山东省济南市历城第二中学2022届高三化学11月月考试题

山东省济南市历城第二中学2022届高三化学11月月考试题(可能用到的原子量：S32Na23Cl35.5Fe56Br80Ag108Ba137)一．选择题（每题只有一个选项符合题目要求，每题2分，共计56分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化3．下列化学实验基本操作错误的是(　　)A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，而且盖两次B．给试管里液体加热，液体应不超过试管容积的三分之一C．给试管加热时，应用手拿住试管夹的短柄D．试管洗涤干净后要管口向下，倒放在试管架上4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是(　　)A．12g金刚石含有的共价键数目为2NAB．1mol甲醇中含有的共价键数目为5NAC．1molNH3中含有4NA对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是(　)A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC．标准状况下，1L液态水中含有的H＋数目为10－7NAD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA6．下列化学用语或模型表达正确的是()13A．乙烯的比例模型为B．Na＋的结构示意图为C．葡萄糖的实验式为C6H12O6D．CO2的电子式为7．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其它短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化8．下列有关说法错误的是(　　)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子9．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥10．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列说法正确的是(　　)A．CH3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下还原性强弱为N2＞CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mole－D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键11．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(　　)A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶112.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（）A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H202溶液B.将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液13C.将少量C02(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应14．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是(　　)A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－15．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑16．下列有关实验误差分析中，不正确的是(　　)A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小13D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低17．已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是(　　)①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．①③C．②④D．③④18．向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是(　　)A．整个过程中共发生四个离子反应B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCOC．通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图像如图所示19．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(　　)A．混合酸液中NO的物质的量为0.4molB．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，BC段产生氢气C．溶液中最终溶质为FeSO4D．c(H2SO4)为5mol·L－120．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是(　　)A．原子半径：m>nB．氢化物的稳定性：n>pC．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在2113．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是(　　)A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应C．Y、Z、Q分别与X的单质直接化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性22．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是(　　)A．化合物YX中含离子键B．Z的含氧酸均为强酸C．非金属性：X>ZD．离子半径：Y>Z23．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是(　　)A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798kJ·mol－1C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1D．其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小24．仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是(　　)选项实验目的玻璃仪器A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗13B配制450mL2mol·L－1氯化钠溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管D探究镁、铝金属的活动性顺序胶头滴管、温度计、玻璃棒25．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)选项实验操作实验现象结　论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3B将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI26．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol·L－1。则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.24g　　　　B．3.36gC．5.60gD．10.08g27.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）A．原混合物中铜和铁各0.065molB．稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol•L-1C．第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L28.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-13的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3:1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：2B．7：1C．7：4D．7：3二卷（将答案用0.5mm黑色签字笔写到答题纸对应区域，共计44分）29．合成氨的能量示意图如下：(1)已知分别破坏1molNN键、1molHH键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为________kJ。(2)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________________________。30．工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。Ⅰ.提供的装置Ⅱ.NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管13Ⅲ.模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(2)A中反应的离子方程式为__________________________________。(3)装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是______________。(4)D装置中的液体可换成________(填字母)。a．CuSO4b．H2Oc．CCl4d．浓硫酸(5)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷____________________________。31．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。(1)装置①的作用是_______________(2)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为________________________。(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________________________________；④低于60℃干燥，得到成品。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100mL待测溶液。13②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。(4)样品中NaClO2的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。32．铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________________________。②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：a．称取3.0g绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b．量取25.00mLa中溶液于锥形瓶中；c．用0.01000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。①滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。33.二氧化铈(CeO213)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：(1)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。(2)设计实验证明滤液1中含有Fe2+__________________________________________________________。(3)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。(4)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________(结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。34．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。③常温下钨酸难溶于水。13（1）请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式：______________________________________。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________________，滤渣Ⅱ的主要成分是______________。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=______________。②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________________________。1353级高三第八次调研考试化学试题答案选择题1—5ACCCB6—10ACDBC11—15CACBA16—20BCCDD21--25DABBD26--28CDD29.答案：(1)391　(2)N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85kJ·mol－130.【答案】　(1)①③⑤(2)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)防止NH3发生倒吸(4)c(5)NO尾气直接排放，没有进行处理31.【答案】　(1)吸收多余的ClO2气体，防止污染环境(2)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O(3)用38～60℃的温水洗涤(4)%(或)过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2·3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38～60℃进行洗涤，低于60℃干燥。(4)令样品中NaClO2的质量分数为a，根据化学方程式得关系式：NaClO2～2I2～4S2O90．5g　　4mol　mag　　cmol·L－1×V×10－3L×100mL/25mL则90.5g∶mag＝4mol∶(cmol·L－1×V×10－3L×100mL/25mL)解得a＝%。32.【答案】：(1)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　(2)①1∶2　Fe2＋极易被氧化为Fe3＋　②取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全　(3)①溶液变成浅红色且半分钟内不褪色　②92.7%　③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化13比。②最佳投料比时，沉淀完全，则溶液中不存在Fe2＋与Fe3＋，故可用KSCN溶液检验。(3)①KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故必须置于酸式滴定管中。滴定至终点时，滴入的最后一滴KMnO4溶液不再反应，使溶液呈浅红色。②由反应的离子方程式可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝5×0.01000mol·L－1×0.0200L×250.00mL÷25.00mL＝0.01mol，故w(FeSO4·7H2O)＝0.01mol×278g·mol－1÷3.0g×100%≈92.7%。③若质量分数偏低，说明溶液中有杂质或部分Fe2＋已被氧化。33.【答案】(1)使Fe2+氧化为Fe3+(2)取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。或其他合理答案(3)Fe2++2FeO(OH)==Fe3O4+2H+(4)4Ce3++O2+12OH－+2H2O==4Ce(OH)4↓(5)0.98或98%34.【答案】（1）4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O（2）H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2OMgSiO3MgHAsO4（3）<1×10-10WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-13