江苏省扬州市邗江中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷 一、选择题（共23小题）1．下列化学用语表示正确的是（ ）A．氮气的结构式：N≡NB．Cl﹣的结构示意图：C．水的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣ 2．下列离子方程式正确的是（ ）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑ 3．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A．明矾净水B．海水晒盐C．铁锅生锈D．海水制镁 4．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol•L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L﹣1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）为4.00mol•L﹣1，c（Al3+）为1.00mol•L﹣1D．c（Mg2+）为1.00mol•L﹣1，c（Na+）为0.50mol•L﹣1 5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器D．二氧化硅可用于制造光导纤维 6．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）-21-\nA．CH4﹣﹣天然气B．CO2﹣﹣水煤气C．CaCO3﹣﹣石膏粉D．NaHCO3﹣﹣苏打粉 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA 9．于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于（ ）A．单质B．氧化物C．酸D．盐 10．下列物质属于硅酸盐产品的是（ ）A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石 11．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（ ）A．合成氨B．从铝土矿中获得铝C．玻璃制备D．从海水中获得氯气 12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子 13．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（ ）A．只含有Na+B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还会有K+ 14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 15．下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）A．H2B．Cl2C．NH3D．CO 16．常温下，下列物质存放方法正确的是（ ）A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放-21-\nB．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中 17．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）A．Na2O2→O2B．SiO2→H2SiO3C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO4 18．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（ ）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数 19．下列反应最终无沉淀产生的是（ ）A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C．少量的CO2通入BaCl2溶液中D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 20．下列实验能达到目的是（ ）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 21．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 22．下列关于SO2的说法中，错误的是（ ）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 23．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）-21-\nA．除去CO2中的HClB．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2 二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）24．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．①水泥是常用的建筑材料之一，它属于 （填字母）．a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．复合材料②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维的化学组成是 （填字母）．a．蛋白质b．淀粉c．纤维素③钛是一种重要的航天金属，工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备．该反应需在某种气体中进行，该气体是 （填字母）．a．氧气b．氯气c．氩气． 25．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．①空气污染指数是根据空气中 、 和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．-21-\n②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展， 和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出． 塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式 ．写出一种防止钢铁生锈的方法 ． 26．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．现有下列物质：a．青霉素b．蛋白质c．维生素Ad．维生素Ce．氢氧化铝f．山梨酸钾请填空：①可做防腐剂的是 （填字母）．②某人患上了夜盲症，说明他（她）体内缺乏 （填字母）．③能提供人体营养和能量的物质是 （填字母）．④能治疗胃酸过多的是 （填字母），写出其与胃酸反应的离子方程式 ． 27．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 ．所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 ．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 ．（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： ．②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子离子浓度（mol•L﹣1）还原前还原后Fe2+0.102.5SO42﹣3.53.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）． 28．在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种白色凝胶状沉淀．（部分生成物和反应条件为列出）请回答下列问题：（1）A的电子式为 ．H的化学式为 ．（3）写出反应①的化学方程式 ．-21-\n（4）写出反应②的离子方程式 ． 江苏省扬州市邗江中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共23小题）1．下列化学用语表示正确的是（ ）A．氮气的结构式：N≡NB．Cl﹣的结构示意图：C．水的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氮气分子中存在氮氮三键，用短线表示共用电子对即为结构式；B．氯离子的最外层电子数为8；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D．磷酸钠电离出3个钠离子，钠离子不能合并．【解答】解：A．氮气中存在氮氮三键，氮气的结构式为N≡N，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．水分子为共价化合物，分子中存在两个氢氧共价键，水分子正确的电子式为，故C错误；D．磷酸钠电离出钠离子和磷酸根离子，正确的电离方程式为：Na3PO4=2Na++PO43﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构式等知识，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法，试题有利于培养学生的规范答题能力． -21-\n2．下列离子方程式正确的是（ ）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．离子个数配比不符合物质结构；C．二者反应生成亚硫酸钠和水；D．得失电子不守恒．【解答】解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故C正确；D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大． 