2022-2022学年江苏省无锡市江阴市华士、成化、山观三校联考高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是()A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．为提高农作物产量大量使用农药和化肥2．下列说法中正确的是()A．O2的摩尔质量是16gB．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．5．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是()-26-\nA．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸6．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是()A．100mL0.25mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑8．下列叙述正确的是()A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等-26-\n9．已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为()A．1：1B．1：5C．1：2D．2：110．下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分共20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）11．下列说法中不正确的是()A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NAB．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl﹣个数为NAC．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+12．下列说法正确的是()A．Sm与Sm互为同位素B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．焰色反应一定发生化学变化13．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应-26-\nB．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂14．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2C．该反应生成14gN2时，转移4mole﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染15．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是()A．B．C．D．二、非选择题（共60分）16．按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是__________；质量最小的是__________；含氢原子数最多的是__________．（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为__________，分子个数之比为__________，氧原子个数之比为__________．（3）某金属氯化物MCl326.7g，含有0.600molCl﹣．则金属M的摩尔质量为__________．（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为__________mol，中子数为__________mol．17．实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O-26-\n回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是__________．（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________．（3）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成标准状况下1.12LCl2，反应中转移电子的物质的量为__________．18．实验室需配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格为__________，用托盘天平称取Na2CO3的质量为__________g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）__________；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有__________①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．19．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）-26-\n请回答以下问题：（1）E是__________，H是__________．（填化学式）（2）C物质在日常生活中的用途，可用作__________剂．（3）写出反应①的化学方程式：__________（4）写出反应④的化学方程式：__________．20．有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子．①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是__________（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐．②检验所得精盐中是否含有SO42﹣的操作是__________．（2）母液中含有较多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为__________．（3）含I﹣溶液中加入试剂Y的目的是将I﹣__________（填“氧化”或“还原”）成I2．（4）试剂Z可以用__________，操作Z的名称是__________，所需主要玻璃仪器的名称是__________．21．将标准状况下3.36LHCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）（1）此盐酸的物质的量浓度．（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．-26-\n（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积．-26-\n2022-2022学年江苏省无锡市江阴市华士、成化、山观三校联考高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是()A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．为提高农作物产量大量使用农药和化肥【考点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题；化学应用．【分析】A．焚烧会产生有害气体和粉尘；B．含磷洗衣粉会污染水资源；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；D．大量使用农药和化肥会污染水和土壤．【解答】解：A．焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故A错误；B．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，故B正确；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C错误；D．大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故D错误．故选B．【点评】本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．2．下列说法中正确的是()A．O2的摩尔质量是16gB．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱-26-\nD．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；摩尔质量；电解质与非电解质．【分析】A、摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B、根据酸性氧化物、碱性氧化物的概念来回答；C、能使酚酞显示红色的是碱或是显碱性的物质；D、根据电解质和非电解质的概念来回答判断．