2022～2022学年度第一学期期中质量检测高一化学2022.11注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共65分］、非选择题［第21题～第23题，共35分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号、考场号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Cl35.5Mn55选择题（共65分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．在日常生活中会接触到许多物质。 下列物质中属于酸性氧化物的是 A．硫酸铵B．二氧化碳C．碘酒D．乙醇 2．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m之间3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液B．SO2C．熔融的NaOHD．酒精4．下列电离方程式书写完全正确的是A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22-C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－5．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是-7-\nA．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同6．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）7．下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16 B．1molH2O的质量为18g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等8．下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液9．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是A．500mL1mol·L－1的KNO3溶液B．500mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．1000mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D．1L0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液10．下列过程涉及化学变化的是A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA12．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：-7-\nTiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子13．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸14．化学概念在逻辑上可能存在如下所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。ABABAB包含关系并列关系交叉关系下列说法正确的是A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系C．单质与化合物属于包含关系 D．中和反应与复分解反应属于并列关系15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为A．mol·L—1B．mol·L—1C．mol·L—1D．mol·L—1不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶BCO2(CO)O2点燃CZn(Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气-7-\n17．对于某些离子的检验及结论正确的是A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+18．下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Ba2+离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2+和Cl－离子总数为0.3NA19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S20．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．使红色布条褪色（HCl） B．氯水呈黄绿色（Cl2）C．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）非选择题（共35分）21．（10分）下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是▲。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是▲、▲。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是▲、▲。（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是▲，由2个原子组成的具有10个电子的分子有▲，阴离子有▲。（5）写出氟离子的结构示意图▲。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是▲。22．（10分）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S，-7-\n（1）下列说法正确的是▲。A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol（2）用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目。▲（3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、▲、▲。②应用托盘天平称取KMnO4固体▲g。③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）▲。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外23．（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为▲。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是▲。Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：-7-\n（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ▲ ；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ▲。（3）C装置的作用是 ▲。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是▲。②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）▲，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进▲。2022～2022学年度第一学期期中质量检测高一化学参考答案选择题（共65分）单项选择题(1-15题）（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号12345678910答案BDCCBCCABA题号11121314151617181920答案CBCAAACDACAA非选择题（共35分）21.（10分）（每空1分，共10分）（1）H2（2）CO、CO2（3）H2OH2O2（4）NH4+HFOH-（5）（6）O322．(10分）（第(3)小题第①空各1分，其余每空2分，共10分）-7-\n（1)BD（2分）（2）16HCl(浓)+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）10e-(3)①胶头滴管100mL容量瓶（各1分）②7.9g（2分）③CD（2分）23．(15分）（除第Ⅱ部分的第（3）空1分，其余各2分，共15分）I．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2） 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（2分）Ⅱ．（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分） （3） 吸收未反应完的氯气，防止污染空气(1分） （4） ①冷却B装置 （2分）② 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（2分） 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 （2分）-7-
