广东惠阳高级中学2022-2022学年度高二年级第一学期中段考试理科综合化学试题第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H=+1.9kJ·mol—1，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，则含1molNaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)）△H=akJ·mol—1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ·mol—1，则a＞b8．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如右图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小MXNY溶液铁K9．右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2＋浓度将减小C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法10．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，-5-\n则下列说法正确的是：A．放电时：电子流动方向由A到BB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+11.下列图示中关于铜电极的连接错误的是12.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是升高温度的变化情况D．图Ⅲ是增大压强的变化情况 13．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是υ(正)υυ(逆)B压强Pn(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强P26（16分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1-5-\nK2；温度为T1时，反应进行到状态D时，（填“>”“<”或“=”）。（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：①如右图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmolNH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是____________________________、__________________________。②请写出工业合成氨的热化学方程式：_________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为__________________。27(16分)I．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）。请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。②在乙池中阴极的电极反应式是____________________________。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。①写出甲池中负极的电极反应式__________________________________。②写出乙池中的总反应的离子方程式_________________________________________。II．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。（1）CH4可与Cl2反应，反应历程如下①Cl2→2Cl·ΔH=243kJ·mol-1②Cl·＋CH4→·CH3＋HClΔH=4kJ·mol-1③·CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl·ΔH=-106kJ·mol-1则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为__。（2）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：则通入CH4的一极为原电池的（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_____________________。28（13分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）根据右图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____________（用nB、tB表示）。-5-\n(3)该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母）。a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b、混合气体的密度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。a、c（H2）减少b、正反应速率加快，逆反应速率减慢c、CH3OH的物质的量增加d、重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝2CO32－+12H2O，则正极上发生的电极反应为：_________。36（13分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：（1）已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为。（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3则△H1、△H2、△H3之间的关系是：。温度/℃400500800平衡常数K9.9491（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。则该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为______。(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是_________________：A．A、C两点的反应速率：A＞C-5-\nB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态A到状态B，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A=C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：________________.化学部分：一、单项选择题（共42分，共7小题，每小题6分）题号78910111213答案BCBDCCA二、非选择题（共4小题，共58分）26（共16分，每空2分）（1）①<；向左②>；>（2）①E1：正反应的活化能；E2：逆反应的活化能（其他答案合理也可）②1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=—(Q1-Q2)kJ/mol（3）－1220kJ/mol27（共16分，每空2分）I．（1）①碳(或C)铁(或Fe)②Cu2++2e-=Cu（2）①Fe-2e-=Fe2+②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑II．（1）CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-102kJ·mol-1（2）负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O36(13分)（1）（2分）（2）△H3=△H1+△H2或△H1=△H3﹣△H2或△H2=△H3﹣△H1(2分)（3）放热(2分)75%（3分）（4）E(2分)（5）4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)-5-