【解答】解：A、O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B、Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，如氧化铝和七氧化二锰不属于碱性氧化物，故B错误；C、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它的水溶液显示碱性，属于盐，不属于碱，故C错误；D、二氧化碳溶于水能导电，是因为和水反应生成的碳酸导电，但是属于非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生物质的分类以及基本概念的理解等知识，属于教材知识的考查题，难度中等．3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；D．根据O3和O2都由O原子构成分析．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；-26-\nB．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；C．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】由图可知，过滤、蒸馏、萃取可分离混合物，只有选项C为溶液的配制，以此来解答．【解答】解：A．为过滤装置，分离不溶性固体与液体的分离，故A不选；B．为分液装置，分离互不相溶的液体化合物，故B不选；C．为溶液的配制，不能用于混合物的分离，故C选；D．为蒸馏装置，分离沸点不同的混合物，故D不选．故选C．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离原理及装置的考查，题目难度不大．5．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是()A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐-26-\nC．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸【考点】计量仪器及使用方法；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A．量筒精确到0.1；B．托盘天平精确到0.1；C．质量分数=；D．溶于1L水中体积不是1L．【解答】解：A．量筒精确到0.1，无法量取22.30mL盐酸，故A错误；B．托盘天平精确到0.1，无法称量8.75g食盐，故B错误；C．质量分数==×100%=20%，故C正确；D．溶于1L水中溶液体积不是1L，故D错误．故选C．【点评】本题考查计量仪器及使用方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．6．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是()A．100mL0.25mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关．【解答】解：100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L．A、100ml0.25mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A正确；-26-\nB、200ml0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5mol/L，故D正确；故选：AD．【点评】明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．【解答】解：A．属于化合反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．C、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合、分解反应，故C选；D．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．-26-\n8．下列叙述正确的是()A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．同温同压下，1L一氧化碳与1L氧气的物质的量相等，再根据m=nM判断二者质量关系；B．等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数之比为5：2；C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM判断；D．每个分子含有的原子数目不确定．【解答】解：A．同温同压下，1L一氧化碳与1L氧气的物质的量相等，CO的摩尔质量小于氧气的，根据m=nM可知，CO质量小于氧气质量，故A正确；B．等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数之比为5：2，含有原子数目一定不相等，故B错误；C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，二氧化碳与氮气摩尔质量不相等，根据根据m=nM可知，二者质量不相等，故C错误；D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，但每个分子含有的原子数目不一定相等，原子数不一定相等，故D错误，故选：A．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．9．已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为()A．1：1B．1：5C．1：2D．2：1【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．-26-\n【分析】3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为﹣2价，以此来解答．【解答】解：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为﹣2价，则得到电子被还原，由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大．10．下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．-26-\n二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分共20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）11．下列说法中不正确的是()A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NAB．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl﹣个数为NAC．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+【考点】常见离子的检验方法；物质的量的相关计算．【专题】物质检验鉴别题；物质的量的计算．【分析】A．标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有的氢气分子数为NA；B．氯酸钾在溶液中电离出氯酸根离子和钾离子，不存在氯离子；C．原溶液中可能含有碳酸氢根离子；D．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．标准状况下22.4L氢气的物质的量为：1mol，1mol氢气含有的氢气分子个数为NA，故A正确；B．由于氯酸钾在溶液中电离出的是氯酸根离子和钾离子，所以氯酸钾溶液中不存在氯离子，故B错误；C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32﹣，故C错误；D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在NH4+，故D正确；故选BC．【点评】本题考查了常见气体的检验方法判断，题目难度中等，明确常见气体得到性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12．下列说法正确的是()A．Sm与Sm互为同位素-26-\nB．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．焰色反应一定发生化学变化【考点】同位素及其应用；物质的量浓度；氯气的化学性质；焰色反应．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；元素及其化合物．【分析】A．有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性；C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度；D．焰色反应是物理变化．【解答】解：A.Sm与Sm质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，故B错误；C．令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故C正确；D．焰色反应是物理变化，故D错误，故选AC．