江苏省2022年上学期扬州中学高三化学开学检测试题答案2022.8第I卷（选择题，共32分）一、单项选择题（16分）1．D2．B3．A4．C5．A6．B7．C8．D二、不定项选择题（16分）9．C10．D11．BD12．AC第II卷（非选择题，共68分）13．(每空2分，共12分)（1）1s22s2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)O>C>H(3)sp3(4)4(5)14mol或14×6.02×102314．(除最后一问4分，其它每空2分，共14分)（1）3NaClO2NaCl+NaClO3（2）①SO+ClO－=SO+Cl－（或SO2+ClO－+2OH－=SO+Cl－+H2O）②bc③温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO不稳定分解（或温度过高SO2溶解度减小）（3）①CaSO4（或CaSO4·2H2O）②30℃左右加热浓缩（2分），冰水冷却结晶（或冷却至0℃结晶）（2分）15．(共14分)（1）250mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）（2）偏大（2分）3/3\n（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）（4）根据电子守恒可知关系式：5C2O42—～2MnO4—，所以n(C2O42—)=2.5n(MnO4—)=2.5×0.0200mol/L×12.00mL×10-3L/mL=6.000×10-4mol；（2分）根据方程式2Cu2++4I—=2CuI↓+I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62-，可得关系式：2Cu2+～I2～2S2O32—所以n(Cu2+)=2n(I2)=n(S2O32—)=0.0200mol/L×15.00mL×10-3L/mL=3.000×10-4mol；（2分）根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Cu2+)=2n(C2O42—)，则n(K+)+2×3.000×10-4mol=2×6.000×10-4mol，解得n(K+)=6.000×10-4mol，（1分）所以，n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42—)=2：1：2，故a：b：c=2：1：2。（1分）16．（每空2分，共14分）（1）①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②HClCl2(或H2O2)（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（3）H++Cu++HO﹒==Cu2++H2O（4）①O2②pH太低，NH3·H2O浓度小，Cu2+和生成Cu+不能形成对应的配合物；pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐)。17．（每空2分，共14分）（1）10Fe0.9O+CO23Fe3O4+C43/3\n（2）CO2＋2e－=CO＋O2－（3）①ΔS>0②－49.58K=[c(CH3OH)c(H2O)]/[c(CO2)c3(H2)]（4）在0.1MPa，CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CH4的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗。欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org3/3
