江苏省镇江市扬中高级中学高二化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年江苏省镇江市扬中高级中学高二（上）期中化学试卷　一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．CO2分子比例模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．过氧化氢的电子式：　2．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来　3．下列叙述正确的是（　　）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越低B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．甲烷分子中，键角为109.5°　4．下列原子的轨道表示式正确的是（　　）A．B．C．D．　5．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（　　）A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1-31-\nC．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1　6．下列比较正确的是（　　）A．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI　7．下列叙述正确的是（　　）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：，是对称的平面结构，所以是非极性分子　8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．以上说法都不正确　9．下列说法错误的是（　　）A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生　10．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3-31-\n4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H4Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）A．△H1＞0，△H5＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5　　二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高　12．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（　　）A．原子序数：Y＞X＞ZB．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞YD．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣　13．有下列两组命题A组B组Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大-31-\nB组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（　　）A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④　14．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的相对分子质量为17；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法正确的是（　　）A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物溶液中置换出钛、锆等单质B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂　15．已知燃烧7.80乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9KJ热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2kJ•mol﹣1B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣389.9kJ•mol﹣1C．C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═﹣1299.6kJ•mol﹣1D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣1299.6kJ•mol﹣1　　三、非选择题（共80分）16．如图是元素周期表的一部分（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式　　　　　　．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式　　　　　　．（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．推测该分子的空间构型为　　　　　　．-31-\n（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是　　　　　　（写化合物的化学式）．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　．　17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有　　　　　　种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　　　　（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式　　　　　　（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　　　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　A、常温下Z的单质和T的单质状态不同B、Z的氢化物比T的氢化物稳定C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应D、Z的最高价氧化物对应水化物比T的最高价氧化物对应水化物酸性强（4）Y的气态氢化物与X的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于　　　　　　晶体．　18．CaC2可用于固氮：CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：　　　　　　．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　．（3）NH3中N原子的杂化方式为　　　　　　；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为　　　　　　．-31-\n（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有　　　　　　（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：　　　　　　．　19．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．（1）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣．①与N3﹣互为等电子体的分子有：　　　　　　，由此可推知N3﹣的立体构型是　　　　　　型．②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：SO4、Fe（CN）64﹣．写出钴原子在基态时的电子排布式：　　　　　　；SO4中钴离子的配位数为　　　　　　；CN﹣的电子式是　　　　　　．（2）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是　　　　　　（选填序号）A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　．　20．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4molN﹣H键断裂，则形成的π键有　　　　　　mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是　　　　　　．（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为　　　　　　．-31-\n（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：　　　　　　．（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是　　　　　　（填序号）．a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有　　　　　　（填序号）；a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键Y中碳原子的杂化方式有　　　　　　．　21．A．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为　　　　　　．②该化合物的化学式为　　　　　　．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是　　　　　　．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是　　　　　　．