泗阳县2022-2022学年度第一学期期中调研测试高一化学（试卷满分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S—32N-14Ca—40注意事项：1．请考生用2B铅笔将第Ⅰ卷选择题答案填涂至答题卡上。2．请考生务必用0.5mm黑色签字笔将Ⅱ卷答案填写在答题卡上。第I卷（选择题共65分）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．下列化学物质属于盐类的是A．Na2CO3B．CaOC．Cl2D.NaOH2．K、Ca两种原子,它们具有相同的A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数3．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．干冰、铁、冰水B．液态氧气、氧化钙、石灰水 C．氮气、氯化氢、氢氧化钠D．水、乙醇、熟石灰4．下列物质中属于电解质的是A．C12H22O11(蔗糖)B．CO2C．NaClD．Al5．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是 A．10ml 0.1mol/L的FeCl3溶液B．10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液 C．20ml 0.2mol/L的溶MgCl2液D．20ml 0.3mol/L的HCl溶液6．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液7.下列电离方程式错误的是A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=Na++2SO42-C．HNO3=H++NO3-D．Na2CO3=2Na++CO32-8．气体体积主要由下列因素中的哪几个决定：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③C．②③D．②④9．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2g，该气体的摩尔质量是 A．28.4B．28.4g•mol﹣1C．71D．71g•mol﹣110．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→SB．CO32﹣→CO2-5-\nC．Fe2+→Fe3+D．HCO3﹣→CO32﹣11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含氢原子数为0.4NAD．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．H2+Cl22HClB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑13．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的气球是14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2+、SO42―、K+、Cl―B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO―D．NO3―、Ag+、H+、Cl―15．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的质量二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案为两个选项，全正确得4分，只选一个且正确得2分，有错选不得分）16．同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是A．所含碳原子数比为1∶1B．体积比为11∶7C．密度比为7∶11D．分子数比为7∶1117．下列鉴别物质的方法能达到目的是 A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 C．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液 D．用硝酸银溶液鉴别NaCl溶液和KCl溶液18．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是 A．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32﹣ B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣-5-\n C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+ D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则该溶液中肯定有Ba2＋19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在20．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均不与NaOH溶液反应第Ⅱ卷（非选择题，共35分）三、填空题（本题包括3小题，共30分）21．（12分，每空2分）实验室欲用Na2CO3固体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液100mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下八个步骤：①计算②称量③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦冷却⑧倒转摇匀其中④至⑦步骤顺序可能不对，写出由先到后的顺序为_______▲___________。(2)完成本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯、______▲_______、______▲。（3）配制该溶液需用托盘天平准确称取Na2CO3固体______▲_____g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________▲____________。（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___▲______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线22．（10分，每空2分）某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们设计的如下图：-5-\n根据以上流程，回答以下问题。（1）第①步是将海带放入______▲_____（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。（2）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_____▲____、___▲____（写出两条）。（3）在第③步操作过程中,需要的玻璃仪器是是 ▲ 。（4）如第④步通入的Cl2是与NaI反应，发生反应的化学方程式为 ▲ 。23．（8分，每空2分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况▲。（2）上述装置中有一处错误，请指出是▲处（用字母表示）。（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入▲；（4）写出F中发生反应的化学方程式▲。四、计算题（本题包括1小题，共5分）24．（5分）将过量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。计算⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度。⑵若取出这10g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸使其充分反应，最终产生的气体在标准状况下的体积约为多少？-5-\n高一化学期中考试参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.A2.C3.B4.C5.B6.C7.B8.C9.D10.C11.C12.C13.D14.A15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案为两个选项，全正确得4分，只选一个且正确得2分，有错选不得分）16.BC17.A18.C19.BC20.AC三、填空题（本题包括3小题，共30分）21．（12分）（每空2分）（1）⑦⑤⑥④（2）100mL容量瓶、胶头滴管（3）2.1（4）检查容量瓶是否漏水（5）④22．（10分）（每空2分）（1）坩埚（2）充分搅拌加热煮沸。（3）玻璃杯、烧杯、漏斗（4）Cl2+2NaI=2NaCl+I223.（8分）（每空2分）（1）（2）B（3）饱和食盐水（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O四、计算题（本题包括1小题，共5分）24.（5分）(1)4mol·L-1（2分）(2)2.24L（3分）-5-
