2022届山东省济南市第一学期高三期末检测考试化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。总分值100分，考试时间为90分钟。本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ba127第一卷（选择题，共40分）选择题（此题包括16小题，1至8小题每题2分，9至16小题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．广州2022年承办第16届亚运会。以下措施有利于节能减排、改善环境质量的是①在大亚湾核电站已平安运行多年的根底上，广东将继续开展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建立地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化开展，减少汽车尾气排放④开展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统10/10\n⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3去除人体内的活性氧，那么Na2SeO3的作用是A．复原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是复原剂D．以上均不是3．以下说法正确的选项是A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液4．以下涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的选项是A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量C．粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层构造。以下推测不正确的选项是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6．以以下图所示：2个甲分子反响生成1个丙分子和3个乙分子，以下判断不正确的选项是10/10\nA．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反响类型是分解反响C．反响生成的丙物质属于单质D．化学反响中分子的种类发生了改变7．根据相关化学知识分析，以下推断正确的选项是A．假设X原子中的质子数为a，中子数为b，那么X的质量数为：a—bB．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA<NaBC．假设将氨水加水稀释，那么增大D．假设反响A2+2D—==2A—+D2能发生，那么氧化性的比较为：D2＞A28．在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+②Fe3+③Cl—④NO3—⑤S2—⑥CO32—⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩[Al（OH）4]—离子。其实，这些离子中有一局部不必再鉴定就能加以否认，你认为不必鉴定的离子组是A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩9．以下离子方程式书写正确的选项是A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反响：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2OB．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋2H2OC．ZnS与CuSO4溶液反响：ZnS+Cu2+==CuS+Zn2+10/10\nD．向碳酸氢钙溶液参加少量氢氧化钾溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—10．A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池，其中正极的反响产物为水的是11．以以下图是198K时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。以下表达正确的选项是A．该反响的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92kJ·mol－1B．a曲线是参加催化剂时的能量变化曲线C．参加催化剂，该化学反响的反响热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反响后放出的热量为Q1kJ，假设通入2molN2和6molH2反响后放出的热量为Q2kJ，那么184＞Q2＞2Q112．以下能到达实验目的的是10/10\n13．以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO—）+c（Cl—）+c（HClO）]B．Na2CO3溶液：c（OH－）—c（H＋）＝c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）D．室温下，向0．01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋）14．以下各组离子一定能大量共存的是A．参加KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．能与金属铝反响放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．常温下水电离出的c（H＋）·c（OH－）＝10—20（mol·L－1）2的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－15．在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，以下表达正确的选项是A．参加水时，平衡向逆反响方向移动B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C．参加少量0．1mol·L-1HCl溶液，溶液中减小D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动10/10\n16．在a LAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中参加b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH3，那么原溶液中的Al3＋的浓度（mol·L-1）为A．B．C．D．第二卷非选择题（共60分）17．（14分）用以下几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进展相关性质实验。（实验装置如以以下图所示）（1）假设A中为的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化复原反响的离子方程式。（2）假设A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1molKMnO4发生反响时转移5mol电子。那么B中发生反响的化学方程式是，C中的现象是 ，继续反响一段时间后，发现C。（3）假设B中是生石灰，将A中液体逐滴参加B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。那么A中液体的名称是，C中发生反响的离子方程式为。仪器D在此实验中的作用是。18．（8分）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。（1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98kJ·mol—1。开场时在10L的密闭容器中参加4．0molSO2（g）和5．0molO2（g），当反响到达平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=。10/10\n（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生以下反响：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）到达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3 B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E．升高温度F．移动活塞压缩气体（3）某人设想以上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反响式：。（4）在0．1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。19．（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请答复以下问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反响为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3molFeS2参加反响，转移mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反响的离子方程式为；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。10/10\n（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在以以下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。20．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反响情况，答复以下问题：（1）①在100mL18mol·L—1的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反响，产生的气体在标准状况下的体积可能是A．40．32LB．30．24LC．20．16LD．6．72L②假设使上述反响①中剩余的铜片继续溶解，可向其中参加硝酸钠，写出反响的离子方程式。（2）假设将过量铜粉与一定量浓硝酸反响，当反响完全停顿时，共收集到的气体1．12L（标准状况），那么该气体的成分是，反响中所消耗的硝酸的物质的量可能为A．0．1molB．0．15molC．0．2molD．0．25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，并且该反响的产物只有氯化铜和水。该反响的化学方程式为。．21．（8分）有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素。（1）假设②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：10/10\n②⑦⑧由②形成的化合物种类最多，那么②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（2）甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反响a为置换反响，反响b为化合反响。见以以下图示转化关系推测：戊可能为 （列举一例）。（3）假设以以下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或其中两种元素组成的化合物。已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反响c是用A作电极，在B的水溶液中进展的电解反响，属于置换反响类型。它们的转化关系如以以下图示。那么反响d中阴极的电极反响式为。假设反响c是在高温下进展的，且为工业上有重要应用价值的放热反响，物质C是一种两性化合物，那么反响c的化学方程式 。选做题说明：请考生从22、23两题中任选一题作答。22．（10分）【化学一物质构造与性质】A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为________________________________________（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。10/10\n（3）B的单质分子中存在个键；D的气态氢化物DH3分子中的中心原子轨道采用杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于_______晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）。（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是__________________________。23．（10分）【化学——有机化学根底】已知当一个碳原子上连有两个羟基时，易发生以下转化：已知：A、B存在以以下图转化关系，根据以以下图所示答复以下问题：（1）物质B能发生的反响类型是_________（填序号）。a．取代反响b．水解反响c．消去反响（2）已知相同情况下，等质量H2的体积是A蒸气体积的81倍。16．2gA在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和9gH2O，那么A的化学式为__________________。（3）C具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反响；能发生加聚反响；苯环上的一氯代物只有两种。写出反响①的化学方程式：。（4）G是C的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反响，G有多种构造，写出苯环上只有一个取代基的同分异构体的构造简式。10/10
