化学选择题突破每天一练21.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性2.设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中所含硫原子数为0.2NAB．用100ml4mol/L盐酸与8.7gMnO2供热能制取氯气4.48LC．一定温度下，0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L0.01mol/L的CH3COOH溶液所含CH3COO﹣的数目均为0.01NAD．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NA3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．中子数为20的氯原子：ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：4.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）A．原子半径的大小：W＞Q＞RB．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞TC．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞TD．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性-7-D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同6.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程下列叙述正确是（）A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应7.下列图示实验操作正确的是（）8.碘是一种与人生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+I3-C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+9.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）选项物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO210.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ）A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS211.下列原理正确且离子方程式也正确的是（）A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O-7-C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4+AlO2-+2H2O12.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验13.下列装置能达到实验目的是（ ）A．加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4ClB．石蜡油分解实验C．比较MnO2、Cl2、S的氧化性D．收集干燥的氨气14.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4-7-溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：315.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1B．7：2C．7：3D．7：4化学选择题突破每天一练2姓名：_________________班级：________________题号123456789101112131415答案化学选择题突破每天一练2答案详解1.D解析：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D2.A解析：A、S2、S4、S8均由硫原子构成，故6.4gS2、S4、S8混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.2mol，即0.2NA个，故A正确；-7-B、MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；，故当盐酸变稀时，与MnO2的反应会停止，即盐酸不能反应完全，故生成的氯气的量无法计算，况且选项中所给的氯气所处的状态不明确，不一定是标况，物质的量也不一定是0.2mol，故B错误；C、CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，故两溶液中的CH3COO﹣的均小于0.01NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子的物质的量小于6mol，即小于6NA个，故D错误．3.C解析：A、中子数为20的氯原子中，质子数是17，但是质量数是37，中子数为20的氯原子为Cl，故A错误；B、苯的结构简式是，故B错误；C、硅是14号元素，它的原子结构示意图为：，故C正确；D、硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物，Na2S的电子式是，故D错误；4.B解析：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于第二周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R为O、W为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Q＞W＞R，故A错误；B．非金属性O＞P＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞PH3＞SiH4，故B正确；C．非金属性W＞Q＞T，故最高价含氧酸的酸性：W＞Q＞T，不是最高价含氧酸，酸性不一定，故C错误；D．P元素的氧化物、Cl元素氧化物均为分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故D错误，5.C解析：Y元素空气中含量最高，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，即核外电子排布为2、6结构，故Z元素为O，Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W元素为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X元素为H。A项，同一周期的主族元素，从左向右，半径依次减小，r(N)＞r(O)，错误；B项，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性强于N，故H2O的稳定性强于NH3，错误；C项，由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH3·H2O，其水溶液呈碱性，正确；D项，X2Z2为H2O2，存在共价键，W2Z2为Na2O2，既存在离子键也存在共价键，错误。6.B解析：A．由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，故A错误；B．MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性，故B正确；C．由B可知，SO2和NO2-7-表现了氧化性，故C错误；D．SO2和NO2发生了还原反应，故D错误；7.C解析：除杂应常进短出，A错误；铜作阳极铜溶解，B错误；用分液漏斗分离水和四氯化碳，C正确；中和热的测定实验中应将温度计插入到小烧杯中，D错误。8.C解析：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．9.B解析：A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；B．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故B正确；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故D错误．10.C解析：A．CCl4中只含C﹣Cl极性共价键，故A不选；B．Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；C．C2H4中含C﹣H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；D．CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；11.B解析：A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故A错误；B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故B正确；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，不能证明H2O2具有还原性，因浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al（OH）3↓，故D错误；12.B解析：本题考查化学实验装置、化学实验方案及其评价。A、实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，故A正确；B、应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸汽，故B错误；C、Cl2+Na2S=2NaCl+S↓可知：Cl2可以置换出S,说明Cl2氧化性强于S，故C正确；D、Cl2能被NaOH吸收，造成烧瓶内外产生压强差，从而引发喷泉现象，故D正确；13.A解析：-7-A．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，HCl和氨气冷却易反应生成氯化铵，氯化钠受热不反应，所以该装置可以分离氯化钠和氯化铵，故A正确；B．石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片，该实验中没有碎瓷片，故B错误；C．氯气极易溶于硫化钠溶液中，否则易产生倒吸，且制取氯气时需要加热，故C错误；D．氯化钙和氨气反应生成络合物，可以用碱石灰干燥氨气，故D错误；14.D解析：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；D．由方程式2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，故D错误．15.C解析：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯气，3molFe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，-7-