【点评】本题考查同位素的概念、氯水的漂白原理、溶液的稀释、焰色反应的原理，知识点较多，难度不大．13．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例．-26-\n【解答】解：A．氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B．氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C．在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D．氧化还原反应中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，也可作还原剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度判断氧化还原反应的有关概念．14．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2C．该反应生成14gN2时，转移4mole﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染【考点】氧化还原反应的计算；常见的生活环境的污染及治理．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及转移电子解答．【解答】解：A．反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，N元素的化合价降低，氧化剂为NO2，故B错误；C．该反应生成14gN2时，转移×2×（4﹣0）=4mole﹣，故C正确；D．CO、二氧化氮污染环境，而二氧化碳、氮气为无毒气体，则该反应能减少汽车尾气对环境的污染，故D正确；故选CD．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重基本概念及转移电子和环境保护的考查，题目难度中等．-26-\n15．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是()A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，根据M=计算气体摩尔质量，再根据n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算bg气体的体积．【解答】解：ag气体的物质的量为=mol，气体摩尔质量为=g/mol，bg该气体的物质的量为=mol，标况下bg气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解与应用．二、非选择题（共60分）16．按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是②；质量最小的是④；含氢原子数最多的是①．（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为2：3，分子个数之比为1：1，氧原子个数之比为2：3．（3）某金属氯化物MCl326.7g，含有0.600molCl﹣．则金属M的摩尔质量为27g/mol．（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为5mol，中子数为5mol．-26-\n【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据n===计算相关物理量；（2）根据N=nNA结合分子、原子构成计算；（3）根据n=结合物质的构成计算；（4）根据n=结合原子构成计算．【解答】解：（1）6.72LCH4：n（CH4）==0.3mol，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，N（H）=0.3×4NA=1.2NA；3.01×1023个HCl分子：n（HCl）==0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N（H）=0.5NA；13.6克H2S：n（H2S）==0.4mol，V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，N（H）=0.8NA；0.2molNH3：V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，N（H）=0.2×3NA=0.6NA；则体积最大的是②；质量最小的是④；含氢原子数最多的是①，故答案为：②；④；①；（2）等物质的量的氧气与臭氧，二者的摩尔质量分别为32g/mol、48g/mol，分子式分别为O2、O3，由n=可知，质量之比为2：3，由N=nNA可知，分子个数之比为1：1，氧原子个数之比为2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3；（3）某金属氯化物MCl326.7g，含有0.600molCl﹣，则M3+为0.200mol，m（M3+）=26.7g﹣0.600mol×35.5g/mol=5.4g，则金属M的摩尔质量为=27g/mol，故答案为：27g/mol；（4）10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子为×（2×1+8）=5mol，中子为×（2×1+8）=5mol，-26-\n故答案为：5；5．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，解答本题的关键是在学习中注意相关计算公式的运用，能把握相关物质的原子结构．17．实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，被氧化的元素是Cl．（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5_．（3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成标准状况下1.12LCl2，反应中转移电子的物质的量为0.1mol．【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】（1）从元素化合价变化的角度分析，氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的化合价降低，元素的化合价升高被氧化；（2）根据反应中化合价的变化分析氧化剂和还原剂的物质的量之比；（3）反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）反应中Cl元素失电子，Mn元素得电子，结合电子守恒分析；（5）先求出氯气的物质的量，再根据Cl元素与电子间的关系计算．【解答】解：（1）化合价升高元素是氯元素，则Cl元素被氧化，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子，被还原，KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；Cl；（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中2mol高锰酸钾被还原，有10mol氯气被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；（3）反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2；故答案为：＞；-26-\n（4）反应中Cl元素失电子，Mn元素得电子，氧化还原反应中转移的电子数目为10，用单线桥法表示为；故答案为：；（5）每生成标准状况下1.12LCl2，即0.05mol，反应中每当生成5mol氯气转移10mol电子，则生成0.05mol氯气转移0.1mol电子；故答案为：0.1mol．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意元素化合价的判断以及电子得失电子守恒在计算中的应用，为解答该题的关键，侧重于基础知识的考查．18．实验室需配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，用托盘天平称取Na2CO3的质量为10.6g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．-26-\n【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】（1）由于实验室无950mL容量瓶，故应选择1000mL的容量瓶，故配制出1000mL溶液，根据n=cV和m=nM来计算所需碳酸钠的质量；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作步骤进行排序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；【解答】解：（1）由于实验室无950mL容量瓶，故应选择1000mL的容量瓶，故配制出1000mL溶液，所需碳酸钠的质量m=CVM=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g，故答案为：1000mL，10.6g；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）①容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故错误；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，故错误；④搅拌或转移溶液时有液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；⑤给容量瓶定容时，俯视读数，则溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反，会导致所称量的溶质的质量偏小，浓度偏低，故错误．