3．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A．明矾净水B．海水晒盐C．铁锅生锈D．海水制镁【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化，据此解答即可．【解答】解：A、明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B、海水晒盐知识水分的蒸发，不涉及化学变化，故B选；C、铁锅为金属Fe单质，生锈后变成氧化铁，有新物质生成，故C不选；D、海水中存在的是镁离子，海水制镁得到镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故D不选，故选B．【点评】本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别，理解化学变化中有新物质生成是解决本题的关键． 4．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol•L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L﹣1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）为4.00mol•L﹣1，c（Al3+）为1.00mol•L﹣1D．c（Mg2+）为1.00mol•L﹣1，c（Na+）为0.50mol•L﹣1-21-\n【考点】常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c（OH﹣）=0.2mol•L﹣1，证明碱过量，一定含有Mg2+；②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl﹣；氢氧化镁1.16g，物质的量是0.02mol，消耗的n（OH﹣）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.1molmol，滤液中的n（OH﹣）=0.2mol•L﹣1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣3n（Al3+），进而确定离子的浓度大小即可．【解答】解：①25.0mL4.00mol•L﹣1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH﹣）=0.2mol•L﹣1×0.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀11.48是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol；A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B错误；C、c（Al3+）==0.5mol•L﹣1，c（Cl﹣）==4mol/L，故C错误；D、c（Mg2+）==1.00mol•L﹣1，c（Na+）==0.50mol•L﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点． 5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器D．二氧化硅可用于制造光导纤维【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】碳族元素；金属概论与碱元素．【分析】A．三氧化二铁为红棕色固体；B．明矾不具有消毒杀菌能力；C．氧化铝熔点高；D．二氧化硅具有良好的光学特性．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色固体，常用作制造红色油漆和涂料，故A正确；B．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故B错误；C．氧化铝熔点高，用作制耐高温材料，故C正确；-21-\nD．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，熟悉三氧化二铁、明矾、氧化铝、二氧化硅的性质和用途是解题关键，主要净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大． 6．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大． 7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）A．CH4﹣﹣天然气B．CO2﹣﹣水煤气C．CaCO3﹣﹣石膏粉D．NaHCO3﹣﹣苏打粉【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】甲烷是天然气的主要成分、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气、碳酸钙的俗名为石灰石、碳酸氢钠的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，据此对各选项进行判断．【解答】解：A、天然气的主要成分为甲烷（CH4），化学式和名称相符合，故A正确；B、水煤气的成分是碳与水在高温下反应生成的一氧化碳和氢气，不是二氧化碳，故B错误；C、碳酸钙的俗名为石灰石，不是石膏粉，故C错误；D、碳酸氢钠为小苏打，苏打为碳酸钠，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析．-21-\n【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 9．于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于（ ）A．单质B．氧化物C．酸D．盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据碳酸钙中构成微粒及微粒间的作用力分析．【解答】解：碳酸钙是由金属阳离子和酸根离子通过离子键结合而成的，属于盐，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的分类，属于基础知识的考查，题目难度不大． 10．下列物质属于硅酸盐产品的是（ ）A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答．【解答】解：A．尼龙绳属于有机高分子材料中的合成纤维，不属于硅酸盐，故A错误；B．保鲜膜的化学成分是聚乙烯，属于有机高分子材料中的塑料，不属于硅酸盐，故B错误；C．青花瓷是用黏土烧制而来，青花瓷的主要成分为硅酸盐，故C正确；D．金刚石是碳元素组成的单质，不属于硅酸盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，做题时把握好硅酸盐的定义即可，题目难度不大，注意相关知识的积累． 11．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（ ）A．合成氨B．从铝土矿中获得铝C．玻璃制备D．从海水中获得氯气【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，可判断元素的化合价是否有变化来判断有无氧化还原反应发生．【解答】解：A．合成氨中N和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．从铝土矿中获得铝，Al和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．制备玻璃，涉及分解和化合反应，但各元素的化合价没有发生变化，故C选；D．从海水中获得氯气，Cl和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选C．-21-\n【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意工业制备原理以及判断氧化还原反应的角度． 12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大． 13．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（ ）A．只含有Na+B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还会有K+【考点】常见离子的检验方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+．故选B．【点评】本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光． 14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．-21-\n【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单． 15．下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）A．H2B．Cl2C．NH3D．CO【考点】气体的净化和干燥．【分析】碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体反应，则能用碱石灰干燥的气体应为碱性或中性气体，以此解答．【解答】解：A．H2与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故A错误；B．Cl2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B正确；C．NH3与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故C错误；D．