2022-2022学年上学期第二次月考高一化学试题【新课标】（时间：90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐2．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的A．Cl－→Cl2 B．FeCl3→FeCl2C．CaCO3→CO2 D．KMnO4→MnO23．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液高温4．下列反应中水起还原剂作用的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+H2O(g)===CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．植物油(水)——分液B．Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C．水(NaCl)——蒸馏D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气6．下列电离方程式书写正确的是：A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HI=H＋+I－C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－7．下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH8．石墨和黏土按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个9．下列四类反应：①置换反应②复分解反应③只有一种元素化合价发生变化的反应④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是A．只有②B．只有③C．只有②④D．①②③④10．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是A．H++OH－=H2OB．Cl－+Ag+=AgCl↓C．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O11．下列离子方程式书写正确的是5\nA．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH－═H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH－═HCO3－12．下列说法正确的是A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．失去电子多的还原剂，还原性一定强C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐13．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、Al3＋、OH－、NO3－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－14．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是A．所用NaOH已吸潮B．摇匀后液面低于刻度线，不再补加水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面15．将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A．mo1/L B．mo1/LC．mo1/L D．mo1/L16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子D．1L1mol/L的盐酸中有NA个HCl分子17．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度A．等于9.2mo1/LB．小于9.2mo1/LC．大于9.2mo1/LD．无法确定18．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比高温19．制备硅单质时，主要化学反应如下：高温①SiO2＋2C===Si＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2===Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．①②③均为非离子反应D．三个反应中硅元素均被还原20．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，Cl－的物质的量之比为A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶321．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中5\n被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶522．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是A．Br2+2I－=I2+2Br－B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．2Fe3++2I－=2Fe2++I223．由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶124．如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是A．Na＋B．PO43－C．CO32－D．Cl－25．M2O7X－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+7二、填空题（本题包括5小题，共40分）26．（6分）（1）国际上规定，______________________所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。（2）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成______________________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。（3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有________________；元素化合价升高，该物质发生___________反应。27．（10分）（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。CH4的摩尔质量为,4.8gCH4的物质的量为，在标准状况下的体积约为，所含氢原子数约为_____。（2）100mL硫酸铁溶液中含Fe3+1.12g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____。28．（4分）（1）用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等。其中缺少的步骤名称有___________________________。（2）用蒸馏的方法分离两种有机物，用到的仪器有：锥形瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计，其中缺少的玻璃仪器名称有___________________________。29．（10分）人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________；⑥蒸发结晶。请补全实验步骤⑤__________________，步骤③的目的是______________________________。（3）2022年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见。对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。食盐中添加的是KIO3。可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)。请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目___________________________________________________________________________；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。30．（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na＋H＋Ba2＋5\n阴离子OH－CO32－SO42－请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为_____________。（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。三、计算题（本题包括1小题，共10分）31．某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32gH2O、0.16molHCl、4.48LO2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：（1）生成氮气的质量；（2）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式；（3）若0.4mol的该铵盐分解,计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。参考答案26．（6分）（1）0.012kg12C（2分）（2）沉淀、气体或弱电解质（2分）（3）电子转移氧化（2分，各1分）27．（10分）（1）16mol/L0.3mol6.72L7.224×1023（各2分）（2）0.3mol/L（2分）28.（4分）（1）转移、定容（2分，各1分）（2）冷凝管、牛角管（2分，各1分）29.（10分）（1）溶解（1分）过滤（1分）（2）加适量盐酸（1分）除去Ca2+及过量Ba2+（2分，只答一项给1分）（3）KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（电子转移方向和数目略）（3分，配平2分电子转移方向和数目1分）萃取（1分）蒸馏（1分）5\n31.（10分）（1）2.24g（3分）（2）NH4ClO4（5分）(3)0.15mol（2分）5
