上饶中学2022—2022学年高三上学期期中考试化学试题(重点、潜能班)考试时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12;O-16;Na-23;Al-27；Cl-35.5;K-39;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的2.下列实验中，不能观察到明显现象的是A．把绿豆大的钾投入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把一段打磨过的镁条放入少量冷水中 D．用铂丝蘸取CuCl2溶液于无色火焰上灼烧3.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A．50％ B．75％ C．92.7％ D．100％4.向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是A.此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B.此白色固体中含有K2CO39.6gC.原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D.此白色固体为KHCO35.物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总物质的量-6-\nA．①②⑤B．②⑤⑥C．①③⑤D．④⑤⑥6.下列实验可行的是A.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴B.用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等8.关于Fe(OH)3胶体的下列说法正确的是A.分散质微粒能透过半透膜B.是不稳定的分散系C.该胶体带电，带正电荷D.滴加入硫酸至过量，先产生红褐色沉淀，然后溶解9.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A.Na++ClO-B.=+C.NH3·H2O+D.=++10.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸11.下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好12.用下列方法都可以产生氧气：①加热高锰酸钾；②向过氧化钠中通入二氧化碳；③向H2O2溶液中加入二氧化锰;④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物。若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为A．1∶1∶1∶1 B．2∶1∶1∶2 C．1∶2∶1∶2 D．1∶2∶2∶1 13.关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是-6-\nA.用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素B.钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D.Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g·mol-114．在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为A.n(Na2O)＞n(Na2O2)B.n(Na2O)＜n(Na2O2)C.n(Na2O)＝n(Na2O2)D．无法确定15.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计③：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能16.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为A.7:3B．2:7C．5:4D．2:5二、填空题（共52分）。17、（10分）（1）现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨氢氧化钠固体其中能导电的是：属于电解质的是：属于非电解质的是：（2）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：B组：18、（16分）（1）（4分）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。①SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。②Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。（2）（8分）写出下列反应的离子方程式：①将CO2通入过量的澄清石灰水中；-6-\n②实验室制备氢氧化铁胶体：；③取一定量的Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为__________________，继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_______________________________。（3）（4分）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：①CO32—+2H+==H2O+CO2↑；②Ba2++SO42—==BaSO4↓。19、（10分）已知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：(1)写出B、C的名称：B：__________，C：__________。(2)写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。④_______________________________;⑤_______________________________;⑧____________________________________。20、（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象-6-\n方案1方案2(4)应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________________________。③若选用淀粉—碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？_____(填“是”或“否”)，理由是_______________________-6-\n上饶中学2022-2022学年第一学期高三期中考试化学试卷参考答案（理科重点、潜能班）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题次12345678答案DCDCABCD题次910111213141516答案AABBDCAB二、填空题（共52分）。17、（10分）（1）①④⑧；③⑤⑧⑨；②⑥⑦（2）Cu2+、H+、NO3-、Cl-；Na+、K+、CO32-、OH-（不分先后）18、（16分）⑴（4分）①H2SO4CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O；②FeFe+Cu2+=Fe+Cu2+⑵（8分）①CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；②Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+③HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）（4分）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(答案合理即可)19、（10分）（1）B：四氧化三铁，C：氯化亚铁。（2）④2Fe2++Cl2=2Fe3+⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320、（16分）(2)①Br2 ②Fe3＋(3)（4分）d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ②1.2mol/L③否 Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论-6-
