吕梁育星中学2022-2022学年第二学期月考（一）试题高一化学（无答案）出题时间：2022.3.18一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的．）1.与元素的化学性质关系最密切的是()A.电子层数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数2.下列关于元素周期表的描述正确的是()A.有7个周期，18个族B.第IA族元素也称为碱金属元素C.元素种类最多的族为第IIIB族D.第七周期若排满，最多可排50种元素3.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化4.下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）2H2HeCl2Ca2+A质量数中子数质子数[来源:Zxxk.Com]电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数A.AB.BC.CD.D5.已知原子序数，可以推断原子的（ ）①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置.A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦6.下列有关化学键的叙述,正确的是()A.单质分子均不存在化学键B.共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键7.我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）A. 95Mo原子核内有53个中子B. 95Mo原子核外有42个电子C. 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同8.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中()4/4\nA.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数9.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A.NH4Cl H2O CO2B.NaClMgCl2Na2OC.H2O Na2O CO2D.CaCl2NaOH H2SO410.下列变化中,未破坏化学键的是()A.HCl溶于水B.烧碱受热熔化C.碘的升华D. CaO溶于水11.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水12.下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能13.下列不正确的是()A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性：PH3>H2S>HClD.非金属性：F>O>S14.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T＜H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L[来源:Z_xx_k.Com]15.下列化合物中阴离子半径与阳离子半径之比最大的是（）A.liIB.NaBrC.KClD.CsF16.下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键且均为共价化合物的是（）A.H2、NH3、SO3B.CO2、CH4、C2H5OHC.NO、CaO、NeD.P4、CS2、Na2O2二、判断题（10分）1.核外电子总是优先排在能量高的电子层上（）2.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正价（）3.40Ca中，质子数为20，中子数为22（）4.酸性强弱：HClO4〉H2SO4〉H2PO4（）4/4\n5.H2、D2互为同素异形体（）6.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中也一定不含共价键（）7.在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线的元素常用作催化剂材料（）8.第三周期非金属元素氢化物的稳定性从左到右依次增强（）9.B、C、N、O、F原子半径依次增大（）10.稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子（）三、填空题（共25分）1.（11分）A.B.C. D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为___元素，B为___元素，C为___元素.D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为___，它的最高正价为___价。(2)用电子式表示A. B两元素形成AB2的过程：，用电子式表示C. D两元素形成化学键的过程：.(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：.2.（14分）表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA[来源:学科网]02[来源:Zxxk.Com][来源:Zxxk.Com]EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是；金属性最强的是（用元素符号表示）．（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为．（用离子符号回答）（4）F元素氢化物的化学式是．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式；（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是（填化学式）（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是___：写出C元素原子结构示意图．3.（5分）用化学式回答下列与原子序数11-18的元素的有关问题（1）单质与水反应最剧烈的是（2最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（4）化学性质最不活泼的单质是（5）氢氧化物呈两性且能净水的是4/4\n四、实验题（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为.Ⅱ。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用为.(4)若要证明非金属性：Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。写出该反应的离子方程式.4/4
