2022-2022学年度上学期（期中）考试高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：ABCD2.下列关于物质的量的说法正确的是：A.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B.物质的量可以用符号mol表示C.摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量D.1molO3含有的氧原子数约6.02×10233.按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是：A.强碱B.酸式盐C.氧化物D.酸4.下列关于物质分离的实验说法正确的是：A.用过滤的方法得到食盐水中的NaClB.用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙C.用蒸发的方法得到海水中的水D.对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液5.下列物质属于电解质的是：A.NaCl溶液B.熔融BaSO4C.NH3D.蔗糖6.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是：A.化合反应都不是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D.有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应7.对于蒸馏实验下列说法错误的是：A.为了更好的控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处B.为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石C.为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出D.牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.室温下，28gN2所含分子数多于NAB.标况下，16gO2所含原子数是NAC.电子数是NA的NH3的物质的量是1molD.17gOH-中质子总数比电子总数多NA9.下列关于电解质和非电解质的说法错误的是：4\nA.电解质并不是在任何情况下都能导电B.不导电的物质不一定是非电解质C.所有的固态电解质加热后都能电离出离子D.金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质10.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小11.下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是：A.应该使用萃取的方法，并选用酒精做萃取剂B.萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液C.静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出D.从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质12.已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为：A.等于2mol/LB.大于2mol/LC.小于2mol/LD.无法确定13.对于相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较下列说法错误的是：A.体积相同，但不一定是22.4LB.分子数相同，但原子数不同C.摩尔质量不同，但质量相同D.质子数不同，电子数也不同14.在某无色溶液中下列各组离子可能大量共存的是：A.Fe3+、NO3-、K+、Na+B.Cu2+、OH-、SO42-、Cl-C.Ba2+、CO32-、OH-、K+D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-15.下列溶液中与200mL2mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL1mol/LNaCl溶液B.200mL2mol/LAlCl3溶液C.100mL1mol/LBaCl2溶液D.100mL4mol/LKCl溶液16.对于Fe(OH)3胶体下列说法正确的是：A.当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应B.由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场作用下会发生电泳现象C.Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因D.向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色17.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是：A.KClO3是氧化剂B.HCl是还原剂C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物D.KCl既是还原产物也是氧化产物18.标况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是：A.该气体的相对分子质量是44B.该气体的体积是22.4LC.该气体的质量是44gD.该气体原子数是3NA19.表示下列反应的离子方程式正确的是：A.锌和稀硫酸反应：Zn+H+=Zn2++H2↑B.氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应：H++OH-=H2O20.将V1L0.1mol/LNaOH溶液与V2L0.6mol/LNaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2=4\nA.1︰2B.2︰1C.3︰2D.2︰3二、填空题(本题包括21、22两个小题，共20分)21.（10分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为离子方程式：。（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色。（3）上述反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是。22.（10分）写出下列反应的离子方程式：(每题2分，化学式写错或没配平都不得分)（1）氧化铁和稀盐酸反应：。（2）用小苏打溶液治疗胃酸过多：。（3）铜和硝酸银溶液反应：。（4）碳酸氢钙溶液和饱和石灰水反应：。（5）硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液混合至SO42-沉淀完全的反应：。三、实验题(本题只包括23题，共14分)23.某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：。(填选项)A．多加水配成较稀的溶液。B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：。(填选项，多选、少选、错选都不得分)A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：。（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量gNaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和。（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会。②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会。③定容时俯视凹液面，结果会。④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会。4\n四、计算题(本题只包括24题，共6分)24.将标况下一定体积的CO2气体通入1L0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入CO2的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？(请书写必要的计算过程)参考答案一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)12345678910CABDBBABCD11121314151617181920BCCDDADABC21.(10分)（1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O2分（2）橙红色；绿色每空1分（3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3每空1分（4）1mol2分22.（10分）每题2分，化学式写错或没配平都不得分。（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（3）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+（4）Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（5）2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓23.（14分）（1）B1分（2）CE2分(多选、少选、错选都不得分)搅拌，使溶液受热均匀(或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅)2分(只答搅拌不得分)（3）11.72分胶头滴管1分500mL容量瓶2分(只答容量瓶不得分)（4）本题每空1分①偏小②偏小③偏大④无影响24.（6分）224mL2分448mL2分0.005mol/L1分步骤1分(包括方程式或物质对应关系、适当的计算式)如果本题计算结果全部错误，则过程也不得分，即为零分。4
