山东师大附中2022级高三第二次模拟考试理科综合化学20221102本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Cr:52Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Hg:200Pb:207第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C.提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放D.工业上可以通过电解饱和MgCl2溶液来制取金属镁8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NAB．100g46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NAC．0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2NAD．1molICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2NA9．下列离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[Al(OH)4]―-9-\nB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸11．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液不变红稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B.向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落下来氧化铝的熔点高于金属铝D.向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I212．短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的对应单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-l w溶液中，pH=12。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：b>dB.简单离子的半径大小：a<b<c<dC.c分别与其他三种元素形成的二元化合物一定不含共价键-9-\nD.粘有q单质的试管可用酒精或热碱液洗涤13.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A.X的电极反应：Pb－2e－+SO42－=PbSO4B.铅蓄电池工作时，每转移2mol电子，消耗98gH2SO4C.电解池的反应仅有2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有11.2LH2生成26.（15分）某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。经查阅资料知：①NO是不成盐氧化物，不能被氢氧化钠溶液吸收；②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。请回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________。（2）为了完成实验，选择图中的装置，其连接顺序为a→__________________(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是____________________________________________________。（3）连接好仪器，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是________________________________________________________________________。（4）装置E的作用是___________________________________________________________________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是D中固体由淡黄色变为白色。-9-\n（5）探究NO与Na2O2反应的产物。假设1：产物只有NaNO3；假设2：产物只有NaNO2；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________，反应产物中NaNO2的质量分数为____________(保留四位有效数字)。27．(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为 、 、 。(2)浸出液“净化除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+,则氧化剂X宜选择(填字母)。A．H2O2B．Cl2C．MnO2-9-\n②调节pH时,pH可取的范围为。（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。（4）上述流程中可循环使用的物质是 。28.(14分)（1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为：－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283kJ·mol－1，又知水的气化热为＋44kJ·mol－1。则焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为_____________________________________________。(2)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。请写出阳极的电极反应式为_____________________________________________。(3)M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）①若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________。②若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_______________（填化学式），物质的量之比为______。③若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为___________________。④若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如下图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_______________________________。-9-\n35．（15分）过氧化氢(H2O2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。请回答下列问题：（1）过氧化氢的电子式为____________（1分）。（2）工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑，(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2其流程如下：①电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为__________________________________。②制备过程中，采用减压蒸馏的原因是___________________________________________________________，可循环利用的物质是____________________。（3）在火箭推进器中装有液态H2O2和液态肼(N2H4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些化学键的键能数据如下：化学键N—NN=NN三NH—HN—HH—OO—OO=OE/(kJ·mol－1)159419945436389465138498写出肼和双氧水反应的热化学方程式：_____________________________________________________。上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_________________________________________________________________________________________。（4）H2O2的用途广泛。①用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。②碱性溶液中，H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2，同时制得NaClO2，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。36．[化学——选修5：有机化学基础]（未命题）-9-\n山东师大附中2022级高三第二次模拟考试（20221102）-9-\n理科综合能力测试（一）答案7-13：DBBCCAA26.（15分，除注明外，每空2分）(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)h→i→d→e→b→c→f或g 缺少尾气处理装置(3)排除装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2 (4)制备NO (5)2MnO＋5NO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O 98.57%（3分）27.（14分，每空2分）（1）500℃ 1.1060min （2）C4.7≤pH<8.1（3）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（4）NH4Cl28.（14分，除注明外，每空2分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol－1(2)2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H+。（3）①2:3或者2:7（答对1个给一分）②Na2CO3和NaHCO31:1③(NH4)2SO3④H+、NH4+、Al3+、SO42-（注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为0分）35.（15分，除注明外，每空2分）(1)（1分）(2)①2H＋＋2e－===H2↑②过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低 NH4HSO4(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－814kJ·mol－1 生成N2和H2O，对环境无污染(4)①4∶1②H2O2＋2OH－＋2ClO2===2ClO＋O2↑＋2H2O-9-\n-9-
