2022-2022学年第二次月考化学测试卷考试时间：90分钟分值：100分可能用到的原子量（H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65）第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是()A．该反应可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反应是置换反应2．科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A．“四中子”不显电性B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NAB．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NAC．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA4．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环5．全部属于纯净物的是()A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿6．下列变化一定属于化学变化的是()①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧8\n分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨7．某合作学习小组讨论辨析：()①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤8．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液A．①②③B．②③④C．③④D．③9．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．11.2gB．14.0gC．22.4gD．33.6g10．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A．NO2B．SO2C．SO3D．CO211．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+12．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A.反应速率：两者相同B.消耗的n(HNO3)：后者少C.气体颜色：前者浅D.转移电子总数：前者多13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是()A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应8\n14．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（）A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO215．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是()途径①溶液途径②溶液途径③溶液途径④途径⑤途径⑥A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole-C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D．以上说法都不正确16．往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)()A．B．C．D．8\n第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17．本题包含三部分.请分别作答:Ⅰ(1)下列实验方法合理的是________。A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是________L。Ⅱ．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是（全对才给分）。（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是，a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：。Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。（1）碳的原子结构示意图为，氧元素在周期中的位置是。（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有。A．炭粉B．炭粉和CuC．炭粉和Fe2O3D．Cu和Fe2O3E．炭粉、Cu和Fe2O318．本题包含两部分.请分别作答:(Ⅰ).NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题（1）NO的危害在于a．破坏臭氧层b．参与酸雨和光化学烟雾的形成c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低（2）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为。（3）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是______________。(Ⅱ)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl-Br-I-ClO-AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子有；肯定不含有的离子有，8\n（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：，a=。②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为。19．硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为。（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为；不能用CO2来调pH，理由是。（4）步骤④的主要操作步骤是，过滤、洗涤和干燥20．氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。8\n（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；a．50mL烧杯b．10mL量筒c．20mL量筒d．25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准溶液18．00mL。该样品中（式量为270．5）的质量分数为_____________。（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。a．铁粉b．氯水c．溴水d．双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。①称量样品②加水溶解③加足量氨水，沉淀④过滤⑤灼烧⑥称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作________________________；判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。高三第二次月考参考答案（化学）1．A2．B3．C4．A5．D6．D7．C8．C9．A10．C11．A12．B13．A14．D15．C16．A17．（共13分）Ⅰ(1)AD(2分)(2)4.48(1分)Ⅱ（1）2，4，2(2分)（2）食醋(1分)（3）c(1分)NH+NO=N2↑+2H2O(2分)Ⅲ（1）(1分)；第二周期第VIA族；(1分)（2）ABCE（全对2分、见错0分、不全1分）18（共16分）Ⅰ．（1）abc；(2分)（2）3NON2O+NO2；(2分)（3）10g。(2分)Ⅱ.（1）H+NH4+Al3+；(2分)ClO－、AlO2－(2分)（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2(2分)0.15(2分)10:15:4(2分)19．（共7分）（1）(1分);（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(1分)8\n（3）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(1分)最后制得的K2SO4晶体会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质；(2分)（4）蒸发结晶(2分)20．（共16分）（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)（2）100ml容量瓶、(1分)胶头滴管(1分)（3）d(1分)最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)（4）0．9738或97．38%(2分)（5）bd(2分)（6）洗涤(2分)在上层清液中继续滴加氨水，观察有无沉淀产生；(2分)连续两次称得的质量相等或不超过0．1g(1分)高三第二次月考参考答案（化学）1．A2．B3．C4．A5．D6．D7．C8．C9．A10．C11．A12．B13．A14．D15．C16．A17．（共13分）Ⅰ(1)AD(2分)(2)4.48(1分)Ⅱ（1）2，4，2(2分)（2）食醋(1分)（3）c(1分)NH+NO=N2↑+2H2O(2分)Ⅲ（1）(1分)；第二周期第VIA族；(1分)（2）ABCE（全对2分、见错0分、不全1分）18（共16分）Ⅰ．（1）abc；(2分)（2）3NON2O+NO2；(2分)（3）10g。(2分)Ⅱ.（1）H+NH4+Al3+；(2分)ClO－、AlO2－(2分)（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2(2分)0.15(2分)10:15:4(2分)19．（共7分）（1）(1分);（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(1分)（3）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(1分)最后制得的K2SO4晶体会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质；(2分)（4）蒸发结晶(2分)20．（共16分）8\n（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)（2）100ml容量瓶、(1分)胶头滴管(1分)（3）d(1分)最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)（4）0．9738或97．38%(2分)（5）bd(2分)（6）洗涤(2分)在上层清液中继续滴加氨水，观察有无沉淀产生；(2分)连续两次称得的质量相等或不超过0．1g(1分)8
