河津二中2022级高三10月考试化学试题考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39Mn55Cl35.5Fe56Cu64I卷选择题（3*20=60分）1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．Na2S溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黑色C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体，随后变为红棕色3．下列反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－4．下列有关说法中正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05molC．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB．0.2molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NAC．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAD．标准状况下，4.48LCCl4含有的共价键数为0.8NA6．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100-8-\nnm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应7．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法不正确的是
A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SO42-<Fe3＋<Cr2O72-
C．每0.2molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD．若有13.44LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4molK2Cr2O78.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体9.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是()A.氟单质与水反应制氧气B.钠与水反应制氢气C.氯气与水反应制次氯酸D.过氧化钠与水反应制氧气10.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（）A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D.“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙11.下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤-8-\nC.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)--灼烧12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0．1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA14.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A.由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因C.实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+→Al3++CuD.由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2-8-\nmol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈15.用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是（）选项溶液操作及现象A.Ca(OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊B.NaAlO2溶液通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失C.Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D.CaCl2溶液通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊16.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是（）17.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)（）A.若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3-B.若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-D.若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)18.下列离子方程式书写不正确的是（）A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2OB.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑-8-\nD.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O19.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个（）①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑧NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物A.2个B.3个C.4个D.5个20．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热Ⅱ卷非选择题（40分）21．(14分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和9molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示: 1.该反应的平衡常数K表达式为 。-8-\n2.0~10min时间内,该反应的平均反应速率v(H2O)= ,H2的转化率为 。3.下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1:3:1:1B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3C.平衡常数K保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变4.已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-1452.8kJ·mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。5.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:①该电池工作时,c口通人的物质为 。②该电池负极的电极反应式为 。 22．（12分）不同温度下,将1.0molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10L的恒容密闭容器中发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),测得体系中H2O(g)的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示: -8-\n①T1 T2(填“>”“<”或“=”下同)其对应的平衡常数K1 K2。②温度T2下,该反应在密闭容器中到达平衡后,只增大容器的容积,再次到达平衡时,H2O(g)的体积百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。③T1温度时,若已知该反应6min时到达平衡,此时H2O(g)的体积百分含量为40%。则从反应开始到平衡时,ν(CH4)= ,该温度下上述反应的平衡常数K= (保留两位小数点)。(4).科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为 。23．（14分）酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(2)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是 mol。 (3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是 （用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是 。(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：MnO4-+S2O32-+H+Mn2++SO42-+H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3-8-\n溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是 .河津二中2022级高三10月考试化学试题答案选择题每个3分*20=60分1、D2、B3、D4、B5、C6、C7、D8、D9、A10、B11、B12、C13、C14、B15、B16、D17、C18、B19、B20、B非选择题40分21、(14分)(每空2分)（1）K=c(CH3OH)×c(H2O)/c(CO)×c3(H2)（2）0.075mol/(L·min)50% （3）BD;（4）CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH=-443.4kJ/mol（5）①O2(或空气)②CH3OH+H2O-6e22、（12分）(每空2分)①<,<②减小③0.01mol·L-1·min-10.05(4)CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O23、（14分）(1)Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O （2分）1∶2（2分）(2)0.16（2分） (3)Fe3+被还原成Fe2+（2分）3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O（2分）(4)碱式（1分） 8MnO4-+5S2O32-+14H+8Mn2++10SO42-+7H2O（2分）1.92×10-3mol（1分）-8-
