淄川一中高2022级期中检测化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共48分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35．5Mn：55Fe：56Ba：137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列有关物质用途的说法，不正确的是( )。A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )。A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是( )。A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是( )。A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。-9-\nA．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NAD．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )。选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO(NH3)浓H2SO4CCO2(SO2)Na2CO3DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是①②③④⑤A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油8．下列实验现象预测正确的是( )。A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应-9-\n9．下列关于离子的检验方法一定正确的是( )。A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+10．能正确表示下列反应的离子方程式为( )。A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )。选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有退水性和强氧化性12．下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的①将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性②将氯气通入淀粉KⅠ溶液中验证Cl的非金属性比Ⅰ强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物-9-\nA．仅①B．①④C．②③D．③④13．下列类比关系正确的是( )。A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应14a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )。A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键15.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )。A．0.2molB.2molC.3molD.6mol16．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )。A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题17．(6分)下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在广口瓶中加入液体)。请回答下列问题：(1)用装置A收集NH3气体，气体应从_______(填“①”或“②”)处通入。(2)若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：______。-9-\n(3)用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为_____________。18.(6分).有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小 回答下列问题：（1）写出B的氢化物的结构式（2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式： 19.（8分）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。①下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是_________（填序号）A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：_________③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_____________后，再________________（填实验-9-\n的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整______________。20．（8分）（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为。②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有。（2）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。已知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282kJ·mo－1 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mo－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－846.3kJ·mo－1 ③。则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________。21．（16分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是（用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液中pH=。-9-\n②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3－+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.（3）某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取[AlFe(OH)nCl6－n]m，设计如下流程：PAFC①[AlFe(OH)nCl6－n]m中铁元素的化合价为________。②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是________(填字母)。A．Al3＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋为证实该离子确实存在，可采取的操作是_______________________________________________________________________________________________________________。③往酸性溶液中加入试剂X的目的是______________________________________。22．(8分)无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：-9-\n（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯（2）写出A装置中发生反应的化学方程式： 。（3）装置B和C中的试剂分别是 。（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。-9-\n一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)ACCDABCDBDDBDDCC17。每空2分共6分（1）②（2）不能（3）3NO2+H2O=HNO3+NO18。每空2分共6分（1）H-O-H（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OAl2O3+2OH-==AlO2-+H2O19.每空2分共8分①B②用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好。③退色加热③d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫。20．每空2分共8分（1）N2+3H2==2NH3书写条件6NO2+8NH3==7N2+12H2O（2）蒸馏烧瓶冷凝管（3）CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH＝－322.5kJ·mo－1 21。（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质Fe3++3H2O==Fe(OH)3胶体+3H+2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①2②166H+163H2O（3）C取少量待测液与试管中，滴入几滴KSCN溶液变成红色把亚铁离子氧化成铁离子22。（1）acbd（2）MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）饱和食盐水、浓硫酸 （4)碱石灰或氧化钙 -9-
