化学选择题突破每天一练11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NAC．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NAD．lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子2.用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（）A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置配制100mL0.1mol-L－1的硫酸D.图4所示装置用于分离出溴苯3.下列各表中数字代表是元素的原子序数．表中数字对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）A．B．C．D．4.下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）A．B．C．D．5.在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）-8-A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－B．＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．0.1mol·L—1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3+、HCO3—、SO42－D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－7.下列实验的现象、解释或结论正确的是（）选项实验解释或结论A向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2﹣Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HClO的物质的量浓度增大C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来因为碘易升华，先分离出来D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3+8.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）A．降低B．不变C．升高D．无法确定9.如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）A．X元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W10.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象11.已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）-8-A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．Fe2+、Cl﹣、Br C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣D．Fe2+、I﹣、Cl﹣12.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是()A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．NH3与Cl2反应，反应产物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：13.下列实验正确的是（）14.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物-8-15.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的（）A．还原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3化学选择题突破每天一练1姓名：_________________班级：________________题号123456789101112131415答案化学选择题突破每天一练1详解答案1.C解析：A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故A错误；B．标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故B错误；-8-C.3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移电子数为2mol，故C正确；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1molFe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA～3NA个，故D错误；2.D解析：本题考查化学实验及装置的正确使用．A.Cu和浓H2SO4反应需要加热，故A错误；B.碳酸氢钠受热会分解，故B错误；C.浓硫酸需要在烧杯中先稀释然后再冷却后转移到容量瓶中，不能直接加入容量瓶，故C错误；D.溴苯与水不互溶出现分层，所以用分液漏斗，故D正确.3.D解析：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；4.D解析：A、HCl为共价化合物，电子式不用加电荷，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，阴离子要加中括号和电荷，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，镁离子在两个F﹣之间，故C错误；D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，故D正确．5.C解析：A．将Na2O2放入水中发生的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．碱性甲烷燃料电池，离子方程式：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故C正确；D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H20Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故D错误；6.B解析：本题考查离子共存问题。A、酸性条件下，ClO-与H+生成弱酸HClO，不可共存，故A错误；-8-B、由限定条件可知：c(H+)<c(oh-)，碱性条件，离子间可以共存，故b正确；c、alo2—与al3+、hco3—能发生双水解，不能共存，故c错误；d、由限定条件可知，c(h+)水＝c(oh－)水＝10—13，水的电离受到抵制，溶液可能呈酸性或碱性，因此在酸性条件下，h+和no3－能将fe2+氧化成fe3+，不能共存，故d错误；7.b解析：a．偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故a错误；b．cl2+h2o？hcl+hclo，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶液呈次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故b正确；c．用蒸馏法能将溶解在ccl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故c错误；d．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：h2o2＞fe3+，故d错误；故选b．8.c解析：某金属的硝酸盐受热分解生成no2、o2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令no2和o2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5﹣4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol．二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高．9.d解析：x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则w原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故w是cl元素，由x、y、z、w在周期表中的位置关系可知，z为s元素、y为o元素、x为n元素，a．x为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故a正确；b．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：y＞z，故b正确；c．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性w＞z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞z，故c正确；-8-d．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：s2﹣＞cl﹣＞o2﹣，故d错误，10.d解析：解：a、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故a正确；b、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是hclo起作用，外环是h+起作用，故b正确；c、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是hclo起作用，外环是h+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应和氧化还原反应，明氯水中含有h+、hclo等粒子，故c正确；d、久置的氯水是hcl，不会出现相同的现象，故d错误；11.b解析：解：还原性i﹣＞fe2+＞br﹣，含有i﹣、fe2+、br﹣溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子．a、当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故a错误；b、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故b正确；c、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故c错误；d、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故d错误．12.c解析：a、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故a错误；b、铁在cl2中燃烧，只生成氯化铁，故b错误；c、nh3与cl2反应，氨气少量2nh3+3cl2=6hcl+n2，氨气过量8nh3+3cl2=n2+6nh4cl，所以两者之比为2 3="">Fe3+>I2,物质微粒的氧化性越强，其得到电子变成的微粒的还原性就越弱，所以还原性：I->Fe2+>Br-，正确；B．向溶液中通入氯气，在A～B段首先发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2；n(I-)=2mol,所以n(FeI2)=1mol；在B～C段发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；n(Fe2+)=4mol，由于Fe2+是两种物质共同电离产生的，n(FeI2)=1mol，所以n(FeBr2)=3mol；即原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，错误；在C之后发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；C．当通入2molCl2时，根据发生反应的先后顺序及微粒的物质的量的多少，在溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，正确；D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=0.4：:0.2：0.6=2：1：3,正确。-8-</c(oh-)，碱性条件，离子间可以共存，故b正确；c、alo2—与al3+、hco3—能发生双水解，不能共存，故c错误；d、由限定条件可知，c(h+)水＝c(oh－)水＝10—13，水的电离受到抵制，溶液可能呈酸性或碱性，因此在酸性条件下，h+和no3－能将fe2+氧化成fe3+，不能共存，故d错误；7.b解析：a．偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故a错误；b．cl2+h2o？hcl+hclo，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶液呈次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故b正确；c．用蒸馏法能将溶解在ccl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故c错误；d．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：h2o2＞fe3+，故d错误；故选b．8.c解析：某金属的硝酸盐受热分解生成no2、o2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令no2和o2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5﹣4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol．二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高．9.d解析：x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则w原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故w是cl元素，由x、y、z、w在周期表中的位置关系可知，z为s元素、y为o元素、x为n元素，a．x为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故a正确；b．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：y＞z，故b正确；c．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性w＞z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞z，故c正确；-8-d．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：s2﹣＞cl﹣＞o2﹣，故d错误，10.d解析：解：a、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故a正确；b、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是hclo起作用，外环是h+起作用，故b正确；c、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是hclo起作用，外环是h+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应和氧化还原反应，明氯水中含有h+、hclo等粒子，故c正确；d、久置的氯水是hcl，不会出现相同的现象，故d错误；11.b解析：解：还原性i﹣＞fe2+＞br﹣，含有i﹣、fe2+、br﹣溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子．a、当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故a错误；b、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故b正确；c、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故c错误；d、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故d错误．12.c解析：a、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故a错误；b、铁在cl2中燃烧，只生成氯化铁，故b错误；c、nh3与cl2反应，氨气少量2nh3+3cl2=6hcl+n2，氨气过量8nh3+3cl2=n2+6nh4cl，所以两者之比为2>