（4）Y与Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为　　　　　　（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：　　　　　　．-31-\n（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为　　　　　　．　22．完成下列热化学方程式的书写：（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣157kJ•mol﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O固体和CO的热化学方程式是：　　　　　　（2）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ•mol﹣1NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=﹣58.2kJ•mol﹣1SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ•mol﹣1反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．　　-31-\n2022-2022学年江苏省镇江市扬中高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．CO2分子比例模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．过氧化氢的电子式：【考点】球棍模型与比例模型；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】A、比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型；B、硫离子是硫原子得到电子达到最外层电子8电子稳定结构；C、质量数=质子数+中子数，质量数标在元素符号左上角，质子数标在元素符号左下角；D、过氧化氢是共价化合物．【解答】解：A、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，应为，故A错误；B、S2﹣的结构示意图：，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I，故C正确；D、过氧化氢是共价化合物，电子式为：，故D错误；故选C．-31-\n【点评】本题考查了化学用语的分析判断，离子结构示意图，电子式书写，原子符号书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　2．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．【解答】解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．【点评】本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．　3．下列叙述正确的是（　　）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越低B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．甲烷分子中，键角为109.5°【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用．【分析】A．原子晶体以共价键结合，共价键影响其熔沸点；-31-\nB．分子间作用力影响其熔沸点；C．金属晶体中不含阴离子；D．甲烷为正四面体结构．【解答】解：A．原子晶体以共价键结合，共价键影响其熔沸点，则共价键的键能越大，熔沸点越高，故A错误；B．分子间作用力影响其熔沸点，而分子晶体的稳定性与化学键有关，故B错误；C．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子与自由电子构成，故C错误；D．甲烷为正四面体结构，键角为109.5°，故D正确；故选D．【点评】本题考查晶体类型、化学键和结构，为高频考点，把握化学键与物质结构、性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　4．下列原子的轨道表示式正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】原子核外电子排布．【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低．【解答】解：A、N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则，故A错误；B、O原子核外电子数为8，处于2p能级上的4个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则，故B错误；C、C原子核外电子数为6，处于2p能级上的2个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则，故C错误；D、F原子核外电子数为9，处于2p能级上的5个电子符合保里不相容原理和洪特规则，故D正确；故选D．-31-\n【点评】本题考查了原子核外电子排布，领会能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则的内容来是答题的关键，难度不大．　5．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（　　）A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据各个原子中未成对电子个数判断，当原子中每个能级上电子处于半满时，该能级中未成对电子数最多，据此分析解答．【解答】解：A.1s22s22p63s23p63d64s2中未成对电子数是4；B.1s22s22p63s23p64s1中未成对电子数是5；C.1s22s22p63s23p63d54s1中未成对电子数是6；D.1s22s22p63s23p63d104s1中未成对电子数是1；通过以上分析知，原子中未成对电子数最多的是C，故选C．【点评】本题考查了原子核外电子排布，明确原子核外电子排布规律是解本题关键，知道原子核外电子能量大小规律，知道原子轨道中电子处于半满、全满或全空时该原子最稳定，原子核外电子排布中常考查的原子有Cr、Cu．　6．下列比较正确的是（　　）A．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．离子晶体中，电荷越大，离子半径越小，则晶体的熔沸点越大；C．金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷越大，熔沸点越大；D．HF中含氢键，沸点最大，分子晶体中相对分子质量越大，熔沸点越大．-31-\n【解答】解：A．非金属性为F＞O＞N＞C，则对应氢化物的稳定性为CH4＜NH3＜H2O＜HF，故A错误；B．均为离子晶体，CaO、BaO的电荷高，钙离子半径小于钡离子半径，钠离子半径小于钾离子半径，则熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故B正确；C．均为金属晶体，铝离子半径最小，电荷最大，则熔沸点：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．HF中含氢键，沸点最大，分子晶体中相对分子质量越大，熔沸点越大，则熔沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握晶体类型、熔沸点比较方法、稳定性比较方法等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　7．下列叙述正确的是（　　）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：，是对称的平面结构，所以是非极性分子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．P4为单质；B．CCl4的结构对称，正负电荷的中心重合；C．CaO和SiO2晶体，分别为离子晶体、原子晶体；D．甲烷为正四面体结构．【解答】解：A．P4为单质，NO2是共价化合物，故A错误；B．CCl4的结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，NH3是以极性键结合的极性分子，故B错误；C．CaO和SiO2晶体，分别为离子晶体、原子晶体，所以都不存在单个小分子，故C正确；-31-\nD．甲烷为正四面体结构，但结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D错误；故选：C．【点评】本题为小综合，涉及物质的分类、分子的极性和键的极性、晶体类型及构成微粒，注重基础知识的考查，题目难度不大．　8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．以上说法都不正确【考点】判断简单分子或离子的构型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．【点评】考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．　9．下列说法错误的是（　　）A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生-31-\n【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B、可燃物燃烧都是放热反应，有很多可燃物燃烧需要比较高的着火点，需要加热；C、焓变决定于反应物和生成物的能量高低；D、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对大小．【解答】解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故A正确；B、很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故B错误；C、焓变的大小决定于反应物和生成物能量的相对高低，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钡反应是吸热反应，在常温下就能发生，故D正确，故选B．