临汾一中2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题（考试时间90分钟满分100分）第Ⅰ卷（选择题48分)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64Fe:56一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列说法正确的是A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D．C3H8的二氯代物共有3种3.下列操作不能达到预期目的的是4．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是6．下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7\n⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1则中和热△H=－57.3kJ·mol－1A．①③⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥7．下列各有机物的分类或命名正确的是A．属于芳香烃B．2-乙基丁烷C．3-丁醇D．3-甲基-1-丁烯8.常温下，稀释O.1mol·L-1CH3COONa溶液,右图中的纵坐标可以表示A.CH3COO-水解的平衡常数B.溶液中CH3COOH的数目C.溶液的PHD.溶液中CH3COO-的浓度9．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．常温常压下，CO和N2组成的28g混合气体中含有3nA个原子C．标准状况下，2.24L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3＋个数少于0.1nA10.下列叙述正确的是A．将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大mB．在NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等D．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-1411．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7\nC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW213．下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑥干冰和氨都属于弱电解质⑦汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦B．②③④⑤C．③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦14．类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是已知类推A将铁加到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Fe2++Cu将钾加到硫酸铜溶液中2K+Cu2+=2K++CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ODSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应。因为H2SO3的酸性弱于盐酸SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应。因为H2SO3的酸性弱于硝酸15．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为A．4:25B．2:17C．1:7D．3:816．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是A．d极为阴极B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－=PbSO4（s）＋2H2O（l）D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）第Ⅱ卷（选择题共52分）二．（本大题共4小题，共41分）17．（3分）按要求写出下列化学方程式：（1）2—丁烯与溴水反应：；(2)实验室制取乙炔：；7\n(3)甲苯制取“TNT”炸药：________________________________________；ABCXX18．（10分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是，X中阴离子的电子式是，B转化为C的离子方程式是。（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。19．（18分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），ΔH＞0①下列事实能说明该反应达到平衡的是（）。a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2.41mol/L;达到平衡后，CO的转化率为60％，该温度下此反应的化学平衡常数为；（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示，已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH=。②现有0.4molCO2，若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：③0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=［用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示］（4）CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与C02的混合气为正极助燃气，制得6500C下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2C0+O2=2C02,则负极反应式为_______________。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。20．（10分）X，Y，Z，R，W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列间题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R的基态原子的核外电子排布式是＿＿＿＿＿＿＿（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。7\n（3）X与Z中电负性较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是＿＿＿＿＿，此离子中含有的化学键类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；X一Z一X的键角＿＿＿＿＿109．50。（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如右图。其中X离子的配位数为_______,该化合物与MgO相比，熔点较高的是＿＿＿＿＿（5）已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为＿＿＿＿＿g·cm-3（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）三．实验题（本大题共1小题，共7分）21．（7分）Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。由上图可知NaOH溶液的物质的量浓度为（忽略溶液混合时体积和温度的变化）Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。[理论分析]（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 [实验设计]（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热① 2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔绝空气（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中红色会消失红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二：向原红色消失的溶液中加 ① （填试剂名称） ② 四．计算题（本大题共1小题，共4分）22．(4分)某烃的密度（标准状况下）为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：7\n(1)该烃的相对分子质量（写出计算过程）(2)确定该烃的分子式（写出计算过程）(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式并用系统命名法命名。7\n高二第二学期期中考试化学答案选择题（48分，每题3分）题号12345678910111213141516选项DCCDDADBDDCDCCAB7
