2022～2022学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷（考试时间：100分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Fe-56Cu-64一、选择题（共44分，每题只有一个选项符合题意）1．对若干物质分类，下列说法错误的是（）A．可能有多种标准B．只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类2．关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（）A.都显碱性 B.电子层数相同C.化学性质相同 D.质子数相同3.一块金属钠久置于空气中最后变成（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.过氧化钠D.碳酸氢钠4．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 （） A.褪色 B.变成红色 C.先褪色后变红 D.先变红后褪色5.下列叙述正确的是（ ）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等 6.同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳7．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8．将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（）A.Na浮在水面上B.有气体产生C.水溶液变为蓝色D.Na熔化成小球并在水面上四处游动9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色布条B．用干燥的蓝色石蕊试纸C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸10．下列说法正确的是（）A．强电解质溶于水发生电离，弱电解质溶于水不发生电离B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液5\nD．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。11.对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．CO32－，OH－，Cl－，K+C．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－D．NH4+，H+，Cl－，Al3+12．下列溶液中，与100mL0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl—的物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mol／LCaCl2溶液B．200mL0.25mol／LHCl溶液C．50mL1mol／LNaCl溶液D．100mL0.5mol／LMgCl2溶液13．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-==CaCO3↓14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD．1mol／L的NaCl溶液中所含Na+为NA15．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不与酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+16．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n17．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质18．某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（）A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋D．可能是SO42－，也可能是Ag＋19.下列有关氯气的说法正确的是（）A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒。B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水。20．右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A.浓H2SO4B.饱和食盐水C.浓NaOH溶液D.KI溶液5\n21.下列叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关22.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则此反应中Y和M的质量之比为（）A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9二、填空题（本题包括3小题，每空2分共30分。）23．(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②KCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3NaOHCaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是。（2）在水溶液中能电离出H+的是，属于酸的是。（3）属于碱的是，其中难溶性碱为。（4）难溶性盐是。24．（18分）（1）8gCH4共有mol氢原子，0.1molNH3共有约个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为____。（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2LCO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为。（3）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，溶质的物质的量浓度为______mol·L－1。（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；bNa2O2和水反应的化学方程式是。三.实验题（共20分）25．（8分）实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为。（2）现有下列几种规格的仪器，应选用（用序号填空）。①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（3）容量瓶上标有、和。（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线26．（12分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）：试剂，离子方程式。（2）O2（CO2）：试剂，离子方程式。（3）SO42-（CO32-）：试剂，离子方程式。5\n（4）Cu粉（Al粉）：试剂，离子方程式。四、计算题（6分）27、计算题：（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）5\n高一化学期中考试参考答案（2022-2022学年度第一学期）5