【点评】该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．　10．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H4Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）A．△H1＞0，△H5＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】反应热的大小比较．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③进行分析；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤）进行分析．-31-\n【解答】解：A、①③④均为物质的燃烧反应，而物质的燃烧为放热反应，所以△H1＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热正负的判断和根据盖斯定律来解题，难度不大．应注意的是物质的燃烧为放热反应．　二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【考点】晶体熔沸点的比较．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；D．Na的熔点比AlCl3低．-31-\n【解答】解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构，故B错误；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，故选AB．【点评】本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质．　12．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（　　）A．原子序数：Y＞X＞ZB．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞YD．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，据此解答．【解答】解：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，A．X为Na、Y为Al、Z为O，原子序数：Al＞Na＞O，故A正确；B．金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．金属性Na＞Al，单质的还原性：Na＞Al，故C正确；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，根据离子结构特点及处于短周期推断元素是关键．　13．有下列两组命题A组B组-31-\nⅠ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（　　）A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④【考点】氢键的存在对物质性质的影响；元素电离能、电负性的含义及应用；晶格能的应用．【分析】A．氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性；B．离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强；C．氮气与磷都是分子晶体；D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但ⅤA族大于ⅥA族元素．【解答】解：A．H2O分子间存在氢键，H2S则无，但是氢键不影响物质的稳定性，所以B命题错误，故A错误；B．氯离子半径小于碘离子所以晶格能NaI比NaCl小，离子键越强，熔沸点越高，所以NaCl比NaI熔点高，故B正确；C．氮气与磷都是分子晶体，二者晶体类型相同，故C错误；D．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但ⅤA族大于ⅥA族元素，故D正确；故选：BD．【点评】本题考查了氢键对物质性质的影响、元素电离能、电负性大小规律，题目难度中等，注意氢键只影响物质的物理性质．　14．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的相对分子质量为17；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法正确的是（　　）A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物溶液中置换出钛、锆等单质-31-\nB．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物的相对分子质量为17，该气体应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，据此解答．【解答】解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物的相对分子质量为17，该气体应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意．A．Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质，但不能从它们的氯化物溶液中置换出单质，由于Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，故A错误；B．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故B正确；C．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故C错误；D．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故D正确，故选BD．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A选项为易错点．　15．已知燃烧7.80乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9KJ热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2kJ•mol﹣1B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣389.9kJ•mol﹣1-31-\nC．C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═﹣1299.6kJ•mol﹣1D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣1299.6kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放热1299.6KJ，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出．【解答】解：已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为：389.9kJ×=1299.6KJ，所以该反应的热化学方程式为：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═﹣1299.6kJ•mol﹣1，系数加倍，焓变数值加倍，也可以写成：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2kJ•mol﹣1．故选AC．【点评】本题考查了热化学方程式书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意热化学方程式中必须标明物质的聚集状态．　三、非选择题（共80分）16．如图是元素周期表的一部分（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式　3d64s2　．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　．（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．推测该分子的空间构型为　平面三角形　．（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是　NaH　（写化合物的化学式）．-31-\n（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe．（1）⑩为Fe元素，原子核外有26个电子，根据构造原理书写基态原子的电子排布式；焊接钢轨时利用铝热反应，可以是Al与氧化铁在高温下反应生成氧化铝与Fe；（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物为HCHO；（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中NaH属于离子晶体，其它属于分子晶体，沸点最高为离子晶体；（4）元素⑦的氢氧化物为Al（OH）3，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe．