莲塘一中2022－2022学年上学期高三年级第一次月考化学试卷2022年8月供题：万国荣可能用到的相对原子质量：H-1C-12Pb-207O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108N-14第一卷(选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意。)1.以以下图是从NaCl或CsCl晶体构造图中分割出来的局部构造图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的构造图是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comA.图(1)和图(3)B.图(2)和图(3)C.图(1)和图(4)D.只有图(4)2.以下说法正确的选项是()A.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键B.晶体中有阴离子那么必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子C.金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体D.二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强3.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，以下操作会引起测量结果偏小的是()A.加热前称量时坩埚未完全枯燥B.加热时间过长，晶体局部变黑C.加热过程中有少量晶体溅出D.粉末未完全变白就停顿加热4.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2构造的原子晶体，以下关于CO2的原子晶体说法正确的选项是()A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质8/8\nD.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化5.氯磺酸(ClSO3H)是一种一元强酸，它能与甲酸发生反响：HCOOH+ClSO3H==CO↑+HCl+H2SO4，以下说法正确的选项是()A.该反响中ClSO3H是氧化剂，H2SO4是氧化产物B.每生成1molHCl，反响中转移电子的物质的量为2molC.该反响不是氧化复原反响D.该反响利用了强酸制弱酸的原理6.2022年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼(N2H4)作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反响生成氮气和水蒸气。已知：以下判断正确的选项是()A.所有物质与氧气发生的化学反响都是放热反响B.C肼与反响的热化学方程D.3.2g肼完全反响转移的电子数为0.6mol7、参照反响Br+H2HBr+H的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是（）A．该反响的△H=+（E1-E2）kJ/molB．参加催化剂，该化学反响的反响热变大c．升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率D．反响物总能量高于生成物总能量8.以下说法不正确的选项是（ ）A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利8/8\nD．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区ABCDE9．右表为元素周期表中短周期的一局部。以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中，不正确的选项是A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种10．以下说法正确的选项是A．需要加热的化学反响都是吸热反响B．中和反响都是放热反响C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程11．碘的熔沸点低，其原因是A．碘的非金属性较弱B．I—I键的键能较小C．碘晶体属于分子晶体D．I—I共价键的键长较长12．共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。以下晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥13．对胶体的以下表达不正确的选项是A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D．将溶质为1mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含Fe(OH)3胶体粒子数为NA放电充电14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH8/8\n以下表达不正确的选项是A．放电时负极反响为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反响为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强15．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，以下酸化处理的措施中正确的选项是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度16．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。以下关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的选项是A．它的分子式是C11H15NO2B．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”C．它能与盐酸反响，但不能与苛性钠溶液反响D．甲酸丁酯基（－COOC4H9）只有三种不同构造第二卷（非选择题，共52分）17．（4分）理论预测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空：（1）CS2的沸点_________CO2的沸点。（2）CsCl的熔点_________KCl的熔点。（3）金属K的硬度_________金属Ca的硬度4）金刚石的硬度_________晶体硅的硬度。18.（7分）A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别答复以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：Ａ，ＢＣ。8/8\n⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式。⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式。19.（10分）A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体。局部元素在元素周期表中的相对位置关系如下：CE请答复：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）。（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化复原反响，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化复原反响的离子方程式。（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体构造模型如下：该离子化合物的化学式为。（4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：。（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，那么A极是该电池的极；B极的电极反响式是。20、（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进展如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。8/8\n②另取少量溶液参加盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开场产生沉淀并逐渐增多，沉淀量根本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________（2）已知一定量的原溶液中参加5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，参加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，那么原溶液中是否含有Cl-？_________________。（3）按照反响顺序逐步书写出②中发生反响的离子反响方程式①②③④⑤21．（10分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的构造是不稳定的，它将发生脱水反响：COHOH+H2OOC自动脱水现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反响：F稀NaOH△HIM新制Cu(OH）2△浓H2SO4△C稀H2SO4△G(遇FeCl3溶液显色)红色沉淀H2(足量)催化剂△(H转化为I时，产物只有一种构造且I能使溴的CCl4溶液褪色）B新制银氨溶液△ADE请答复以下问题：⑴G→H的反响类型是______。⑵C的构造简式为__________；M的构造简式为__________。⑶写出以下反响的化学方程式：①A→B的化学方程式：_______ ；8/8\n②H→I的化学方程式：___。22．(9分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反响式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O请答复以下问题（不考虑氢、氧的氧化复原）:（1）放电时：正极的电极反响式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，假设按题右图连接，电解一段时间后，那么在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。23.（4）.取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，剩余固体质量为0.84g。用这种矿石100t，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）莲塘一中2022－2022学年上学期高三年级第一次月考化学参考答案2022年8月一．选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案CBDBCCAC题号910111213141516答案CBCBDCCA二．非选择题（52分）17.(4分)（1）_＞_______(2)_＜________(3)___＜______(4)____＞_____18．（7分）（1）A悬浊液,B溶液C胶体(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCL8/8\n19.(10分)(1)S2-+H2O=HS-+OH-(2)3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O（3）CaF221．（10分）（1）加成反响（复原反响）（2分）；（2）Br2CH——OOCCH3；CH3COOH（4分，各2分）；△OH＋H2O浓H2SO4△COOHCOOH（3）①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；②（4分，各2分）22.(9分)（1）PbO2+2e－+4H++2SO42－=PbSO4+2H2O；小；48（2）Pb；PbO2；对换。23（4分）78.4t8/8
