蒙阴县实验中学2022—2022学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1.本试卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分。2.考试时间100分钟。[]3.可能用到的相对原子质量：H1，O16，Na23,Cu64,S32,Mg24,Cl35.5第I卷选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）1、下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（）A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”D．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”2、下列实验装置一般不用于分离物质的是（）3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是：（）A．泥水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．NaCl溶液6．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A．将饱和石灰水加热，产生白色沉淀B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．将土豆淀粉的溶液加热，形成“凉粉”6\nD．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D.还原性8.气体A和气体B的摩尔质量之比为4:1，则同温同压下，相同体积的A与B气体的分子数之比为（）A.4:1B.1:2C.1:1D.1:49、下列物质属于电解质的是：（）A．CO2B．熔融的NaClC．蔗糖D．稀盐酸10、浓度为2的NaOH溶液的正确含义是：（）A．在2L水中溶有80gNaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每2L溶液中含有80gNaOHD．每升溶液中含有80gNaOH11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、Ag＋、NO3－D．H＋、OH－、SO42－12、下列的离子方程式正确的是：（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑B．硫酸溶液中加入Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2OC．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+==2Fe3++3H2↑13、将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是：（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L14、下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）A.150mL3mol·L－1的KClB.150mL1mol·L－1的NaClC.75mL2mol·L－1的NH4ClD.75mL2mol·L－1的CaCl215.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6\n16、下列反应中，可用离子方程式H++OH－H2O表示的是：（）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3NaNO3+H2O17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：（）A．1L0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA18、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（）A.定容时俯视容量瓶刻度线B.样品中含有少量Na2O杂质C.容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出19．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的相对分子质量分别为142和322）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL．[]A．②③B．①③C．①②D．①②③20.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( )A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象D.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole-6\n第Ⅱ卷非选择题（共2个大题，每题20分，共40分）[]21．（20分，每空2分）I.有下列物质：①Fe②NH4Cl溶液③Na2O④Cu(OH)2⑤熔融的MgCl2⑥H2SO4⑦CO2⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为_______________________________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________。(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是 ，不能确定的阳离子是 。(5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。A．Cl－B．NOC．COD．OH－Ⅲ.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。22．I.写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合Ⅱ、某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：。（2）请完善该实验的简要的实验步骤：6\n①计算②称量胆矾g③溶解、④转移⑤洗涤并转移⑥⑦摇匀（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有(填序号)①称量时砝码放在左盘，固体放在右盘②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，俯视标线（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象（6）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。6\n蒙阴县实验中学2022—2022学年度上学期期中考试高一化学试题参考答案[]第I卷选择题1—5CDCBB6—10ADCBD11—15CBDAB16—20DBDAC第Ⅱ卷非选择题21、(20分,每空2分）[.I.③④⑤⑥⑦⑧Ⅱ.(1)Cu2+、Fe3+ (2) Ag+＋Cl－===AgCl↓(3) Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓(4)Ag＋、Mg2＋Na＋(5)BⅢ.(1)2:1(2)1:222、(20分,每空2分)I.Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓;CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OⅡ、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）2.5定容(3)BCD(4)①②（5）取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化,（1分），再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成（1分）(6)0.0266