（1）⑩为Fe元素，原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式为3d64s2；焊接钢轨时利用铝热反应，可以是Al与氧化铁在高温下反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：3d64s2；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物为HCHO，C碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，故HCHO为平面三角形结构，故答案为：平面三角形；（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中NaH属于离子晶体，其它属于分子晶体，故沸点最高为NaH，故答案为：NaH；（4）元素⑦的氢氧化物为Al（OH）3，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【点评】本题考查元素周期表、核外电子排布、晶体类型与性质、分子结构、元素化合物性质等知识点，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．-31-\n　17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有　6　种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　C　（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式　　（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　Cl　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　BD　A、常温下Z的单质和T的单质状态不同B、Z的氢化物比T的氢化物稳定C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应D、Z的最高价氧化物对应水化物比T的最高价氧化物对应水化物酸性强（4）Y的气态氢化物与X的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于　离子　晶体．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】T元素M层上有2对成对电子，M层上有6个电子，为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则X是C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；Z元素最高正价是+7价，且为短周期元素，所以Z是Cl元素，再结合物质结构性质解答．【解答】解：T元素M层上有2对成对电子，M层上有6个电子，为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则X是C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；Z元素最高正价是+7价，且为短周期元素，所以Z是Cl元素，-31-\n（1）原子核外有几个电子就有几种运动状态，所以T原子核外最外层有6种运动状态，元素X的一种同位素可测定文物年代，这种碳原子有8个中子，这种同位素的符号是C，故答案为：6；C；（2）铵根离子中每个氢原子和氮原子之间共用一对电子，所以其电子式为，故答案为：；（3）S、Cl非金属性较强的是Cl元素，A．常温下Z的单质和T的单质状态不同与其非金属性强弱无关，故错误；B．元素的金属性越强，其气态氢化物越稳定，Z的氢化物比T的氢化物稳定，则Z的非金属性大于T，故正确；C．元素非金属性强弱与是否与氢氧化钠溶液反应无关，故错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的化合物酸性越强，Z的最高价氧化物对应水化物比T的最高价氧化物对应水化物酸性强，所以Z的非金属性大于T，故正确；故选BD；故答案为：Cl；BD；（4）Y的气态氢化物为氨气，X的最高价氧化物对应水化物是碳酸，二者反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵或碳酸氢铵都属于离子晶体，故答案为：离子．【点评】本题考查了物质结构和性质、元素周期律等知识点，根据物质的构成微粒、金属性强弱的判断方法等知识点来分析解答，注意铵根离子电子式的书写，为易错点．　18．CaC2可用于固氮：CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：　1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2　．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是　C＜O＜N　．（3）NH3中N原子的杂化方式为　sp3　；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为　平面正三角形　．-31-\n（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有　N2O　（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：　CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑　．【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2；（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：C＜O＜N；（3）NH3中N形成3个δ键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3；CO32﹣中C价层电子对数==3，C与3个O成键，空间构型为平面三角形；（4）等电子体原子数相同、价电子数相同．C2﹣与O原子数相等，所以与CN22﹣互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等；CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3；CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑．【解答】解：（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2；（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；（3）NH3中N形成3个δ键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3；CO32﹣中C价层电子对数==3，C与3个O成键，空间构型为平面三角形；故答案为：sp3；平面三角形；（4）等电子体原子数相同、价电子数相同．C2﹣与O原子数相等，所以与CN22﹣互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等；CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3；CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑；故答案为：N2O；CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑．【点评】本题考查核外电子排布式第一电离能中心原子杂化类型离子空间构型等电子体化学方程式的书写，难度不大．　19．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．-31-\n（1）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣．①与N3﹣互为等电子体的分子有：　N2O或CO2或CS2或BeCl2　，由此可推知N3﹣的立体构型是　直线　型．②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：SO4、Fe（CN）64﹣．写出钴原子在基态时的电子排布式：　3d74s2　；SO4中钴离子的配位数为　6　；CN﹣的电子式是　　．（2）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是　BC　（选填序号）A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　2：1　．【考点】判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算．【分析】（1）①根据等电子体的定义分析；根据空间构型的判断方法判断；②根据基态原子的电子排布式书写规则书写；根据配位数的判断方法判断；根据氰阴离子电子式的书写方法进行解答；（2）A．根据离子半径与晶格能的关系分析；B．根据最外层电子判断第一电离能的大小；C．根据晶胞中原子数的计算方法计算；D．根据氮气的结构分析；（3）利用均摊法确定晶胞中铁原子个数，从而确定其原子个数之比．-31-\n【解答】解：（1）①N3﹣含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，N3﹣与CO2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N3﹣的空间构型是直线型．故答案为：N2O或CO2或CS2或BeCl2；直线；②钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为3d74s2，SO4中其配位数是1+5=6；CN﹣中碳原子与氮原子之间形成三键，所以CN﹣电子式为，故答案为：3d74s2；6；；（2）A．相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故A错误．B．第一电离能（I1）：N＞P＞S，故B正确．C．钠晶胞中原子数为1+8×=2，故C正确．D．氮气常温下很稳定，是因为分子内氮氮三键，键能较大的原因，故D错误；故答案为：BC；（3）体心立方中Fe原子个数=1+8×=2、面心立方中Fe原子个数=8×+6×=4，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比=2：4=1：2，故答案为：1：2．