广西玉林市博白县2022届高三下学期返校调研考试化学试题本卷包括试卷和答卷，二个大题，共18个小题，满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答卷。注意事项：1．在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号、座位号和答案用钢笔或圆珠笔填写到答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，答案不得答在试卷上。2．可能用到的数据：O─16 P─31Cl─35.5一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷上的相应栏目内。）1．化学与生活息息相关．下列说法不正确的是A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸2．已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－⑵电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物3．对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是4．下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料A．铝合金B．高温结构氮化硅陶瓷C．有机玻璃D．砖瓦75．关于下图中各装置的叙述不正确的是A．装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度B．装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧)，发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气和氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全)6．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A．在潮湿疏松的碱性土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中7．下列图示与对应的叙述相符的是：图1图2图3图4A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥Ａ。C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D．图4表示将1.000mol·L-1氨水滴入20.00mL1.000mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-9．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是7A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B．b电极上发生还原反应C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O11．将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是①MO2具有氧化性 ②白色不溶物X为MSO2 ③白色不溶物X为MSO4 ④白色不溶物X为MS．A．①②B．③④C．②④D．①③12．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A．Ⅰ，①B．Ⅱ，②C．Ⅲ，③D．Ⅳ，④13．已知A、B为单质，C为化合物。A+BCA+B能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．②④C．①③D．③④14．已知可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知Q1=3Q2。下列叙述正确的是A．平衡时甲、乙中Z的体积分数甲>乙B．平衡时甲中X的转化率为75%C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动D．乙中反应的热化学方程式：2Z(g)X(g)＋3Y(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1二、非选择题（4小题，每空2分，共58分）15．(14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2O7CH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。如在25℃时碳酸的K1 草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显 性，而草酸氢钠溶液显酸性。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：①实验时的温度；②_____________________；③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。16．（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。⑴将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验2条件下平衡常数K=。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_______(填具体值或取值范围)。③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“<”，“>”，“=”）。⑵已知在常温常压下：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________⑶已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________mol·L-1。⑸以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。17．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）7已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1。遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：(1)A装置中制氯气的离子方程式为。(2)B中所装试剂是,E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是_____(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。⑷粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol·L－1碘水,充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol·L－1的Na2S2O3,溶液滴定重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。18．（16分）利用明矾石（主要成分：K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如下图所示：⑴焙烧炉中反应为：2Al2(SO4)3+3S==2Al2O3+9SO2;该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是： ；若生成1molAl2O3，则转移电子数是个；⑵熟料溶解时的离子方程式：。⑶检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：。所观察到的现象为 ⑷母液中溶质的主要成分的化学式为：；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：。77化学参考答案及计分标准一、选择题：（本题包括14小题，每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DDCDACABDCCBBB二、非选择题（4小题，共58分，每空2分）15．（14分）(1)Ka·Kh＝Kw 越大 小于 碱(2)mol·L－1 (3)②溶液的pH ③酸碱中和滴定16．（14分）(1）①1/6或0.17②<1(填0<a b="">c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(4）5.6×10—5(5）CH3OCH3-12e—+3H2O=3CO2+12H+17．（14分）(1）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(2）浓HSO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应(3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；(4）蒸馏(5)79.75%7</a>
