阳东广雅中学2022～2022学年第一学期高三年级期中考试试卷化学一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题有一个选项符合题意。）1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NAC．常温下，44gCO2中含有2NA个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA3.以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中4.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀-8-\nD无色无色无色溶液无色沉淀5.下列实验和结论不正确的是（）A．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分开C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物6.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀BBa(OH)2可与盐酸反应Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg二．填空题（本大题共4小题，满分58分，请将答案直接写在横线上）8.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立-8-\n实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体实验1实验2V(SO2)bV1OpH（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图，实验1中溶液pH变小的原因是____；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（3）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________。9．（14分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成H2TiO3沉淀的化学方程式；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②。（2）沉淀反应的离子方程式是。（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有-8-\n。（4）FeC2O4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4产率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、，可得到副产品，该物质可用作(写出一种用途)。10.(15分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)获取。(1)T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L－1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。(2)保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6II.(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)△H1②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)△H2③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H3请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝。(2)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O①写出该燃料电池的正极反应式。②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气L。III.(1)右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为(填“放热”或“吸热”)反应。（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3-8-\nMgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式。11．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1）A的名称是______；试剂Y为_____。（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______。（3）E→F的化学方程式是_______________________。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。（5）下列叙述正确的是______。a．B的酸性比苯酚强b．D不能发生还原反应c．E含有3种不同化学环境的氢d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃-8-\n答案8.（14分）（1）无现象（1分）有白色沉淀生成（1分）（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小,SO2+H2OH2SO3（2分）3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋；（2分）（3）（4分）实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设二成立（4）小于，（2分）根据：2SO2＋O2＋H2O===H2SO4；3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋；等物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。（2分）解析：基于氧化还原原理考察实验方案设计。（1）二氧化硫不与氯化钡反应，所以无现象。硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，与钡离子形成沉淀。（2）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，是弱酸溶液呈酸性；硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸，硫酸是强酸，PH值比实验1小。（3）同样进行不含氧气和通入氧气的对比实验，半径是否氧气参加反应。注意盐就不能选择硝酸钡溶液。（4）根据：2SO2＋O2＋H2O===H2SO4；3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋；等物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。9．（14分）-8-\n（1）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4（2分，无配平、无沉淀符号、写成可逆反应均给1分）与溶液中的H+反应，调节pH值（1分），使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀（1分）（2）2NH3•H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+（2分，配平错误、漏写沉淀符号扣1分）（3）防止温度过高时，NH3•H2O发生分解（2分）（4）偏低（2分）（5）冷却结晶、过滤洗涤（2分，各1分）化肥（2分）10.(15分)I.(1)60%（1分）2.25（2分）（2）c、d（2分）II.（1）（2分）（2）①O2+4e－+2H2O4OH－（2分）②2.24（2分）III.（1）放热(2分）（2）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓（2分）11.（15分）（1）甲苯（1分）高锰酸钾（1分）BrOH＋NaOH加热＋HBr（2）取代反应（2分）羧基（1分）羰基（1分）（3）（3分）-8-\nC≡CCH2OHC≡CCH2OH（4）（2分）（2分）（5）ad（2分）解析：考察有机合成。A的分子式为C7H8，根据转化是甲苯，试剂Y是酸性高锰酸钾，B是苯甲酸，C是溴取代羟基，F是E中的溴被羟基取代产物。D的同分异构体，用等效替换法处理，应该在萘环里连接了一个碳碳三键，有两种。B中是羧基，酸性比苯酚强，D含有苯环和羰基，可以发生还原反应，E有4种H，TPE既有苯环，又有碳碳双键，既属于芳香烃也属于烯烃。-8-
