高二化学期中考试题（理综）一、单项选择题（24分）7．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢9.下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol10.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋中c(H＋)＝0.01mol/L11．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．升高温度同时充入N2C．加催化剂同时增大压强D．降低温度同时增大压强12．可用右侧示意图象表示的是()5\n二、双项选择题（12分）22．用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．c(H+)c(OH—)B．c(OH—)C．D．下列分析中不正确的是()A．图Ⅰ研究中的是t0时降低温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高三、填空题（64分）30.（18分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。Ⅱ5\n．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.330.431．(10分)现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是_______热反应，且m＋n________p(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________，B的转化率__________。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。32．(20分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）（2）在500OC，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=5\n（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a.氢气的浓度减小b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量二氧化碳有利于维持催化剂的Cu2O量不变，原因是：（用化学方程式表示）Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)△H=64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)△H=－196.46kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率(10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。5\n参考答案：7－12：A、B、D、D、C、A22-23：BD、AC30．（18分，每空3分）Ⅰ、（1）5.0（2）abe知t2-t1的平均值约为4.0，△H=--53.5kJ·mol－1。实验装置保温、隔热效果差，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，都会使热量散失，使测得的温度差变小，△H偏大，应选a、c、d。31.（10分，每空1分）(1)放 ＞ (2)增大 减小 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅(3)H2O2分解速率加快(4)2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋5
