广东省广州市实验中学高二化学上学期期中试题

广东实验中学2022—2022学年（上）高二级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。第一部分选择题（共56分）一、单项选择题(每题4分，共56分)　1．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是(　　)　A．H2S2H++S2—B．KHSO4═K++HSO4—　C．CH3COOHH++CH3COO—D．NaH2PO4Na++H2PO4—2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是(　　)A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(　　)A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/molC．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定D．已知I2(g)+H2(g)＝2HI(g)△H1，I2(s)+H2(g)＝2HI(g)△H2则△H1>△H24．标准状态下，气态分子断开lmol化学键的焓变称为键能。已知H-H、H-O和O=O键的键能ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH=-485kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+485kJ/molD．H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH==+485kJ/mol6\n5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.150.210D3550.2100.156．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（　　）A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜07．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（　　）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段8．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度不变D．BaO2量减少6\n9．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）10．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5；反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1；则反应的ΔH<0C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2；反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%11．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个6\n12．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）13．下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（　　）　A．NaOH溶液（稀硫酸）B．氨水（醋酸溶液）　C．Ba(OH)2溶液（Ba(HCO3)2溶液）D．醋酸溶液（醋酸钠溶液）14．有等体积、氢氧根离子浓度相等的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3第二部分非选择题（共44分）15．（13分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是　　　　　　。（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸醋酸。（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）i实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是　　　　　　。ii实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______A． 冰醋酸   B． 醋酸钠固体  C． 石灰石    D ． 水 E ． 食盐溶液．6\n（4）该实验可以得出的结论是；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法　　　　　　。16．（18分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3、（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）．a． v正(CH3OH)=v逆(CO)b． 混合气体的密度不变c． 混合气体的平均相对分子质量不变d．c(CO)：c(H2)：c（ CH3OH）=1：2：1②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为______。（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2）,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算5s内该反应的平均速率ν（NO）和该温度下的平衡常数K（写出计算过程,计算过程中数据可作近似处理）③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是。④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。6\n17．（13分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：时间min012345678w.9n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列问题：（1）　　　　　　时段，反应处于平衡状态．（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是　　　　　　；平衡向　　　　　　方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．2600C　　　　　　（填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的主要优点是　　　　　　。（4）科研小组在3800CFe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．6