CO与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，涉及常见气体的干燥，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大． 16．常温下，下列物质存放方法正确的是（ ）A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．二氧化硅和氢氧化钠能反应生成黏性物质；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C．见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关． 17．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）A．Na2O2→O2B．SiO2→H2SiO3C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO4【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．-21-\n【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．【解答】解：A、Na2O2→O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，能由一步反应实现，故A正确；B、SiO2→H2SiO3，二氧化硅先与强碱反应生成硅酸盐，然后用强制弱生成硅酸，不能由一步反应实现，故B错误；C、CO2→CaCO3，CO2与Ca（OH）2反应，可生成碳酸钙，能由一步反应实现，故C正确；D、Cu→CuSO4，铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜，因此能通过一步反应实现，故D正确；故选B．【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法． 18．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（ ）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题．【解答】解：左上角的数字为质量数，137表示质量数．故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，了解原子的构成是解题的关键，注意基础知识的积累掌握． 19．下列反应最终无沉淀产生的是（ ）A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C．少量的CO2通入BaCl2溶液中D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量【考点】镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、过量的CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水．B、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱．C、HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应．D、反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的KOH溶液．【解答】解：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，CO2过量会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最终有沉淀产生，故A错误；B、氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨气过量不会与Al（OH）3反应，故B错误；C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应，故C正确；D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的KOH溶液，故D错误；故选：C．-21-\n【点评】主要考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键． 20．下列实验能达到目的是（ ）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 21．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3【考点】几组未知物的检验．【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；-21-\nB、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．故选A．【点评】本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大． 22．下列关于SO2的说法中，错误的是（ ）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A、二氧化硫具有漂白性，原理是结合有机色素为无色不稳定物质；B、二氧化硫是酸性氧化物与水反应生成酸，具有酸的通性；C、二氧化硫是酸性氧化物与碱反应；D、具有还原性的二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸．【解答】解；A、二氧化硫能漂白某些物质，是结合有机色素为无色不稳定物质说明它具有漂白性，没有表现氧化性．故A错误；B、二氧化硫是酸性氧化物，水溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化硫与水反应生成H2SO3，故B正确；C、二氧化硫是污染性气体，具有酸性氧化物的性质，和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气，故C正确；D、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫的还原性被高锰酸钾氧化，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质和特殊性的应用，主要考查漂白性、酸性氧化物的性质、还原性． 23．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）A．-21-\n除去CO2中的HClB．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C．不能在容量瓶中直接溶解；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制．【解答】解：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大． 二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）24．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．①水泥是常用的建筑材料之一，它属于 b （填字母）．a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．复合材料②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维的化学组成是 a （填字母）．a．蛋白质b．淀粉c．纤维素-21-\n③钛是一种重要的航天金属，工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备．该反应需在某种气体中进行，该气体是 c （填字母）．a．氧气b．氯气c．氩气．【考点】纤维素的性质和用途；无机非金属材料．【专题】元素及其化合物．【分析】①有机高分子是由一种或几种结构单元多次（103～105）重复连接起来的化合物．它们的组成元素不多，主要是碳、氢、氧、氮等，但是相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万．因此叫做有机高分子材料；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；②动物纤维的化学组成是蛋白质；③镁性质活泼能够与空气中的氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气反应．【解答】解：①水泥属于硅酸盐，属于无机非金属材料，故答案为：b；②动物纤维的化学组成是蛋白质，植物纤维的化学组成是纤维素，故答案为：a；③镁性质活泼能够与空气中的氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气反应所以反应需在氩气气氛中进行，故答案为：c．【点评】本题考查了金属的制备、无机非金属材料、高分子材料的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累． 25．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．①空气污染指数是根据空气中 二氧化硫 、 二氧化氮 和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展， 焚烧 和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出． 可降解 塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ．写出一种防止钢铁生锈的方法 涂油 ．