高二下学期期末模拟考试化学试题（二）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋3/2H2O(l)△H1＝－683.4kJ/mol下列说法正确的是A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．反应1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋3/2H2O(g)的△H2＞－683.4kJ/mol2．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－13．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NAB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAC．100mL1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1NAD．0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3NA5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋6．下列离子方程式书写正确的是A．鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．明矾水解的离子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3↓+3H＋C．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7．下列说法中正确的是9\nA．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3D．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大8．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.03mol·(L·s)－1C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45mol/LD．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍9．物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－110．下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列叙述中正确的是A．反应2A(g)+B(g)＝3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB12．2022年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是9\nA．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol不纯Ni粉350K470K323~353K453~473KNi(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)13．右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)14．下列说法正确的是A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2Oc(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－115．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0非选择题（80分）B溶液A溶液16．（13分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O49\n（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液t1t2O时间反应速率（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＞（填实验序号）。（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4－)＝mol/L。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②。0tN2的体积分数T2T117．（10分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。（1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，该反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为。（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝―1160kJ·mol－1若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为kJ。18．（19分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝99\n（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2___（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是_________________。（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。c(Na+)－c(A－)＝mol·L-1c(OH－)－c(HA)＝mol·L-1。19．（14分）（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。①写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（字母填序号）。A．X的转化率越高B．反应进行得越完全C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快②如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲乙。20．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（填字母序号，多选倒扣分）。a．装HCl的试管中放出H2的速率快；b．装HA溶液的试管中入出H2的速率快；c．两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。。9\n21．（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率、（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有▲（填字母序号，多选倒扣分）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．加入催化剂E．移出氧气（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。9\n9\n9\n（各4分）（2）B（3分）（3）＝（3分）9
