广东省清远市2022届高三上学期期末考试化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选对的得4分，错选或不选的得0分。7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．氢氧化铁溶胶、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3—、SO32—、OH—B．Al3+、H+、SiO32—、I—C．Fe2+、K+、NO3—、SO42—D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—9．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA（相对原子质量Cu：64）C．1L1.0mol·L—1NH4Cl与2L0.5mol·L—1NH4Cl溶液含NH4+数目相同D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA10．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOHB．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)C．在Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(OH—)D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+)=c(HS－)-6-\n30．（16分）2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线：H3O+已知：R－CNR－COOH。请回答下列问题：（1）A是一氯代烷，则其结构简式为_____________，反应②的反应条件是_____________；（2）写出反应③的化学方程式：__________________________________________。（3）C的结构简式为______________，其所含官能团的名称是________________。（4）步骤④的反应类型是______________。（5）2—甲基—2—丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为。31．（16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=－867kJ·mol－1则△H2=。Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)①该反应的化学平衡常数表达式为：K=。②800℃时，将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为_________，800℃时该反应的平衡常数为_________。H2SO4HIHI500℃I220℃～100℃H2OH2SO4I2H2SO2反应器分离器膜反应器（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______________________________________。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是：__________________________________________________________________________。反应温度/℃Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。由右图可以得出的结论是（写两条）：________________________________________、-6-\n________________________________________。32．（16分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：Fe浓H2SO4浓NaOH过滤绿矾蒸发浓缩结晶沉降分离强酸性溶液主要含TiO2+Fe2+、Fe3+等钛铁矿溶液I钛铁矿（精矿）Ti…溶液II步骤Ⅲ步骤Ⅱ步骤ⅠNa2CO3已知：2H2SO4(浓)+FeTiO3＝TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）步骤I中发生反应的离子方程式：、。（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。25℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如右图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29①步骤Ⅲ加入铁屑原因是 。②TiO2＋水解的离子方程式为。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是。当溶液pH接近时，TiO(OH)2已沉淀完全。（3）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离石墨钛网电极槽金属钛得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式：。33．（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。（1）铝热反应原理（写化学方程式），试剂A为（写化学式）。（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究假设I：该黑色物质为铁假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色-6-\n【交流评价】你认为上述结论是否合理？，理由是。（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为。②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是。实验编号实验步骤1①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液清远市2022—2022学年度第一学期期末教学质量检测高三化学答案-6-\n-6-\n-6-
