江西省上高二中2022届高三第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Mg：24Na：23Al：27Ba：137一、单项选择题（每题3分，共48分）A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响2、据认为，铜制避孕环的避孕机理之一是铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气发生反响：Cu+HCl+O2===CuCl+HO2，生成的HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。以下说法或表示中正确的选项是（）A．上述反响中氧化剂是O2B．HO2在碱溶液中能稳定存在C．上述反响中氧化产物是HO2D．上述反响中1molCu参加反响有2mol电子发生转移3、以下反响中符合图示能量变化的是（）A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反响D．工业上用H2复原Fe2O3制Fe4、某无色溶液，由中的假设干种组成。取该溶液进展如下实验：①取适量溶液，参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；②在①所得溶液中参加过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中参加过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。那么以下离子在原溶液中一定存在的有（）A．、、B．、、C．、、D．、、5、以下各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在的溶液中B．在由水电离出的的溶液中、、、C．PH=1的溶液中D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中6、以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．氢氧化钠溶液中通少量二氧化硫：B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合C．盐酸滴入氨水中：D．碳酸钙溶液于稀硝酸中：7、NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为NA8、以下离子方程式中，只能表示一个化学反响的是（）A．B．C．D．9、将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反响后的溶液中参加过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。那么形成沉淀的质量是（）A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g10、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据以下四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是（）4/4NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na11、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）12、以下各组物质稀溶液相互反响，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反响现象相同，且离子方程相同的是（）A．B．溶液与稀硫酸溶液C．D．氨水与硝酸银溶液13、一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝-1160kJ·mol一1。以下选项正确的选项是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．假设0.2molCH4复原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．CH4催化复原NOx为N2的过程中，假设x=1.6，那么转移的电子为3.2molD．假设用标准状况下2.24LCH4复原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol14、以下表达中正确的选项是（）A．1moLCO和1molN2所含分子数相等，质量也相等，所以他们所占的体积也一定相同B．等体积、等物质的量浓度的强碱溶液中，所含的OH—数一定相等C．22.4LH2和71gCl2反响，恰好生成2moLHClD．非标准状况下，1mol某气体的体积可能是22.4L15、取100mL18.3mol·L-1浓硫酸与Zn反响，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下的体积为22.4L，将所得的溶液稀释至1L，测得溶液中H+浓度为1mol·L-1，那么所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）A．1：2B．2：1C．1：4D．4：116、取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反响，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2，那么碳酸钠溶液的物质的量浓度为（）A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L二、非选择题（共60分，方程式或离子方程式，3分/空）17、（10分）对于两种相同的反响物，由于操作顺序不同，其反响过程不同，往往会导致不同的实验现象，有许多化学反响符合这一规律。例如碳酸钠溶液与稀盐酸滴加顺序不同反响现象不同就是一个典型。现有以下化学试剂：A、稀盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化铝溶液D、偏铝酸钠溶液。选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如上图所示。（1）上图所示的操作是把_____________滴加到_____________中（填入相应的字母）。（2）反响恰好进展到A点时，溶液中存在的金属阳离子是_____________。4/4（3）B点时，溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），试用离子方程式说明原因：。（4）写出AB段反响的离子方程式：。18、（9分）有一包粉末，其中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl、K2SO4、Na2SO4和BaCl2，现按以下步骤进展实验。（1）将该粉末溶于水，溶液变浑浊，过滤，得滤液和白色沉淀。（2）向操作（1）中得到的白色沉淀中参加足量的稀HNO3后，沉淀量减少但不完全消失。（3）向操作（1）得到的滤液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。（4）取操作（1）得到的滤液做焰色反响，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有；一定不含有；不能肯定是否含有。19、（10分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—50℃时反响可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反响能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反响是：2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，答复以下问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反响中，用氧化复原观点分析，这“另一物质”在反响中所起的作用是（填氧化剂或复原剂）。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反响方程式（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反响的离子方程式。20、（13分）已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反响为黄色，以以下图为各种物质之间的转化关系。请答复以下问题：（1）写出以下物质的化学式：A，B，D。（2）甲的电子式为，反响②中假设有11.2L（标准状况下）B生成，那么发生转移的电子的物质的量为。（3）写出反响③的化学方程式：。21、（12分）为了测定mg氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（1）甲同学的方案是：将样品溶解，参加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。那么混合物中碳酸钠的质量分数为；（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，参加稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有、。参加过量氯化钡溶液的目的是。（3）丙同学的方案如以以下图所示当混合物样品完全反响时，缓慢通入空气的目的是，其中，装置A的作用是，装置E的作用。22、（6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反响后生成气体V4/41L（V1≠0，标况），将反响后的固体残渣B与过量盐酸反响又生成CO2V2L（标况），那么：（1）B的成分是（）A．Na2CO3和NaOHB．Na2CO3和NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的总物质的量为mol。（3）NaOH与NaHCO3的物质的量之比为。4/4
