2022—2022学年第一学期高二化学期中联考卷（相对原子质量：H-1C-12N-14O-16）一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分)1、2022年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A.电力B.核能C.太阳能D.氢能2、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ·mol－1B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1C．有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．在101Kpa时,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热3、下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行4、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气5、已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加入少量烧碱溶液B．降低温度C．加入少量冰醋酸D．加水9\n6、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小7、在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH1<0X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高B．等压时，通入惰性气体，C的物质的量浓度不变C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN--Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0在高温、高压催化剂条件下进行9、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是( )A．10QB．5QC．11QD．7Q10、反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同9\nB．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于19\n11、如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（）A．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平12、已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．20013、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）()A．P3＞P4，y轴表示C的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量14化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)⊿H＝(a＋b)kJ·mol－19\n15、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应二、非选择题。（共52分,第18题每空1分，其余每空2分）17、（1）在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__（3）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________（4）已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-19\n②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为[18、有浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是(用“>”“<”“=”表示),（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是(用“>”“<”“=”表示)。（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是。（2）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：①降低温度，Cl2的转化率__________；②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。19、在量热计(如图)中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184J·g－1·K(已知CH3COOH电离要吸热)。(1)CH3COOH的中和热ΔH＝________________________。(2)CH3COOH中和热的文献值为－56.1kJ·mol－1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是______________。(3)实验中NaOH溶液过量的目的是________________。(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，___的较大，其原因是。20、已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bkJ。(1)比较ab(填“>”“=”或“<”)。 (2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1T2(填“>”“=”或“<”)。 9\nT/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为ckJ,C的浓度(填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)。 (3)在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是() A.4molA和2molBB.4molA、2molB和2molCC.4molA和4molBD.6molA和4molB(4)将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为dkJ,则db(填“>”“=”或“<”)(5)一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。 21、实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；D△H＝QkJ/mol（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间温度物量质的实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604730℃1.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空：①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=,实验2中采取的措施是；实验3中n31.0mol(填“＞、＝、＜”)。②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q0（填“＞、＝、＜”)，9\n（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的()。a．10～15min可能是升高了温度b．10～15min可能是加入了催剂c．20min时可能缩小了容器体积d．20min时可能是增加了B的量（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的。①a、b、c必须满足的关系是.（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是高二化学答案一、选择题(每题3分，共48分)12345678910111213141516AADDDBBDCDADDACC二、非选择题（共52分）17、（每空2分，共8分）（1）CH4(g)+2CO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-880KJ/mol（2）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-1300KJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92KJ/mol（4）+228.2KJ/mol18、（每空1分，共6分）（1）b>a>c（2）a=c=2b（3）a=c=1/2b（4）减小不变增大19、（每空2分，共10分）（1）--53.3KJ/mol（2）量热计保温效果不好/酸碱溶液混合不迅速/温度计不够精确（答对一点即可）（3）酸碱中和反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差9\n（4）盐酸醋酸是弱酸，电离要吸热20、（每空2分，共14分）（1）>（2）<=a=b+c（3）D（4）>（5）不变21、（每空2分，共14分）（1）①0.0065mol·L－1·min－1用催化剂>②<（2）abd（3）①a+c=5b+c/2=3②3<a≤59
