2022-2022学年江苏省扬州市高邮市高一（上）期中化学试卷 一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（ ）A．硫酸铵B．水C．二氧化碳D．氧化铜 2．晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间 3．下列物质中属于电解质的是（ ）A．NaCl溶液B．CO2C．熔融的NaOHD．盐酸 4．下列电离方程式书写完全正确的是（ ）A．H2SO4═H++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）22﹣C．NaCl═Na++Cl﹣D．Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣ 5．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代．下列有关C和C的说法不正确的是（ ）A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同-28-\n 6．在容量瓶上无需有的标记是（ ）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量） 7．下列说法正确的是（ ）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 8．下列实验操作或装置错误的是（ ）A．蒸馏B．过滤C．-28-\n萃取D．转移溶液 9．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（ ）A．500mL1mol•L﹣1的KNO3溶液B．500mL1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL0.5mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1L0.5mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液 10．下列过程涉及化学变化的是（ ）A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃） 11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA 12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）-28-\nA．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子 13．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（ ）A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸 14．化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．下列说法正确的（ ）A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系C．单质与化合物属于包含关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系 15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）A． mol/LB． mol/LC． mol/LD．mol/L -28-\n二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn（Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl﹣）﹣﹣﹣蒸馏A．AB．BC．CD．D 17．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32﹣D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+ 18．下列有关0.2mol•L﹣1BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3NA 19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S -28-\n20．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A．使红色布条褪色（HCl）B．氯水呈黄绿色（Cl2）C．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣） 三、非选择题（共35分）21．下列各题中物质均由核电荷数为1﹣10的元素组成，按要求填写化学式．（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ．（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 、 ．（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是 、 ．（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是 ，由2个原子组成的具有10个电子的分子有 ，阴离子有 ．（5）写出氟离子的结构示意图 ．（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是 ． 22．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S═2KBr+S，（1）下列说法正确的是 ．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol（2）用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目． （3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ．-28-\n②应用托盘天平称取KMnO4固体 g．③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ．A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外． 23．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为 ．（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 ．Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ．（3）C装置的作用是 ．（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ．②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 ． -28-\n -28-\n2022-2022学年江苏省扬州市高邮市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（ ）A．硫酸铵B．水C．二氧化碳D．氧化铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、硫酸铵的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子，是盐，故A不选；B、水是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B不选；C、二氧化碳是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故C选；D、氧化铜是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但能和酸反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，是碱性氧化物，故D不选；故选C．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目比较简单． 2．晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．-28-\n【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选D．【点评】本题考查了胶体的本质特征，难度不大，平时注意知识的积累． 3．下列物质中属于电解质的是（ ）A．NaCl溶液B．CO2C．熔融的NaOHD．盐酸【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．NaCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C．熔融的NaOH为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以熔融的NaOH是电解质，故C正确；D．盐酸为混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，能发生电离的为化合物本身，则选项B为易错点． 4．下列电离方程式书写完全正确的是（ ）A．H2SO4═H++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）22﹣C．NaCl═Na++Cl﹣D．Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】先判断电解质，强电解质用“═”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，注意原子团不能拆分，以此来解答．-28-\n【解答】解：A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl═Na++Cl﹣，故C正确；D．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，题目难度不大． 5．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代．下列有关C和C的说法不正确的是（ ）A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．元素符号的左下角为质子数；B．碳原子有6个质子；C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；D．质子数=核外电子数．【解答】解：A．C和C原子均含有6个质子，故A正确；B．C的原子结构示意图：，故B错误；C．C和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．二者质子数相同，核外电子排布相同，故D正确．-28-\n故选B．【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握． 