泰州市姜堰区2022～2022学年度第一学期期中考试高一化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）注意事项：1．本试卷分为两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Mn—55第Ⅰ卷（选择题共45分）单项选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列包装标识贴错了的是选项ABCD物质浓硫酸汽油小苏打硝酸钾标识2．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④3．分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是A．生石灰是氧化物B．甲烷属于电解质C．纯碱属于碱D．铝是常用氧化剂4．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．5mL0.6mol·L－1Na2SO4溶液B．10mL0.3mol·L－1Na3PO4溶液C．5mL0.4mol·L－1NaOH溶液D．10mL0.5mol·L－1NaNO3溶液5．下列关于胶体的叙述错误的是A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D．胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸6．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是A．铁质菜刀生锈B．燃放烟花爆竹C．食物腐败变质D．煅烧石灰石7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．H2SO4===H＋+SOB．Ba(OH)2===Ba2++(OH—)2C．KClO3===K++3O2—+Cl5+D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42—8．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热-5-\nB．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%~30%的NaOH溶液9．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl22HClC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O10．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、MnO4—、C1—B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—C．Na+、Fe3+、SO42—、C1—D．NH4+、K+、HCO3—、NO3—11．下列中和反应的离子程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和硝酸C．硫酸氢钠溶液和稀硫酸D．氢氧化钡和稀硫酸12．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NAB．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl—B向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42C溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失Z中一定含Ba2＋D钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W一定是Na2CO314．已知反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2===S+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为A．Cl2>I2>Fe3+>SB．Cl2>Fe3+>I2>SC．Fe3+>Cl2>I2>SD．S>I2>Fe3+>Cl215．agKNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是A．KNO3物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1B．20℃时KNO3的溶解度S＝gC．KNO3质量分数：w(KNO3)＝%[学科D．该溶液的密度ρ＝g·L－1-5-\n第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（12分）除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式。（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式______________________________。（2）CO2（HCl）试剂，离子方程式__________________________________。（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式__________________________________。17．（10分）（1）下列物质中：①饱和食盐水②CaCO3③酒精④NH3⑤Al⑥KOH⑦液态HCl能导电的有，属于电解质的有（填编号）。（2）在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）a．6.72LO2b．3.01×1023个HClc．13.6gH2Sd．0.2molNH3①四种气体在相同条件下的密度。②四种气体的原子个数。（3）将10mL质量分数为48%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，所得H2SO4溶液的质量分数4.8%（选填“＞”、“＜”或“＝”）。18．（8分）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4—+I—+H+→Mn2++I2+IO3—+H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是。（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3—的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。MnO4—+I—+H+===Mn2++3I2+4IO3—+H2O19．（10分）如下图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）。请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________，分液漏斗中盛放的试剂是__________；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。（3）打开活塞a时，分离出来的气体是__________________；要得到另一种气体时，正确的操作是____________________________________。20．（8分）实验室用NaOH固体配制500mL1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量g。（2）容量瓶上需标有以下五项中的。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线-5-\n（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）_________________________。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处G．检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是(填字母)。A．用称量纸称量NaOH固体B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E．定容时俯视刻度线21．（7分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml。计算：（1）生成Cl2的体积（折算成标准状况）为L。（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为mol。（3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为mol/L。（请写出必要的计算过程，否则不得分）泰州市姜堰区2022～2022学年度第一学期期中考试高一化学试题（答案）单项选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678CBAACDDB9101112131415DBCDBBA16．（12分，每空2分）（1）FeFe+Cu2+==Fe2++Cu（2）饱和NaHCO3H++HCO3—==CO2↑+H2O（3）HCl、硫酸皆可CuO+2H+==Cu2++H2O17．（10分，每空2分）（1）①⑤②⑥⑦（2）①b＞c＞a＞d②c＞b＞d＞a（3）＞18．（8分，每空2分）（1）MnI2、IO3—（少写不得分）-5-\n（2）30e—6MnO4—+10I—+24H+===6Mn2++3I2+4IO3—+12H2O19．（10分，每空2分）（1）氢氧化钠溶液稀硫酸（2）浓硫酸（3）CO关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO220．（8分，每空2分）（1）24.0g（2）①③⑤（3）GBCAFED（4）AD21．（7分）（1）4.48L（2分）（2）0.4mol（2分）（3）4mol/L（3分）-5-
