2022-2022学年度第一学期第二次月考试题高一化学（考试时间：100分钟试卷满分：100分）相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cu：64Zn65Cl：35.5K：39Fe：56一、选择题（本题包括21小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列仪器的刻度位置不正确的是（）A．100mL量筒的0刻度在最下方B．天平上游码标尺最左方的刻度为0C．一般温度计的0刻度在中间位置D．容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环2．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤3．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是（）A．3200/mB．32/(100m)C．3200mD．m/32004．下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mLH2OB．0.8molH2SO4C．54gAlD．1gCaCO35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl—离子数为1NAC．0.5NA个O2的质量为32gD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA6．下列叙述中，正确的是（ ） A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等 C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D．体积为6L的O2，其质量可能为8g7．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥8．对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（）A．所含分子个数相等B．物质的量相等C．所含原子个数之比为5:1D．体积之比为2:19．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是()A．W/27Vmol/LB．W/54mol/LC．W/18Vmol/LD．3W/54mol/L10．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是（）A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O11．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关12．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应4\n13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭14．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用( )A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙15．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应16．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+17．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．B．Ba2+C．D．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打和盐酸反应：CO32－+2H+═CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O19．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色( )A．③④B．①②C．②③D．①④20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部21．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子二、选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）22．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A．25gB．12.5gC．6.25gD．37.5g23．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl-、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.15molC．0.5molD．0.75mol24．下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②④③25．黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原D．CO2为还原产物26．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I227．下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作4\nA钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出二、非选择题(本题包括3小题，共40分)28．（11分）（1）从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质①Na2O、CaO、SO2、CuO____________②NaCl、KCl、KClO3、CaCl2____________③NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3____________（2）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂名称：①②③④29.（16分）图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．（1）试推断A～E各物质(写化学式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________。（2）写出D到C反应的化学方程式，标出电子转移情况（3）写出C到E反应的离方程式：30．(13分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的物质是________，其物质的量是。（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为。（3）图中B点溶液中的溶质有________________________________。（4）AlCl3溶液的浓度为。（5）O点到B点反应的总离子方程式可表示为_________________。4\n学校班级姓名考场号座位号…………………………………密…………………………………封…………………………………线………………………………………密封线内不要答题原平一中第一学期第二次月考答题卡（2022.12）高一化学二、非选择题（40分）28．（11分）（1）①②③（2）①②③④29．（16分）（1）试推断A～E各物质(写化学式)：A；B；C；D；E。（2）写出D到C反应的化学方程式，标出电子转移情况（3）写出C到E反应的离方程式：30．(13分)（1），（2）。（3）_______________________。（4）。（5）。4
