高二下学期期末模拟考试化学试题（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39N-14S-32Cu-64Zn-65Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2.下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（）IⅡⅢⅣA．.I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示爆炸反应C．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应3.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是()A．碳酸钠的水解反应：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．C不燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ·mol-14.下列离子组一定能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42－C．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K+、CH3COO－、Cl－、NO3－D．常温下，KW/(OH－)=0.1mol·L－1的溶液：Na+、SO42－、NH4+、NO3－5.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用()A．Na2SO4B．HClC．NaClD．CuSO46.下列关于电解质溶液说法正确的是()A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBC．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同7.下列对于化学反应方向说法正确的是()A．反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞07\nB．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞08.升高温度，下列数据不一定增大的是()A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．水的离子积常数KwD．弱酸的电离常数Ka9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂10.下列对于电化学说法正确的是()A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭C．充电电池放电时，化学能转变为电能D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是()A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大12.下列图示与对应的叙述相符的是:]A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H<0”，温度T1＜T2的情形B．用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．在其它条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t413.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断不正确的是（）7\nA．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e－→Fe+2OH－C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e－→2Ni(HO)2+2OH－D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10－9）：c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H＋)=c(OH－)D．1.0mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)15.一定温度下，在4个容积均为1L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g)C(g)+D(g)ΔH=+100kJ·mol－1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2Ⅲ0.321.000Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是()A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol·L－1·min－1B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJD．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol·L－1三、非选择题（80分）16.（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：。（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为。（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_____________________。（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_______________。17.（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N27\n的转化率最高的是__________。②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。[.Com]（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH3＋5O24NO＋6H2O，4NH3＋3O22N2＋6H2O温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________18.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)随时间变化的结果如右图所示。该实验的目的是__________________；FeO42－发生反应的△H_______0（填“＞”“＜”或“＝”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图像见右图，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明。电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应式为______________。（4）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为_______________。右图为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点_______________________、________________________。19.（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L－H2O27\n溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答下列问题：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是（填字母序号）。A.MgOB.Na2CO3C.蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应。③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是。④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ｋsp=c(Ca2+)·c2(OH-)=4.7×10-6若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是。20.（14分）(1)常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：。(2)常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14－a（＞、＜、＝）(3)向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：21.（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在lmin时H27\n的物质的量是6mol。①下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______________。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是________，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是_________。（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)从大到小的顺序为。反应开始后的12小时内，在第___________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。7\n7