6．在容量瓶上无需有的标记是（ ）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成． 7．下列说法正确的是（ ）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、根据pM=ρRT来分析D、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故C正确．D、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查了摩尔质量和质量的单位以及影响分子间距离的因素，难度不大，根据所学知识来解答即可．-28-\n 8．下列实验操作或装置错误的是（ ）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．温度计位置错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体；C．萃取可用分液漏斗；D．转移液体时要防止液体飞溅．-28-\n【解答】解：A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯实验安全操作等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等． 9．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（ ）A．500mL1mol•L﹣1的KNO3溶液B．500mL1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL0.5mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1L0.5mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】离子浓度与溶液体积无关，结合1mol电解质电离出NO3﹣离子物质的量计算溶液中NO3﹣物质的量浓度，据此计算判断．【解答】解：A．500mL1mol•L﹣1的KNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L；B．500mL1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L；C．1000mL0.5mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；D、1L0.5mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×3=1.5mol/L．故选B．【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系． 10．下列过程涉及化学变化的是（ ）A．用少量食醋除去水壶中的水垢-28-\nB．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A．乙酸和碳酸钙能反应生成乙酸钙，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．熔合没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．萃取没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查物理变化和化学变化，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2NA个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个，故C正确；-28-\nD、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大． 13．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（ ）A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸-28-\n【考点】计量仪器及使用方法；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A．量筒精确到0.1；B．托盘天平精确到0.1；C．质量分数=；D．溶于1L水中体积不是1L．【解答】解：A．量筒精确到0.1，无法量取22.30mL盐酸，故A错误；B．托盘天平精确到0.1，无法称量8.75g食盐，故B错误；C．质量分数==×100%=20%，故C正确；D．溶于1L水中溶液体积不是1L，故D错误．故选C．【点评】本题考查计量仪器及使用方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累． 14．化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．下列说法正确的（ ）A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系C．单质与化合物属于包含关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，为交叉关系；B、电解质属于化合物，为包含关系；C、单质与化合物属于并列关系；D、中和反应是复分解反应的一种，属于包含关系．-28-\n【解答】解：A、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，即部分属于，两者为交叉关系，故A正确；B、电解质属于化合物，为包含关系，故B错误；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、中和反应是复分解反应的一种，属于包含关系，故D错误．【点评】本题主要考查的是四大基本反应类型之间的关系以及物质的分类，属于基础题． 15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）A． mol/LB． mol/LC． mol/LD．mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【分析】由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl﹣离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．【解答】解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，由反应Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知：m=xmol，根据反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知：n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则：x×2+z=y，解得：z=（y﹣2x）mol，则原溶液中的钠离子为：（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，所以原溶液中的钠离子浓度为：c（Na+）=，故选D．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． -28-\n二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn（Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl﹣）﹣﹣﹣蒸馏A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；B．在二氧化碳中CO不易点燃；C．Zn与盐酸反应；D．自来水中水的沸点较低．【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 17．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32﹣D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+-28-\n【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．由于加入盐酸引进了氯离子，无法判断原溶液中是否存在氯离子；B．银离子能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀，所以溶液中不一定存在硫酸根离子；C．二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能存在碳酸根离子；D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝．【解答】解：A．加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故A错误；B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42﹣，可能含有银离子，故B错误；C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32﹣，故C正确；D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故D正确．故选CD．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，必须排除干扰离子，做到实验方案的严密性；选项B为易错点，注意可能存在与一定存在的关系． 18．下列有关0.2mol•L﹣1BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3NA【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中氯离子的个数；B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中钡离子的个数；C、根据N=nNA=CVNA结合化学式计算氯离子的个数；D、N=nNA=CVNA结合化学式计算离子的个数．-28-\n【解答】解：A、0.2mol•L﹣1BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误；B、0.2mol•L﹣1BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；C、N=nNA=CVNA=0.2mol•L﹣1×0.5L×2×NA=0.2NA，故C正确；D、N=nNA=CVNA=0.2mol•L﹣1×0.5L×3×NA=0.3NA，故D正确．故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学式和溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体积无关． 19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念． 20．