2022届山东省济南市第二学期高一期末检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127第一卷（选择题共44分）一﹑选择题（此题包括17小题，1～7小题每题2分；8～17小题每题3分，共44分。每题只有一个选项符合题意）1.以下过程中，不涉及化学变化的是A.用乙烯催熟青香蕉B.用糯米、酒曲和水制甜酒酿C.用少量食醋除去水壶中的水垢D.用矿泉水制做冰块2.工业上常利用反响3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下有关说法中，错误的选项是A.该反响属于氧化复原反响B.该反响中NH3表现了强氧化性C.生成1molN2有6mol电子转移D.假设管道漏气遇氨就会产生白烟3.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，以下各组离子在该溶液中还能大量共存的是A.Al3＋、H＋、MnO－4B.K＋、Br－、CO2－3C.NH＋4、Fe3＋、SO42－D.Ba2＋、Cu2＋、NO－34.将纯锌片和纯铜片按以以下图方式插入同浓度的稀硫酸中，以下表达中，正确的选项是10/10\nA.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片外表均无气泡产生C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢5.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反响M（g）+3N（g）2W（g）到达平衡的标志是A.单位时间内生成nmolM，同时生成3nmolNB.容器内混合气体的密度不随时间而改变C.W的生成速率与W的分解速率相等D.M、N、W的分子数之比为1∶3∶26.以下有关说法中，正确的选项是A.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中B.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，反响完全后过滤C.氢氧化钠溶液存放在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中D.某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液一定是碳酸盐的溶液10/10\n7.对以下反响，当后参加的溶液缺乏或过量时，能用同一个离子方程式表示反响过程的是A.在KHCO3溶液中参加石灰水B.在Na2SO3溶液中参加稀盐酸C.在硅单质中参加烧碱溶液D.在铁粉中参加稀硝酸8.以下说法中，正确的选项是A.石油裂解可以得到氯乙烯B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蛋白质水解可以得到氨基酸D.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，但水解最终产物不同9.下述实验操作中，能到达预期目的的是编号实验操作实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中证明Fe3+具有氧化性C将铜与稀硝酸反响生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度变化对化学平衡移动的影响D分别向2支试管中参加相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支参加少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响10.以下除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的选项是A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液别离B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏11.将铁片插入以下溶液中，放置片刻后，铁片质量与参加前相同的是10/10\nA.FeCl2溶液B.AgNO3溶液C.浓硝酸D.盐酸12.合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反响为放热反响），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如以以下图所示。以下表达中，正确的选项是A.点c处正反响速率和逆反响速率相等B.点a的正反响速率比点b的大C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不同D.在t2时刻，正反响速率大于逆反响速率13.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中，碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为以下的A.2∶3B.1∶3C.3∶4D.4∶514.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不对10/10\n15.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。那么以下说法中，正确的选项是A.原子得电子能力由弱到强的顺序为Z的＜X的＜Y的B.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定C.原子半径由大到小的顺序为Z的＞Y的＞X的D.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H3YO416.以以下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，假设关闭活塞S，那么品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞S，那么品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是ABCDXCl2H2SCO2SO2Y饱和NaHSO3溶液浓H2SO4Na2SO3溶液饱和NaHCO3溶液17.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L，以下各组混合烃中，肯定不符合此条件的是A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C3H4D.CH4和C3H410/10\n第二卷（非选择题共56分）二、填空题（本大题包括3小题，共18分）1.（6分）现有以下几种物质：①食盐水；②冰醋酸；③SiO2；④异丁烷；⑤乙醇；⑥铜；⑦臭氧；⑧CO2；⑨NH4Cl固体。（1）属于电解质的是（填各物质的序号，下同）；（2）属于酸性氧化物的是；（3）属于混合物的是；（4）属于有机物的是；（5）在所述状态下，能导电的物质有；（6）属于单质的物质是。2.（6分）实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制氯气的化学方程式为:，收集氯气可用法；欲检验氯气是否已收集满集气瓶，可采用的方法是（简述操作方法）。3.（6分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求答复以下问题：（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：。（2）从上述实验用品中选取适宜材料构建一个原电池，并在下面方框内绘出原电池装置图。10/10\n（3）假设电极材料选铜和铁，电解质溶液选Fe2（SO4）3溶液，外加导线，能否构成原电池？（填“能”或“否”）。三、推断与实验题（此题包括2小题，共22分）1.（10分）实验室中可用以以下图所示装置制取少量乙酸乙酯，请答复以下问题：（1）向试管甲中参加浓硫酸、冰醋酸和乙醇，正确顺序的操作为;（2）在加热前要向试管甲中加几小块碎瓷片的作用是；（3）试管乙中的现象为；（4）参加浓硫酸的作用是；（5）试管乙中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是；（6）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是；（7）该反响的化学方程式为。2.10/10\n（12分）以以下图是无机物A～M八种物质或溶液在一定条件下的转化关系（局部产物及反响条件未列出）。其中，I、G都是金属单质，元素I在地壳中是含量最多的金属元素；K是一种红棕色气体。提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO210/10\n请填写以下空白：（1）写出物质M、E的化学式：M.;E.；（2）在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为；（3）在反响②③⑨中，属于化合反响但不属于氧化复原反响的是（填写序号）；（4）写出反响②的化学方程式：；（5）写出反响⑨的化学方程式：。四、计算题（此题包括2小题，共16分）1.（8分）1.92gCu投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672ml，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中。那么：（1）铜完全溶解的有关反响方程式有；（2）反响过程中，被复原的硝酸的物质的量为mol；2.（8分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气三种产物，此混合气体的质量为49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，那么：（1）三种产物混合气体中的CO物质的量为mol；10/10\n（2）将产物混合气体中的CO2通入足量澄清石灰水中得沉淀g；（3）要使此甲烷完全燃烧还需O2的物质的量为mol.10/10
