江西师大附中高三年级化学月考试卷可能用到的原子量：Mg:24Al：27O：16C：12 Na:23Fe:56K：39S：32N：14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是()①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部3．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D．自来水厂用氯气对水进行消毒4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）选项蓝黑红黄绿ASiO2FeSO4溶液O2NaOH溶液CuBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O35．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为NAB．0．1molNa2O2与水完全反应，转移0．2NA个电子C．8．4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0．1NAD．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-16．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是()A．甲酸苯酚酯B．1，2—二甲苯C．甲苯醚D．苯甲酸甲酯7．下列图示与对应的叙述相符的是( )-9-\nA．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其他条件不变时，2SO2(g)＋O22SO3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0．1000mol·L－1的盐酸滴定20．00mL0．1000mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A→B点反应的离子方程式为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O8．下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．CO2(g)SO2(g)饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤C．NaCl(s)KNO3(s)AgNO3溶液过滤D．Cu(s)Ag(s)CuSO4溶液电解法9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiB．乙用于分离I2和NH4ClC．丙装置能组成Zn、Cu原电池D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+-9-\n11．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：B．水杨酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3－→+2CO2↑+2H2OC．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—＝BaSO4↓＋H2OD．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：2MnO4—十5H2l8O2+6H+＝2Mn2++518O2↑+8H2O12．已知氧化性Fe3+＞I2。FeI2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bI-+cCl2→dFe3++eI2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．201202B．021012C．243226D．2106251213．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是（）①Na2SO3溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑦FeCl3溶液与Na2S溶液⑧Fe与稀硝酸反应⑨苯酚钠溶液中通入CO2A．两组B．三组C．四组D．五组14．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）A．3种B．4种C．5种D．6种15．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na+、OH—、SO42—、NO3—B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、Cl—C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D．d点对应的溶液中：Cl—、NO3—、Fe2+、Na+16．将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()A．22．1gB．27．2gC．30gD．无法计算-9-\n20220927第Ⅱ卷（52分）二、非选择题（52分）17．（12分）（1）下列有关说法正确的是 ；A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离C．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯F．右图为配制溶液的实验操作或装置G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物H．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数。I．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯J．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到VmL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液。若C1=2C2则w1>2w2；V＜50mLK．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有9个L．在NH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3++2SO42－+2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－+2H2OM．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2）根据要求书写反应方程式。①以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______________________________________________________________________。②研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。（3）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。该方法中可以循环利用的物质有 ；“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是 。18．（6分）某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：-9-\n(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________；(2)一定存在的离子是___________________________________________________；(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________19．（8分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。请回答下列有关问题。（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法。方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是_________。A．该反应中Cl2是氧化产物B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用D．1molNaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移E．1molNaClO3参加反应，理论上能得到33．6L气体方法二：氯化钠电解法该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为_______（填化学式），理由为__________________。（2）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式____________________(ClO2反应后的产物为ClO)。-9-\n20．（9分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH>0（Ⅰ）若反应（Ⅰ）的平衡常数K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)ΔH4在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果如图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH40（填>,=或<）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________________________________________。②电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______________________。-9-\n21．（11分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用下图装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式为2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目： 。（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是 。（3）丙装置中的试剂是 。（4）干燥管Ⅱ的作用是 。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是 。（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1．408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。22．计算题。（6分）(1)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：Ⅰ．2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2OⅡ．6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2OⅢ．BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O-9-\n现将120mL0．4mol·L－1KBrO3溶液和100mL0．6mol·L－1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。（2）黑火药(硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计)是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33．6L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33．6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该黑火药中硫黄的质量为________g。-9-\n-9-
