山东省青岛二中2022届高三上学期期末考试化学试卷7．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．下列说法正确的是A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物9．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2+4e－+4H+==2H2O10．下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15．00mL的NaOH溶液B．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性11．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：。下列有关说法错误的是A．丙烯醇与丙醛互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C．此转化过程中丙烯醇被还原D．可用新制Cu(OH)2鉴别丙烯醛和丙烯醇12．下列分析正确的是A．Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3D．高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定13．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，-5-\n则下列说法错误的是A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动29．(17分)(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0．10mol·L－1氨水pH为，若a13（填“＞”、“＝”或“＜”），则一水合氨是弱电解质。②乙同学取10mL0．10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。③丙同学取出10mL0．10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是，则证明—水合氨是弱电解质。(2)向25mL0．10mol·L－l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。a．c(C1－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)b．c(C1－)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH－)c．c(NH4+)>c(OH－)>c(C1－)>c(H+)d．c(OH－)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1－)(3)常温下，0．10mol·L－l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=。(4)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。①写出氨气消除NO污染的化学方程式若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为。②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。该电池放电时NO3－向侧迁移(填“左”或“右”)，相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为30．(16分)2022年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。(1)该反应的△H0(选填“>’’、“<")。(2)在T2温度下，0~2s内的平均反应速率v(N2)=(3)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。-5-\n(5)将一定量的H2S气体通入0．05mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuS)=6．0×10－36。若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH=。②若反应后溶液中c(S2－)=2．0×10－30mol·L－1，则溶液中c(Cu2+)=mol·L－1。(6)将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。①O点溶液中所含溶质的化学式为。②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是31．(20分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。-5-\n完成下列填空：(1)装置③中球形干燥管的作用是。(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为。装置④中发生反应的离子方程式为。(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55oC蒸发结晶；②；③；④低于60oC干燥，得到成品。(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。(5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2－+4I－+4H+==2H2O+2I2+C1－)。①将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是；②取25．00mL待测液，用2．0mol·L－1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00mL。该样品中NaClO2的质量分数为。32．【化学—化学与技术】略33．(12分)【化学—物质结构与性质】钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：-5-\n(1)钛有和两种原子，它们互称为，钛基态原子的电子排布式为；(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，己知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为mol－1(用含ρ、a的式子表示)。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。(4)现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是，该配合物的配体是。34．(12分)【化学——有机化学基础】分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：(1)A的名称：；E的结构简式：(2)反应④的反应类型为；(3)反应②的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为；(4)按要求写出G的同分异构体的结构简式。要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。。-5-
