2022—2022学年度第一学期马陵中学期中考试高一化学试卷满分100分考试时间75分钟相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca—40 Fe—56 Cu-64Ba—137第Ⅰ卷（选择题 共69分）一、单项选择题(本部共23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求)1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的A．物质的量B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾4．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A．碳燃烧产生气体B．硫燃烧产生气体C．高锰酸钾加热产生气体D．水加热产生气体5．2022年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te的简单方法。下列关于4399Te的叙述正确的是A．原子序数是99B．电子数是43C．中子数是99D．质量数是436．下列说法中正确的是A．O2的摩尔质量是16gB．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是-8-\nA．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA8．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸9．下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸ABCD10．下列说法正确的是A．气体摩尔体积就是22.4L/molB．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子D．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L11．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB．2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2高温C．SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O312．对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+D．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+-8-\n13．下列关于胶体的叙述不正确的是A．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的14．核外电子排布相同的一组微粒是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－15．下列变化必须加入还原剂才能实现的是A．HCl→Cl2B．H2O→O2C．SO2→SD．CO32-→CO216．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质（如氯气、溴）相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO17．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线18．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出 D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处19．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水-8-\n④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水A．①②③ B．②③④ C．③⑤ D．③20．实验室需要480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是A．称取7.86g硫酸铜，配制480mL溶液 B．称取12.0g胆矾，配制480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配制500mL溶液21．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热22．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的MgCl2溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液23．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.15molB．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15molC．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1第Ⅱ卷（非选择题，共31分）二、填空题（本题包括3小题，共31分）24．（7分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）标出上述反应电子转移的方向和数目。（2）上述反应中氧化产物是，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是。-8-\n25．（10分）某实验室从化学试剂商店买回浓度为18.4mol·L-1的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有。（2）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是。A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26．（14分）化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫“氯碱工业”，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应分别加入下列溶液：①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液，加入沉淀剂的顺序为（填序号），加入盐酸的作用为。（2）如右图为实验室电解饱和食盐水的实验装置：X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 。-8-\n检验Y电极产生的气体的方法是。（3）电解饱和食盐水的方程式为。若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的溶液体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体44.8mL（标准状况）时，计算电解后溶液中碱的物质的量浓度。（写出计算的过程）-8-\n2022—2022学年度第一学期马陵中学期中考试高一化学参考答案题号123456789101112答案DBADBCDCCBCD题号1314151617181920212223答案ACCBBDCDBDC24．（7分）得到3e-╳2（1）3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）失去2e-╳3（2）Cu(NO3)2（1分）；2:3（2分）（3）4.48L（2分）25．（10分）（1）②④（2分各1分）100mL容量瓶（2分）（2）5.4mL（2分）①（2分）（3）CF（2分）26．（14分）（1）③①②或③②①（2分）除去NaOH、Na2CO3杂质，调节溶液PH值（2分）（2）溶液变红（2分）用湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口（2分）（3）2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）解：由2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH知V(H2)=V(Cl2)=44.8mL/2=22.4mL（1分）n(H2)=22.4mL/(22.4L·mol-1)=0.001mol（1分）-8-\n2NaOHH221n0.001moln=0.002mol（1分）c（NaOH）=0.002mol/0.2L=0.01mol·L-1（1分）（本卷的其他合理答案均可参照给分）-8-
