阳东广雅中学2022～2022学年第一学期高二年级期中考试试卷化学说明：本卷分第Ι卷和第Ⅱ卷，第Ι卷为选择题，答案全部填涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案全部填在答卷上，考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32 Ba137N14第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题5分，每小题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分。）1．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)2．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D．所有自发进行的化学反应都是放热反应3．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6molB．1.2mol C．大于1.6molD．小于1.2mol4．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 -8-\n5．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是 A．2NO2(g)N2O4(g)（正反应为放热反应）B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)（正反应为吸热反应）C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)（正反应为放热反应）6．下列过程属于熵减少的过程的是A．硝酸钾溶解在水里面 B．碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C．水蒸气凝结为液态的水 D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是 A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr(g)8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变B．增大 C．减小D．无法判断9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33%B．40%C．50%D．65%11．可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大-8-\nB．达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动12．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动 D．物质C的质量分数增大第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、(本题包括4小题，共32分)13．（6分）将3molＡ和2.5molＢ混合于2L的反应容器中，使它们发生反应：3Ａ（g）＋Ｂ（g）ｘＣ（g）＋2Ｄ（g），经５min反应达到平衡时生成１molＤ，测得Ｃ的平均反应速率为0.1mol/(Ｌ•min)，求：（1）反应方程式C的系数ｘ＝。（2）用Ａ表示的该反应速率为。（3）Ｂ的平衡浓度为。14．（9分）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g/mL),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示,回答下列问题:(1)实验时放出气体的总体积为:mL(2)ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为:(3)解释反应速率的变化原因：_______________________________-8-\n(4)计算过氧化氢的初始物质的量浓度为：mol/L15．（8分）化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO3(g)，请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数的表达式为K＝，850K时平衡常数为。（2）SO2的转化率为 。（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molO2，则O2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），SO2的转化率 。16．（9分）将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度； ③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。三、计算题 17．(8分)在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始时充入的N2和H2的物质的量分别为3.0mol和6.0mol，6s后达到平衡，此时生成NH3的物质的量是2.4mol，已知容器容积为5.0L，试求：-8-\n（1）H2的转化率。（2）平衡时混合气体中N2的体积分数。（3）此段时间内N2的平均反应速率。（4）达到平衡后容器内压强为原来的多少倍。附加题：（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3-8-\n（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．生高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？-8-\n参考答案第Ⅰ卷 选择题（共60分）：题号123456789101112答案BDDBBCDADCADDBD第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、(本题包括4小题，共32分)13．（6分）（1）2（2）0.15mol/(L·min)（3）１mol/L（每空各2分）14．（9分）（1）60（2分）（2）D>C>B>A（2分） （3）随反应物浓度不断减小，反应速率减慢。（2分）（4）0.11mol/L（3分）15．（8分）（1）c2(SO3)/（2分）；6.7×103 （2分）（2）88％ （2分）（3）减小；增大（各1分，共2分）16．（9分）（1）0.05mol/L（2分）（2）③⑤（2分）④（2分）（3）4a＋c＝2b（3分）三、计算题 17．(8分)解：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)n(始)/mol3.06.00n(变)/mol1.23.62.4n(平)/mol1.82.42.4(1分)（1）H2的转化率为：(1分)（2）N2的体积分数为：(2分)（3）(2分)（4）(2分)附加题：（10分）（1）bc（1分）(2）b （1分）(3）消耗的O2物质的量：生成的SO3物质的量：SO2和SO3的物质的量和：反应前的SO2物质的量：SO2的转化率： （4分）(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量-8-\n （4分）-8-
