化学选择题突破每天一练31．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0．1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1NA④1mo1N2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②B．②④C．①③D．③④2．下列事实与胶体性质无关的是（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦3．下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源4．下列离子方程式正确的是（）A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+-7-5．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是（）A．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl−、SO42−D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－6．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素⑦位于第3周期ⅤA族B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强7．下列对于实验I～IV的说法正确的是（）A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋-7-下列说法正确的是（）A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C、H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋9．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH值D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定10．下列除去杂质的方法中正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤11．（选做题）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）12．（选做题）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.lmol·L-lNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）-7-A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．B．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(HClO)>c(ClO-)>c（OH－）D．c点对应溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)化学选择题突破每天一练3详解答案1.【答案】B试题分析：①106gNa2CO3晶体物质的量为1mol，则离子总数等于3NA，错误；②标准状况下，16gO3和O2混合气体中O原子物质的量为1mol，则含有的氧原子数为NA，错误；③因为胶体粒子为粒子的集合体，所以将0．1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0．1NA，错误；④因为N2与H2的反应是可逆反应，则1mo1N2和3molH2只能部分反应，所以容器内的分子数大于2NA，正确，故答案为B。2.【答案】C试题分析：①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，是利用气溶胶在通电条件下发生电泳现象，使大量烟尘被吸附，与胶体有关，①不选；②植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，②选；③蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，③不选；④稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，与胶体有关④不选；⑤人体的血液是胶体，不能透过半透膜，因此可以用血液透析来治疗肾衰竭引起的血液中毒，与胶体有关，⑤不选；⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合发生双水解反应，产生红褐色沉淀和无色气体，与胶体无关，⑥选；⑦墨水属于胶体，同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水会使胶体发生聚沉，易造成钢笔堵塞，与胶体有关，⑦不选。与胶体性质无关的有②⑥，故选C。3.【答案】D试题分析：A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2都表示氢气分子，不属于同素异形体，A错误；B．氯水、氨水、王水、水玻璃是混合物，水银是纯净物，B错误；C．HCl、BaSO4是电解质，NH3、CO2、CH3CH2OH是非电解质，Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源，D正确，答案选D。4.【答案】C试题分析：A、铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑，电荷不守恒、得失电子数目不相等，错误；B、用铜电极电解硫酸铜溶液，铜为活泼电极，电极反应为铜失电子生成铜离子，错误；C、用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)-7-Fe(OH)3(胶体)+3H+，正确；D、根据题意及复分解反应发生的条件判断，Pb(CH3COO)2为弱电解质，当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成，Pb(CH3COO)2和醋酸均应用化学式表示，错误。5.【答案】B试题分析：A、Al3+与HCO3‾发生相互促进的完全水解反应，不能大量共存，错误；B、各离子互不反应，可以大量共存，正确；C、pH=0，溶液呈酸性，H+与Ag(NH3)2+反应，不能大量共存，错误；D、CO2、H2O能与SiO32‾反应，不能大量共存，错误。6.【答案】C试题分析：短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥最高正价都是+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③的原子半径不是所有元素中最小的，③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；③有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于N，则③为B，据此回答，A．⑦为N元素，位于第二周期VA族，A项错误；B.元素⑤⑥形成的化合物是NaCl，NaCl是离子化合物，B项错误；C.元素①⑧形成的化合物为B2O3，B与Al同主族处于金属与非金属交界处，B2O3具有两性，C项正确；D．元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D项错误；答案选C。7．D试题分析：A．实验I：逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，因此试管中没有立即产生大量气泡，错误；B.向Na2CO3溶液中加入盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，证明酸性：HCl>H2CO3，产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，证明酸性H2CO3>H2SiO3-7-，由于盐酸不是Cl元素的最高价态的含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，错误；C.NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中，而不能在坩埚中进行，错误；D.浓硫酸有脱水性、强的氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为CO2，硫酸被还原为SO2，SO2有还原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪色，CO2不能反应，从溶液中逸出。因此会看到装置IV：酸性KMnO4溶液有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，正确。8.【答案】D试题分析：A、第一个反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2中O由－1价→－2价，化合价降低，是氧化剂，Fe2＋→Fe3＋化合价升高，Fe3＋是氧化产物，即过氧化氢氧化性比Fe3＋强，根据第二个离子反应方程式，H2O2是还原剂，Fe2＋是还原产物，过氧化氢的还原性强于Fe2＋的，故错误；B、两式相加，得出2H2O2=2H2O＋O2↑，产生水，溶液pH的增大，故错误；C、反应方程式没有配平，故错误；D、两式相加，得出Fe2＋作催化剂，因此过氧化氢生产的过程中严格避免混入Fe2＋，故正确。9．C试题分析：A、相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值只能得出HCl与H2S的酸性的强弱，不能判断Cl、S的非金属性的强弱，错误；B、二氧化碳的集气瓶底部应铺一层细砂，防止集气瓶底部被炸裂，错误；C、根据越弱越水解的原理，用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH值，pH大的对应的酸越弱，正确；D、该滴定中不能只用甲基橙作指示剂，无论氢氧化钠是否变质，滴定终点的现象都是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，所以应用酚酞、甲基橙同时做指示剂去滴定，先加入酚酞，红色褪去时，再加入甲基橙，若溶液由黄色变为橙色，证明氢氧化钠变质，错误，答案选C。10．C试题分析：①除去乙烷中少量的乙烯不能通入适量H2，否则会引入氢气杂质，应该用溴水和洗气法除杂，①错误；②乙酸乙酯不溶于水，乙酸能溶解在碳酸钠溶液中，因此除去乙酸乙酯中少量的乙酸可以用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，②正确；③NO2能被氢氧化钠溶液吸收，则除去硝基苯中少量的NO2可以滴入适量的NaOH溶液后，分液，③错误；④除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰后乙酸转化为醋酸钙，然后蒸馏加快得到乙醇，④正确；⑤蛋白质形成的分散系是胶体，因此除去蛋白质中少量离子可用半透膜，渗析，⑤正确，答案选C。11．D草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D。答案选D。12.【答案】D试题分析：A、饱和氯水中含有次氯酸和盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，试纸先变色后褪色，不能测定，错误；B、a～b段，pH减小，说明氢离子浓度增大，而氢离子浓度增大，对次氯酸的电离起抑制作用，最终氢离子浓度增大趋势大于次氯酸根离子的增大趋势，比值增大，错误；C、b点溶液为HCl和次氯酸的混合液，则溶液中c(H＋)>c(Cl-)>c(HClO)-7->c(ClO-)>c（OH－），错误；D、c点溶液为中性，c(H＋)=c（OH－），根据电荷守恒，则c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)，氯水与氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的氯化钠和次氯酸钠，根据物料守恒，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，则c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，正确，答案选D。-7-