【点评】本题考查了等电子体、配位数、微粒的空间构型、晶格能等知识点，分子的空间构型是每年高考的热点，对此知识点一定掌握；面心立方晶胞和体心立方晶胞，要注意实际含有的原子个数，题目难度中等．　20．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4molN﹣H键断裂，则形成的π键有　3　mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是　N2H4间能形成分子间氢键　．（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为　三角锥形　．（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：　8Fe+2NH32Fe4N+3H2　．-31-\n（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是　c　（填序号）．a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有　abcd　（填序号）；a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键Y中碳原子的杂化方式有　sp2、sp3　．【考点】判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）反应中有4molN﹣H键断裂，生成1.5molN2，根据结构式N≡N判断；分子间含有氢键的沸点较高；（2）根据分子中δ键和孤电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，利用均摊法确定氮化铁的化学式，根据温度、反应物和生成物写出反应方程式；（4）a．根据氮气中的共价键分析；b．利用均摊法确定其晶胞中的原子数；c．非金属性越强，第一电离能越大，同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与第IIIA，第VA族与第VIA反常；d．离子半径越小，晶格能越大；（5）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间有氢键；根据碳原子成键类型判断．-31-\n【解答】解：（1）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol﹣H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，N2H4分子间可形成氢键，而乙烷分子间不能形成氢键，分子间含有氢键的沸点较高，所以N2H4沸点（113.5℃）比乙烷沸点（﹣88.6℃）高得多，故答案为：3；N2H4间能形成分子间氢键；（2）NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）该晶胞中铁原子个数=8×，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH32Fe4N+3H2，故答案为：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；（4）a．氮气中存在N≡N，N≡N的键能很大，不容易断裂，所以N2很稳定，故a错误；b．钠晶胞中Na占据8个顶点和中心，根据均摊法确定其晶胞中的原子数为：8×+1=2，故b错误；c．非金属性越强，第一电离能越大，同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与第IIIA，第VA族与第VIA反常，所以第一电离能：N＞O＞P＞S，故c正确；d．离子半径越小，晶格能越大，半径：Na+＜K+，则晶格能：NaN3＞KN3，故d错误；故答案为：c；（5）根据图可知碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键，氮镍间为配位键，氧氢间形成氢键，根据图可知，碳碳间形成单键，为sp3杂化，有的碳碳间形成双键，为sp2杂化，故答案为：abcd；sp3、sp2．【点评】本题综合性较强，涉及化学键、杂化轨道、晶胞计算等，题目难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型，为易错点，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力．　21．A．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．-31-\n①在1个晶胞中，X离子的数目为　4　．②该化合物的化学式为　ZnS　．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是　sp3　．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是　水分子与乙醇分子之间形成氢键　．（4）Y与Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为　正四面体　（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：　CCl4或SiCl4等　．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为　16NA　．【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】压轴题；化学键与晶体结构．【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素．【解答】解：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素．（1）①X离子数目=8×+6×=4，故答案为：4；②该晶胞中X离子数目=8×+6×=4，Y离子数目=4，所以X和Y离子数目之比等于4：4即1：1，所以该化合物的化学式为ZnS，故答案为：ZnS；-31-\n（2）在H2S中硫原子的价层电子数=2+=4，所以采用sp3杂化，故答案为：sp3；（3）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大，故答案为：水分子与乙醇分子之间形成氢键；（4）①SO42﹣中价层电子数=4+=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；②等电子体中原子个数相等且价电子数相等，所以与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4等，故答案为：CCl4或SiCl4等；（5）每mol配合物Cl2中，σ键数目=（3×4+4）NA=16NA，故答案为：16NA．【点评】本题考查物质结构和性质，涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键，注意配合物Cl2中，配位键也是σ键，为易错点．　22．完成下列热化学方程式的书写：（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣157kJ•mol﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O固体和CO的热化学方程式是：　C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol　（2）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ•mol﹣1NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=﹣58.2kJ•mol﹣1SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ•mol﹣1反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=　﹣317.3　kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=﹣169kJ•mol﹣1，-31-\n②C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，③Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=﹣157kJ•mol﹣1据盖斯定律利用已知热化学方程式构建待求热化学方程式解答；（2）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1①NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1②据盖斯定律利用已知热化学方程式构建待求热化学方程式解答．【解答】解：（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=﹣169kJ•mol﹣1，②C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，③Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=﹣157kJ•mol﹣1据盖斯定律，①+②﹣2×③得：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，故答案为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；（2）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1①NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1②将方程式2②+①3NO（g）+O3（g）=3NO2（g），所以△H=2×（﹣58.2kJ．mol﹣1）+（﹣200.9kJ．mol﹣1）=﹣317.3kJ/mol，故答案为：﹣317.3．【点评】本题为考查了盖斯定律进行焓变的计算知识点，综合性较强，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．　-31-