2022-2022学年第一学期期中试题高三化学相对原子质量C12O16Na23Al27S32Fe56Ba137第Ⅰ卷(选择题,共60分)一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共60分。1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA4、以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是()A.100mL1mol/LAlCl3溶液B.200mL1mol/LMgCl2溶液C.100mL0.5mol/LCaCl2溶液D.100mL2mol/LKCl溶液5、下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S049FeS04+H2↑C．FeO+2HCl9FeCl2+H20D．Fe203+3CO92Fe+3C02↑6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－7、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O8、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是()A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH9、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部10、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO2-5-\n11、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.CO+H2O(g)CO2+H2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O4HF+O212、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是( )A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶113、在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为( )A.d B.dC.dD.d14、某溶液离子及浓度如下表()离子SONO3-H＋Na＋Mn+浓度（mol·L－1）1321a则Mn+、a可能为A．NH4+、2B．Ba2+、1C．Al3+、2D．Fe2+、115、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是()A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶216、在溶液中0.2molX2O恰好能使0.6molSO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+417、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1B．2:3C．3:2D．1:618、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）19、下列分类标准合理的是( )①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③ B．②④C．①②④D．②③④20、下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )选项ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加Ca(OH)2溶液中加入-5-\n入足量的NaOH溶液足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0．3molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0．1molFeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题21、实验小组探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________。(2)实验②的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是________mol。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。22、甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：(1)甲厂污水中含有的4种离子是___________________________；(2)乙厂污水中含有的4种离子是___________________________。23、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。(2)B、C、D、E4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为______________________________________。24、实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：-5-\nA．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：⑴操作步骤的正确顺序为（填序号）。⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是。⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。A．某同学观察液面时俯视B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠25、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度-5-\n高三化学答案一选择题（每题3分，共60分）1—5CDDCB6—10CDDDC11—15ADAAA16—20CADBB二、非选择题（共40分）21（7分）(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(3)(2)0.004(2) (3)SO＜I2＜ClO－(2)22（4分）、（1）Na+、Cl-、SO42-、OH-（2）Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-23、（14分）(1)过滤1分(2)Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3各1分(3)Al2O3＋2OH-＝2AlO＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+各3分24、（7分）（1）BADCE（3分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3）A（2分）25（8分）碳酸钠的质量分数为27.2% BaCl2的物质的量浓度为：1.5mol/L-5-