故选⑤．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．19．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）-26-\n请回答以下问题：（1）E是CaCO3，H是O2．（填化学式）（2）C物质在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）剂．（3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（4）写出反应④的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反应得到G在光照条件下反应生成气体H，应是HClO分解生成HCl与O2，则G为HClO，F为HCl，H为O2，B与澄清石灰水反应得到E，E与F反应又得到B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则B为CO2，E为CaCO3，结合转化可推知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2．【解答】解：中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反应得到G在光照条件下反应生成气体H，应是HClO分解生成HCl与O2，则G为HClO，F为HCl，H为O2，B与澄清石灰水反应得到E，E与F反应又得到B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则B为CO2，E为CaCO3，结合转化可推知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2．（1）由以上分析可知，E为CaCO3，H为O2，故答案为：CaCO3；O2；（2）C为Ca（ClO）2，可生成HClO，具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白，故答案为：消毒（或漂白）；（3）反应①的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）反应④的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．【点评】本题考查无机物的推断，基本属于猜测验证型，根据能与氢氧化钙反应的气体为突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．-26-\n20．有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子．①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐．②检验所得精盐中是否含有SO42﹣的操作是取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42﹣．（2）母液中含有较多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O．（3）含I﹣溶液中加入试剂Y的目的是将I﹣氧化（填“氧化”或“还原”）成I2．（4）试剂Z可以用苯或CCl4，操作Z的名称是萃取、分液，所需主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海洋资源中的海水晒盐得到粗盐，除杂得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，海带灼烧浸泡，过滤得到含碘离子的溶液，加入氧化剂氯水氧化碘离子为碘单质，加入有机萃取剂萃取碘单质，得到碘单质的有机溶液，（1）①在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去镁离子、硫酸根和钙离子以及过量的钡离子；②加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（2）流程中是利用氢氧化钙测定镁离子，过滤得到氢氧化镁溶解于盐酸形成氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X是溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液；（3）试剂Y是氧化剂，氧化碘离子为单质碘；（4）试剂Z为有机萃取剂，萃取碘单质，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗等．-26-\n【解答】解：（1）①在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分别除去Mg2+、SO42﹣和Ca2+以及的Ba2+，由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，反应离子方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，依次加入试剂的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3；②加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；检验所得精盐中是否含有SO42﹣的操作是：取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42﹣．故答案为：取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42﹣；（2）流程中是利用氢氧化钙测定镁离子，过滤得到氢氧化镁溶解于盐酸形成氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X是溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液反应的离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O；（3）试剂Y是氧化剂，含I﹣溶液中加入试剂Y的目的是将I﹣氧化为单质碘，故答案为：氧化；（4）试剂Z为有机萃取剂苯或CCl4等，试剂和水溶液互不相溶，碘单质在有机溶剂中溶解度大，可以萃取碘单质，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗等，故答案为：苯或CCl4；萃取、分液；分液漏斗（烧杯）．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质制备方法除杂步骤和试剂的选择，掌握基础是关键，题目难度中等．21．将标准状况下3.36LHCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）（1）此盐酸的物质的量浓度．（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．-26-\n【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度；（2）根据n=计算Zn的物质的量，根据方程式计算需要HCl的物质的量，再根据V=计算需要盐酸的体积；（3）当锌粒完全反应时，根据方程式计算产生制标准状况下氢气的体积即可．【解答】解：（1）标况下3.36LHCl的物质的量为=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为=6mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L；（2）19.5gZn的物质的量为=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知需要HCl的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，故需要盐酸的最小体积为=0.1L，答：需要该盐酸的最小体积为0.1L；（3）19.5gZn的物质的量为=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，当锌粒完全反应时，产生氢气的物质的量是0.3mol，在标况下的体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，答：制得标准状况下氢气的体积是6.72L．【点评】本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．-26-
