姜堰区2022～2022学年度第一学期期中调研测试化学试题(选修)考试时间为100分钟，总分120分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列做法不利于“开源节流”的是A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④3．已知：H2(g)＋F2(g)==2HF(g)△H=—270 kJ·mol¯1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ4．1000K时，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1时，上述平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．达到平衡D．无法判断移动方向5．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)C．MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)D．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)6．制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，欲提高反应的速率和C(s)的转化率，可采用的措施为A．降温B．增大水蒸气的浓度C．增大C(s)的量D．增大压强7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来-9-\nD．氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅8．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的物质的量浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．a+b<c+dC．Y的体积分数减小D．X的转化率下降9．在相同温度相同体积的甲、乙两容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器充入2molSO2和2molO2。下列叙述错误的是A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后O2的浓度：乙＞甲C．平衡后SO2的转化率：乙＞甲D．平衡后混合气体的密度：乙＞2甲10．己知丙烷(C3H8)的燃烧热△H＝-2215kJ·mol¯1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，放出的热量约为A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，正确的是A．该反应是吸热反应B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大C．反应体系中加入催化剂对反应热没有影响D．在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E1、E2均减小12．下列反应既符合图像Ⅰ又符合图像Ⅱ的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0D．C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH＞013．下列说法正确的是A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量B．C(石墨，s)==C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C．500℃、30MPa下，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝QkJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－QkJ·mol－114．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1。反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是A．建立平衡过程中，CO减少的浓度大于H2S减少的浓度-9-\nB．通入CO后重新达平衡，正、逆反应速率均增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80 %15．在容积固定的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)C(g)ΔH<0，各物质浓度如表所示：浓度时间 c(A)/mol·L－1c(B)/mol·L－1c(C)/mol·L－100.81.602min0.6x0.24min0.30.60.56min0.30.60.5下列说法错误的是A．2～4min内用B表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1B．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化剂C．反应在第2min时改变了条件，可能是增加了B的浓度D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．（12分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为▲、▲、▲（填字母）。（2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是▲（填字母）。A．υ(NH3)=2υ(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数▲（填“增加”、“减小”或“不变”）。（3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积。物理量实验序号 V(溶液)/mLNH4Cl/g温度/℃pH…1100mT1…2100mT2…31002mT2…请分析，实验1、2的目的是探究▲对溶液中NH4Cl水解程度的影响-9-\n，实验2、3的目的是探究▲对溶液中NH4Cl水解程度的影响。17．（10分）利用化学反应原理解决下列问题。（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—[CuCl4]2—(绿)+4H2O，请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是▲。（2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了▲。（3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：△H=+124kJ·mol－1工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于▲(填“加压”或“减压”)的效果。②控制反应温度为600℃的理由是▲。18．（14分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。已知：碳化反应是放热反应，化学方程式Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O。完成下列填空：（1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性▲(填“强”或“弱”)Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度▲(填“大”或“小”)。（2）碳化温度保持在50~60 ℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是▲、▲（至少写2点）。温度偏低也不利于碳化反应，原因是▲。（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为▲。用化学方程式表示15 min之后钙离子浓度增大的原因▲。19．（12分）甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2-9-\n)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=－99kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=—58kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3=＋41kJ·mol－1回答下列问题：（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为▲。下图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为▲(填“a”或“b”)，其判断理由是▲。（2）合成气的组成时，体系中的CO平衡转化率(a)随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有▲。（3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是▲（填字母）。A．升高温度B．充入Ar(g)使体系的总压增大C．恒温恒容再充入H2D．恒温恒容再充入amolCO和2amolH220．（16分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。（1）研究表明反应A通过如下图所示的催化剂循环实现。-9-\n反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g)ΔH1反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则A反应的反应热表示为▲。(用ΔH1和ΔH2表示)。（2）反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：①H2O的电子式是▲，反应A的热化学方程式是▲。②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为▲kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键▲（填“强”或“弱”）。（3）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如上图所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由▲。21．（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)△H=+484kJ·mol—1，不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为▲能，达平衡过程中至少需要吸收光能为▲kJ。（2）现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质的量COH2OCO2H2甲amolamol0mol0mol乙0mol0mol2amolamol丙0mol0molamolamol丁amolamolamolamol上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小顺序为▲。（3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨，总反应为WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2-9-\nO(g)。请回答下列问题：①某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为▲。②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃~550℃~600℃~700℃主要成份WO3W2O5WO2W假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为▲。③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有▲（填字母）。A．灯管内的I2可循环使用B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢-9-\n高二期中考试化学试题（选修）参考答案单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案BDCAABBCDA不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）题号1112131415答案CDBDDBCC16．（12分）（1）A、C、G（3分）（2）BC（3分，少1个扣1分）不变（2分）（3）温度（2分）NH4Cl浓度（或相同体积、温度下，NH4Cl的量）（2分）17．（10分）（1）滴加AgNO3溶液（或加水稀释）（2分）（2）铁粉和硫粉发生的反应是放热反应（2分）（3） ①减压（2分）②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。(温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，高温还可能使催化剂失活性，且能耗大。)（4分酌情给分）18．（14分）（1）强（2分）大（2分）（2）①温度偏高，使CO2溶解度减小②碳化反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动③温度高，Mg(HCO3)2分解（4分，只要写出2点，每点2分）反应速率慢（2分）（3）0.009mol·L－1·min－1（2分）CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2（2分）-9-\n19．（12分）（1）K=（3分）a（2分）反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（2分）。（2）反应③为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大（2分）。（3）CD（3分，少1个扣1分）20．（16分）（1）2ΔH1+2ΔH2（3分）（2）（2分）4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1（2分）31.9（3分）强（2分）（3）（2分）增大压强，平衡右移，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。（2分）21．（16分）（1）化学（2分）0.968（3分）（2）丁>乙>甲=丙（3分）（3）①60%（3分）②1:1:4（3分）③AB（2分）-9-