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A．使红色布条褪色（HCl）B．氯水呈黄绿色（Cl2）-28-\nC．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C．加入NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡，说明放出二氧化碳，所以证明含氢离子存在，故C正确；D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故D正确；故选A．【点评】本题考查了氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题的关键，难度不大． 三、非选择题（共35分）21．下列各题中物质均由核电荷数为1﹣10的元素组成，按要求填写化学式．（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 H2 ．（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 CO 、 CO2 ．（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是 H2O 、 H2O2 ．（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是 NH4+ ，由2个原子组成的具有10个电子的分子有 HF ，阴离子有 OH﹣ ．（5）写出氟离子的结构示意图 ．（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是 O3 ．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是氢气；（2）最外层分别为4个和6个电子的原子为C元素、O元素，二者形成一氧化碳、二氧化碳；-28-\n（3）最外层有6个电子的原子为O元素．与氢原子结合所形成的化合物是水、过氧化氢；（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是铵根离子，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有氢氧根离子；（5）氟离子核外有10个电子，由2个电子层各层电子数为2、8；（6）最外层是6个电子的原子为O原子，3个氧原子结合成的分子是臭氧．【解答】解：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2，故答案为：H2；（2）最外层分别为4个和6个电子的原子为C元素、O元素，二者形成CO、CO2，故答案为：CO、CO2；（3）最外层有6个电子的原子为O元素．与氢原子结合所形成的化合物是H2O、H2O2，故答案为：H2O、H2O2；（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH4+，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH﹣；故答案为：NH4+；HF；OH﹣；（5）氟离子核外有10个电子，由2个电子层各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；（6）最外层是6个电子的原子为O原子，3个氧原子结合成的分子是O3，故答案为：O3．【点评】本题考查原子构成与微粒结构问题，比较基础，注意为1﹣10号元素组成的微粒，注意常见10电子、18电子微粒． 22．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S═2KBr+S，（1）下列说法正确的是 BD ．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol（2）用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目． ═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O -28-\n（3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管 、 100mL容量瓶 ．②应用托盘天平称取KMnO4固体 7.9 g．③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） CD ．A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．【考点】氧化还原反应的计算；溶液的配制．【分析】（1）A．置换反应指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物；B．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；C．反应②中还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4，但起还原剂的作用的HCl占反应的HCl的；D．结合硫元素化合价变化计算转移电子物质的量；（2）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2，共转移电子数为10，单线桥表示电子转移时，在反应物中由失去电子的元素指向得电子元素，并注明转移电子数目；（3）①配制100mL0.5mol．L﹣1KMnO4溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；②根据n=cV计算KMnO4的物质的量，再根据m=nM计算其质量；③分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，再根据c=分析对实验结果的影响．【解答】解：（1）A．①③属于置换反应，反应②不属于置换反应，故A错误；B．反应①中氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，氧化性Cl2＞Br2，反应②中氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，反应③中氧化剂为Br2，氧化产物为S，氧化性Br2＞S，故氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞S，故B正确；C．反应②中还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4，但起还原剂的作用的HCl占反应的HCl的，还原剂与氧化剂的物质的量之比为16×：2=5：1，故C错误；-28-\nD．反应硫元素化合价由﹣2价升高为0价，lmol还原剂（K2S）被氧化则转移电子的物质的量为2mol，故D正确，故选：BD；（2）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2，共转移电子数为10，用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）①配制100mL0.5mol．L﹣1KMnO4溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；②KMnO4的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，其质量为0.05mol×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9；③A．加水定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故A不符合；B．需要加水定容，容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响所配溶液浓度，故B不符合；C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又加水补上，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故C符合；D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故D符合，故选：CD．【点评】本题考查氧化还原反应知识、一定物质的量浓度溶液配制，注意对基础知识的理解掌握． 23．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：-28-\n（1）电解反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 ．Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．（3）C装置的作用是 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 ．（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 冷却B装置 ．②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O ，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 ．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】I．（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；Ⅱ．（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气；（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气；-28-\n（4）①依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应降低温度；②挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢．【解答】解：I．（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以检验氯气的方法为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；Ⅱ．（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气；故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（4）①依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应该冷却B装置；故答案为：冷却B装置；②挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，-28-\n故答案为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．【点评】本题考查了氯气的工业、实验室制法和氯气的性质，解题关键在于明确实验室制备氯气的原理和氯气的性质，题目难度不大．-28-
