江苏省2022年上学期扬州中学高三化学开学检测试题2022.8说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共32分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2H4的结构式：B.Fe的原子结构示意图：C．SO2分子的空间结构模型：D．基态N原子的轨道表示式：3．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是10/10\nA.X的简单气态氢化物的沸点比W的高B.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大C.1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×1023D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、S2—、SOB．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、SCN—、SOC．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO—、OH—D．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH—、NO6．下列电化学装置正确且能达到目的的是A.用装置甲在铁制品表面镀铜B.用装置乙电解精炼铜C.用装置丙制备NaOH和氯气D.用装置丁保护钢闸门7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe2O3Fe(s)FeCl2(s)B.Cu2S(s)Cu(s)CuSO4(aq)C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)10/10\n8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法不正确的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大二、不定项选择题（本题4小题，每小题4分共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中的c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P210/10\nD.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红溶液X中一定含Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Y中含Na+不含K+C室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强11．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是10/10\nA.曲线①代表，曲线②代表δ(HA—)B．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka≈1.0×10—3D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2—)+c(HA—)12．在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0L2101.6II绝热恒容1.0L210aIII恒温恒压0.5L001bA.a＜1.6B.b＞0.8C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)D.若起始时向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行第II卷（非选择题，共68分）13．(12分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为110/10\n。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O（1）X原子基态核外电子排布式为▲。（2）C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。（3）H2O中氧原子的轨道杂化类型为▲。（4）化合物XCl晶体的晶胞如题13图-1所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为▲。（5）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如题13图-2所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键▲。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有σ键的数目为▲。14．(14分)由次氯酸钠碱性废水（含有杂质Ca2+）处理硫酸工业尾气的流程如下：（1）次氯酸钠不稳定，温度较高时会分解生成NaClO3，该反应的化学方程式为▲。（2）控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率（脱硫率）。①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2+2OH－=SO32—+H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：▲。②提高脱硫率的可行措施有▲（填序号）。10/10\na．加快通入尾气的速率b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c．提高碱液pH③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是▲。（3）脱硫完成后过滤。①滤渣的主要成分为▲（填化学式）。②滤液中含有较多的Na2SO4和NaCl，需实现两者分离。其中得到高纯度Na2SO4·10H2O晶体的方法是：▲，过滤，冰水洗涤，重结晶。15．(14分)蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30mL水加热，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL(MnO4—的还原产物为Mn2+)。步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2++4I—=2CuI↓+I2步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00mL，发生反应I2+2=2I—+（1）步骤①中需事先配制好250mL0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液，配制KMnO4溶液时除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有▲、▲。（2）若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。10/10\n（3）步骤③中滴定终点的现象是▲。（4）通过计算确定a：b：c=▲。(请写出计算过程，否则不能得分)。16．（14分）铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为▲。②从废液中可回收铜并使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe、▲和▲(填化学式)。（2）用酸性HCl-H2O2溶液作蚀刻液用上述溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为▲。(3)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+，用如题16图-1所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO﹒)：H2O-e—==HO﹒+H+：第二步HO﹒氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：▲(填离子方程式)(4)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液10/10\n原理为：CuCl2+4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu==2Cu(NH3)2Cl①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是▲(填化学式)。②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1，pH对蚀刻速率的影响如题16图-2所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是▲。17．（14分）CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。（1）在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2，其过程如题17图-1所示。过程①的化学方程式是▲。在过程②中每产生1molO2，转移电子▲mol。（2）高温共电解CO2和H2O是一种制备清洁燃料的新技术，其原理如题17图-2所示。电极a上的电极反应式是H2O+2e－=H2+O2－和▲。 （3）利用CO2制备CH3OH的反应如下：反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.19kJ·mol-1反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.77kJ·mol-1反应c：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3①反应a在一定条件下能自发进行的原因是▲。10/10\n②ΔH3=▲kJ·mol-1，反应c的平衡常数表达式K=▲。（4）CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=－412.5kJ·mol-1其他条件不变，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如题17图-3所示。CH4的选择性=×100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa(1个大气压)而不选择更高压强的原因是▲。题17图-310/10