【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】化学计算．【分析】①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等；③白色污染的主要危害就是塑料难降解；④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极；为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法．【解答】解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：二氧化硫；二氧化氮；②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，故答案为：焚烧；③白色污染的主要危害就是塑料难降解，所以研制并使用可降解塑料，有助于减少废弃塑料形成的白色污染，故答案为：可降解；-21-\n④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+；为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用涂油、涂漆、电镀等方法，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；涂油．【点评】本题考查环境污染以及金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，知道防止金属腐蚀的方法，题目难度不大． 26．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．现有下列物质：a．青霉素b．蛋白质c．维生素Ad．维生素Ce．氢氧化铝f．山梨酸钾请填空：①可做防腐剂的是 f （填字母）．②某人患上了夜盲症，说明他（她）体内缺乏 c （填字母）．③能提供人体营养和能量的物质是 b （填字母）．④能治疗胃酸过多的是 e （填字母），写出其与胃酸反应的离子方程式 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O ．【考点】药物的主要成分和疗效；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】①山梨酸钾是防腐剂；②缺乏维生素A易患夜盲症；③蛋白质能提供人体营养和能量；④胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水．【解答】解：①山梨酸钾是防腐剂，常用于饮料，故答案为：f；②某人患上了夜盲症，说明他（她）体内缺乏维生素A，故答案为：c；③蛋白质是基本营养物质，能提供人体营养和能量，故答案为：b；④胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：e；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【点评】本题考查了营养素、食品添加剂和离子方程式的书写，明确反应的实质和化学方程式、离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大． 27．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 KSCN溶液 ．所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净 ．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 氢化氧化铁 ．（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： 2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓ ．-21-\n②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子离子浓度（mol•L﹣1）还原前还原后Fe2+0.102.5SO42﹣3.53.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】综合实验题；实验设计题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作．【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子；“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢化氧化铁，据此答题；（3）①根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式；②根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为0.2mol•L﹣1，据此计算出反应Ⅰ中被还原的Fe3+的物质的量，同时计算出生成的亚铁离子的浓度，两个反应中共生成的亚铁离子的浓度为2.4mol•L﹣1，可求得反应Ⅱ中生成的亚铁离子，进而计算出Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量浓度，据此答题．【解答】解：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色，所以检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净，“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢化氧化铁，故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净；氢化氧化铁；（3）①根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓；②根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为0.2mol•L﹣1，据反应FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+可知，反应Ⅰ中被还原的Fe3+的物质的量浓度为1.4mol•L﹣1，同时计算出生成的亚铁离子的浓度为1.5mol•L﹣1，两个反应中共生成的亚铁离子的浓度为2.4mol•L﹣1，所以反应Ⅱ中生成的亚铁离子浓度为0.9mol•L﹣1，根据2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓可知，Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量浓度为0.9mol•L﹣1，所以反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为1.4mol•L﹣1：0.9mol•L﹣1=14：9，答：反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为14：9．-21-\n【点评】本题以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、离子检验、热化学方程式书写、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）中计算为易错点、难点，能较好的考查学生分析计算能力． 28．在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种白色凝胶状沉淀．（部分生成物和反应条件为列出）请回答下列问题：（1）A的电子式为 ．H的化学式为 SiO2 ．（3）写出反应①的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．（4）写出反应②的离子方程式 2H++SiO32﹣=H2SiO3↓ ．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，则A为氯化钠，B是常见的无色液体，B为水，氯化钠溶液电解得D、E、F，对应的为氯气、氢气和氢氧化钠，D和F反应可用于工业上生产漂白液，则D、F为氢氧化钠和氯气，所以E为氢气，D、F反应生成G，G溶于水得G溶液，所以D为氯气，G为氯化氢，F为氢氧化钠，H可用于制造光导纤维，则H为二氧化硅，由F和H反应生成I为硅酸钠，I与G生成J，J是一种白色凝胶状沉淀，可知J为硅酸，K是黑色固体，能与盐酸反应生成氯气，所以K为二氧化锰，C为氯化锰，据此答题．【解答】解：在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，则A为氯化钠，B是常见的无色液体，B为水，氯化钠溶液电解得D、E、F，对应的为氯气、氢气和氢氧化钠，D和F反应可用于工业上生产漂白液，则D、F为氢氧化钠和氯气，所以E为氢气，D、F反应生成G，G溶于水得G溶液，所以D为氯气，G为氯化氢，F为氢氧化钠，H可用于制造光导纤维，则H为二氧化硅，由F和H反应生成I为硅酸钠，I与G生成J，J是一种白色凝胶状沉淀，可知J为硅酸，K是黑色固体，能与盐酸反应生成氯气，所以K为二氧化锰，C为氯化锰，（1）A为氯化钠，A的电子式为，故答案为：； H为二氧化硅，H的化学式为SiO2，故答案为：SiO2； （3）反应①的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （4）反应②的离子方程式2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，故答案为：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓．-21-\n【点评】本题考查无机物推断，涉及常见元素单质及其化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等． -21-
