江苏省沭阳县修远中学2022-2022学年高一化学12月月考试题（实验班）（试卷满分：100分，考试时间:75分钟，日期:2022年12月19-20日）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Fe:56Cu:64Al:27第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分。）1．下列表格中各项都正确的组是碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2OFeC明矾食盐石墨酒精DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为78，中子数为117的铂原子：B．硫离子的结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3Na++H++CO32—D．35Cl和37Cl−两者互为同位素3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAD．1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能透过滤纸C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子直径的大小85．化学与生活密切相关。下列化学式与指定物质的主要成分对应的是A．水玻璃—H2SiO3B．赤铁矿—Fe2O3C．漂白粉—NaClOD．铝热剂一Fe、A12O36．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是A．CaCO3B．SiC．SiO2D．SiC7．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．全部8．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液B．用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐9．下列叙述正确的是A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为 用”，其 中的“石灰”指的是CaCO3D．《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应11．下列有关气体体积的描述中，正确的是A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L8D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积12．下列有关物质性质和用途正确的是A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B．二氧化硫具有漂白性，可用于熏蒸粉丝C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．NaHCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多13．通过实验得出的结论正确的是A．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C．将某固体试样完全溶于水，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在SO42-D．将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在CO32-14．下列溶液中Cl－物质的量最大的是A．400mL0.5mol/LBaCl2溶液B．200mL0.5mol/LMgCl2溶液C．300mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LAlCl3溶液15．称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:116．下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是A．B．8C．D．17．在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是A．H2C2O4中C的化合价为＋3B．每生成22．4L（标况）CO2，转移电子2molC．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5D．MnSO4为还原产物18．自来水常用Cl2消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是A．CuSO4B．FeCl2C．NaID．AgNO319．下列溶液中离子能大量共存的是A．OH-Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣C．Fe2+、H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-20．如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是A．a反应：H＋＋OH－H2OB．b反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－C．c反应：Ba2＋＋SO42﹣＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+21．关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是8A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证SO2的漂白性D．用装置丁处理尾气22．下列反应中加入氧化剂才能进行的是A．CO32-→CO2B．Zn2＋→ZnC．H2→H2OD．CuO→Cu23．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)＝0．02molD．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%第Ⅱ卷（非选择题，共31分）二、填空题（共31分）24．（4分）硫酸具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：（1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有__________；（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有________；（3）常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为浓硫酸具有__________；（4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，该反应体现了硫酸的__________。25．（6分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl28可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________；26．（11分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。SO2为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。（1）①用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4＋Cub.4mol/LHNO3＋Na2SO3c.60%H2SO4＋K2SO3②水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：________________。（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应：CH4＋2SO2.2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。①B装置有三个作用，分别是________________________、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。②实验装置依次连接的合理顺序为A、B、D、C、___________。（每个装置只用一次）。③证明有CO2产生的现象为_____________________________。④F装置的作用_____________________________。27．（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。8（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。8修远中学高一实验班第二次月考高一化学参考答案一、选择题（每题3分，共23题总计69分）题号123456789101112答案ABBDBCACCBDD题号1314151617181920212223答案AAACBADDACC二、填空题（共31分）24、（4分）④③②①25、（6分）(方程式2分，其余每空1分)防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O26．（11分）（第一空1分，其余每空2分）cAl4C3+12H2O==4Al(OH)3↓+3CH4↑干燥CH4、SO2G、F、EF中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊检验二氧化硫是否除尽27、（10分）(方程式2分，其余每空1分)分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO48
