2022-2022学年度第一学期马陵中学期中考试高二年级化学（必修）试卷试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H－1N—14O－16Fe—56Cu－64Br－80第Ⅰ卷（选择题 共69分）一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）1．纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是()A．食盐B．香醋C．麻油D．黄酒2．现代社会应提倡低碳生活。下列燃料能实现二氧化碳零排放的是()A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是()A．苏打—NaHCO3B．酒精—C2H5OHC．明矾—KAl(SO4)2D．烧碱—Na2CO34．实验室由海水获得淡水的实验装置是()ABCD5．能够将溶液和胶体区分开的方法是()A．利用丁达尔效应B．观察颜色、状态C．过滤D．闻气味6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚Pu－239，下列关于叙述准确的是()A．原子序数是239B．质量数是94C．质子数是94D．中子数是2397．某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH—B．NO3—C．Ag+D．Ba2+8．下列有关物质用途的说法不正确的是()A．明矾可用作净水剂B．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作潜艇里氧气来源9．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2下列有关该反应的说法正确的是()A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子10．下列物质属于酸的是()-6-\nA．KClB．O2C．NaOHD．HNO311.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12．下列化学用语正确的是()A．氯化钠的电子式：NaB．过氧化钠的化学式：Na2OC．Cl—的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-13．下列物质中，不属于电解质的是()A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．H2SO414．下列离子方程式书写正确的是()A．钠和水反应：Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑B．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑15．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制门窗D．炼铝厂制造铝锭16．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是()A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拔云见日17．下面有关13C、14N、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同18．下列实验方法或操作正确的是()19．需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水20．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有0.5NA个Al3＋D．1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA21．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸-6-\n D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水22．只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，该试剂是()A．NaOH溶液B．稀HClC．BaCl2溶液D．稀HNO323．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A．图中oa段表示生成沉淀的过程B．b点溶液中溶质有2种C．c点溶液的pH=7D．x值为106.0第Ⅱ卷（非选择题共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（1）(5分)下列常用物质：A．碳酸氢钠B．阿斯匹林C．葡萄糖D．苯甲酸钠E．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是▲，可直接进入人体血液补充能量的是▲，可用作食品防腐剂的是▲，常用作食品着色剂的是▲，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是▲。（2）（6分）2022年世界青年奥运会在南京举办。保护环境，人人有责。①空气质量监测中，不需要监测的指标是▲。A．可吸入颗粒物的含量B．NO2浓度C．SO2浓度D．CO2浓度②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是▲；后通入氯气或二氧化氯，其作用是▲。③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式▲。④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是▲。（3）（4分）化学与材料密切关联。①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和▲。-6-\n②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是▲。③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有▲结构。25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；C是黄绿色气体，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：⑴F的化学式为________▲_______。⑵E的电子式为________▲_______。⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式：_________▲______________。⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______________▲________________。26．(10分)纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。（1）工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再焙烧NaHCO3制得纯碱（Na2CO3）。生产纯碱的工艺流程示意图如下：沉淀池NH3焙烧CO2操作A饱和食盐水纯碱物质BCO2回答下列问题：①操作A的名称为▲。②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是▲。③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是▲。（2）常温下在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL-6-\n，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如下图所示。根据图示回答下列问题：HCO3—含碳组分含量%012987PHHCO3——H2CO3-------------------------------------------------------__CO32—50100①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3▲(填“能”或“不能”大量共存)。②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为▲。(填化学式)。（3）若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g。把剩余的固体全部加入到100mL2mol·L-1的盐酸中充分反应。求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）。（写出解题过程）-6-\n高二化学（必修）试题参考答案一、选择题（每小题3分，共69分）123456789101112ADBCACBCBDDD1314151617181920212223ADAACADBDBD二、（本题包括3题，共31分）24．（1）（5分）BCDEA（每空1分）（2）（6分）①D（1分）②混凝剂（1分）消毒杀菌（1分）③2NO+2CON2+2CO2（2分）④循环再生或回收（1分）（3）（4分）①石英（1分）②Fe—2e—=Fe2+（2分）③体型（或“网状”或“体型网状”）（1分）26．（10分）(1)①过滤（1分）②取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子。（2分）③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（1分）(2)①不能（1分）②HCO3-和H2CO3（2分）(3)（3分）n（NaHCO3）=10.5g/84g.mol-1=0.125mol（1分）NaHCO3最终完全转变成NaCl消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量n（HCl）剩余=n（HCl）-n（NaHCO3）=0.1L×2mol·L-1-0.125mol=0.075mol（1分）c(HCl)剩余=0.075mol/0.1L=0.75mol·L-1（1分）（用其它解题方法且正确也给分）-6-
