2022－2022学年上学期期中考试高一化学试题说明：1.考试时间100分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）1．下列操作中不正确的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．蒸馏时冷水的流向由下而上C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口出，上层液体从上口2.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O，另一个装有CH，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．分子数C．密度D．原子总数3．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电4.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O5．下列物质为电解质的是（）A．乙醇B．CO2C．CuD．NaCl6．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2OC.稀硝酸于石灰乳反应：H++OH-=H2OD.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+=Zn2++Ag8．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA-6-\n②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③④B．③④C．①②③⑤D．①③④9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾10．下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl11．下列有关胶体的说法正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClB．利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系12．下列电离方程式书写不正确的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－13．对下列溶液中离子检验正确的是（）A．某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子B．向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子C．某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性14．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．9：3：115．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是()A．HCO3－+OH－=CO32-+H2OB．2HCO3－+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．HCO3－+Ba2++OH－=H2O+BaCO3↓D．2HCO3－+Ba2++2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32--6-\n16．标准状况下，VL氯化氢（HCl）溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．w=36.5c/1000ρB．c=1000ρw/36.5C．c=Vρ/(36.5V+22400)D．w=36.5V/(36.5V+22400)二、填空题（共44分）17．将95克MgCl2固体溶于水配制成1L溶液。（1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________;（2）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为____，溶液中Cl-的物质的量浓度为_____;（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______mL；若在定容时俯视凹液面与刻度线相切，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）；若在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）。18．①②（1）除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水，选择装置__________(填序号)，操作名称_________；实验中加入沸石的目的是____________；（2）用四氯化碳提取出碘水中的I2，选择装置_________（填序号），操作名称_________；静置分层时，下层是______溶液，呈________色。19．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)(1)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；(2)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；(3)操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；-6-\n(4)往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；(5)NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。20．（1）标准状况下，33.6L氧气所具有的物质的量是___________；（2）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；（3）3.01x1023个氯气分子中含有的电子的物质的量是_______；在_________mol氯化氢气体中所含的Cl数目与上述氯气中所含的Cl数目相等；（4）在一密闭容器中充入xmolNO和ymolO2,可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______________（用x和y表示）。三、计算题（共8分，写出离子方程式及计算过程）21．将100mL3mol/L的氢氧化钾溶液和200mL2mol/L的氯化镁溶液混合，求（1）此时产生沉淀的质量为多少克？（2）将沉淀过滤，并向滤液中逐滴加入2mol/L的硝酸银溶液至恰好沉淀不再产生，请问需要多少毫升硝酸银溶液？-6-\n2022届高一上学期第一次期中考试化学试题答案一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）题号12345678答案CBACDDBC题号910111213141516答案ACDBDDCC二、填空题（共44分）17、（1）胶头滴管1000mL容量瓶(各1分)（2）1mol/L2mol/L(各2分)（3）250偏高偏低(各2分)18、（1）②蒸馏防暴沸(各1分)（2）①萃取分液碘的四氯化碳溶液紫红(各1分)19、（1）会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，在以后操作中无法除去(各2分)（2）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽(各2分)（3）除去过量的Ba2＋Ba2++CO32-=BaCO3↓(各2分)（4）2H++CO32-=CO2+H2O↑(各2分)（5）NH4HCO3=NH4++HCO3-(各2分)20、（1）1.5mol(各2分)（2）3:82:5(各2分)（3）17mol1(各2分)（4）x:x+2y(各2分)三、计算题（共8分，写出离子方程式及计算过程）-6-\n21、（1）解：设产生的沉淀为xmoln(KOH)=0.1x3=0.3moln(MgCl2)=0.2x2=0.4molMg2++2OH-=Mg(OH)2↓210.3xx=0.15molm=nXMm(氢氧化镁)=0.15X58=8.7g（2）解：设需要硝酸银ymoln(MgCl2)=0.2x2=0.4moln(Cl-)=0.4x2=0.8molAg++Cl-=AgCl↓11y0.8moln=cXVV(硝酸银)=0.8÷2=0.4L=400mL-6-
