第一次理科综合——化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12N——14O—16F-19S—32K-39Cl-35.5Cr—52Zn--657.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C．2022年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D．从2022年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30mg·kg－1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在。8．下列化学用语表示正确的是()A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为NAB.1mol硝基与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等C.在反应2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6NAD.1L1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于NA10.根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体-11-11.葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO244.8L12.X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )A．热稳定性：X2R>X2Y B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料 D．使甲基橙变红色的溶液中：K＋、R2－、ZY2-、WY32-一定能大量共存13.室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热26.（14分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。（部分夹持仪器已略去）-11-已知：①制备的反应方程式为：②反应涉及的几种物质性质如下：性质物质熔点沸点着火点其他性质单斜硫119.2℃446.6℃363℃/斜方硫112.8℃446.6℃363℃/S2Cl2-77℃137℃/遇水强烈分解生成S、SO2和HCl回答下列问题：（1）整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂，冷凝水进水口是（填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是。（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去C装置的后果；用直接加热代替水浴加热的后果是。（3）单斜硫、斜方硫互称为，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是。（4）M溶液可以选择下列试剂中的（填序号）①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液27.（14分）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知:①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－②常温下，Ksp=6.3×10-31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式。-11-（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是。(3)固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为、。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；A.FeSO4溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为。28.（15分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（）（填字母编号）。A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低-11-D．当4v正=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol-1则SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g)ΔH＝。（3）对于反应：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。①比较P1、P2的大小关系：________________。②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为______（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L35．(15分)粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的是。(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有(填化学式，下同)和，第3次过滤时滤渣的成分是(3)在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是(填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是(举一例)。-11-(4)流程中循环使用的物质有和。(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13·6H20，该过程能够发生的原因是(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是36．(15分)4．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；（3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；（4）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。-11-37．(15分)丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为，其反应类型为(2)D的化学名称是(3)J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为(写出一种即可)(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。唑I。反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为-11-第一次理科综合考试化学答案选择题：DBBCBCC26.【答案】（14分）（1）气密性检查（1分）a（1分）将E中长导管移出液面（1分）（2）（2分）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂（2分）（3）同素异形体（1分）二者固态时结构不同，液态时结构相同（1分）（4）①③（2分）27.【答案】(14分)（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2分，物质正确但没有配平给1分）（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2（2分，答案合理即可给分）（3）蒸发结晶、趁热过滤（各1分，共2分）（4）①pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH反应（2分，写方程式或其他合理表述均可给分）②D（2分）③c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31c(Cr3+)=6.3×10-4（1分）c(Cr3+)>10-5，所以没有沉淀完全（1分）④3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O（2分，物质正确但是没配平给1分）28.【答案】（1）C（2分）（2）(Q2－2Q1)kJ·mol－1（3分）（3）P2＞P1（2分）1/144（3分）（4）1/2O2+N2O5+2e-=2NO3-（3分）224（2分）36.【答案】（1）sp3；（2）O＞S＞Se；（3）34；3s23p63d10；-11-（4）强；平面三角形；三角锥形；（5）①H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+；（6）；或或37.【答案】（1）（2）2－甲基丙醇，（3）（4）或、（5）Cl2、光照（Br2、光照）；镁、乙醚；或1.【解析】试题分析：（1）按照仪器的连接顺序，从下到上，从左到右的原则，放置好铁架台后应先固定酒精灯，再固定铁圈的位置；整套装置装配完毕后，应先进行装置气密性的检查；根据冷凝的效果判断，进水口应是a口；实验完毕，A中不再产生氯气时，拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是将E中长导管移出液面，防止倒吸；（2）S2Cl2-11-分子中各原子均达到8电子稳定结构，S原子的最外层6个电子，所以应形成2对共用电子对，Cl原子最外层7个电子，只形成1对共用电子对即可，所以Cl与S之间形成的是1个共价键，S分别与另一S原子、Cl原子各形成1个共价键，则电子式为；从装置来看，B中溶液是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，C中是浓硫酸，用于干燥氯气，因为S2Cl2遇水强烈分解生成S、SO2和HCl，所以若撤去C装置，则会发生的反应是2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；直接加热不易控制温度，若温度过高S2Cl2易挥发，导致产率降低，锥形瓶易炸裂；（3）单斜硫、斜方硫都是硫元素的不同单质，所以互为同素异形体；二者的熔点不同，其他相同，说明固态结构不同，液态结构相同；（4）M中的溶液用于吸收未反应的氯气防止污染，所以选择碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液，因为氯气与氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液不反应，所以答案选①③。2.【解析】试题分析：（1）利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是Na2Cr2O7是一种强氧化剂，能将Cl-会被氧化，产生Cl2。（3）Na2Cr2O7和Na2SO4溶解度随温度变化情况存在明显差异，故可利用冷却结晶的方法进行分离，实际操作为蒸发结晶、趁热过滤。（4）①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，也能溶解在NaOH溶液中，因此加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，过高说明NaOH明显过量，会溶解Cr(OH)3生成NaCrO2;②上述流程中Na2S2O3溶液的作用是还原剂，同时氧化产物为Na2SO4，没有增加溶液的成分，故选项D符合题意。③当溶液的pH=5时，C(OH-)=10-9mol/L，c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31c(Cr3+)=6.3×10-4c(Cr3+)>10-5，所以没有沉淀完全。④每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，说明其氧化产物全部为Na2SO4，此时发生反应的离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O考点：无机化工流程涉及化学反应原理、实验操作评价、溶度积的计算及氧化还原反应等。3.【解析】试题分析：（1）A．镍是固体，增加Ni的量不能提高CO的转化率，A错误；B．缩小容器容积，压强增大，平衡右移，但反应热ΔH不变，B错误；C．反应达到平衡后，充入CO相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，则再次达到平衡时，CO的体积分数降低，C正确；D．4v正＝v正(CO)均表示正反应方向，不能说明反应达到平衡状态。-11-密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积不变，但气体的质量变化，所以容器中混合气体密度不变时,可说明反应已达化学平衡状态，D错误，答案选C。（2）已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol-1，②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①×2—②即可得到SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g)的反应热ΔH＝(Q2－2Q1)kJ·mol－1。（3）①正方应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向减小，NO转化率增大。根据图像可知在温度相等的条件下，压强P2表示的曲线中NO转化率大，所以P1＜P2。②700℃时，在压强为P2时，NO转化率为0.2，即消耗的NO是2mol，氧气是1mol，生成NO2是2mol，剩余NO和氧气是8mol、9mol。由于容器为1L，则根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知在该条件平衡常数的数值为。（4）石墨I电极通入的是NO2，所以该电极是负极，NO2失去电子转化为N2O5，电极反应式为NO2＋NO3－－e－＝N2O5。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20molN2O5，转移40mol电子，则根据电子得失守恒可知消耗氧气是10mol，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L。-11-
