江西省赣县三中2022-2022学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，O—16，Ca—40，Mn—55一、单选题（54分）1．某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝－431J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（）A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行2．某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D．C4H10的一氯取代物只有二种4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部6．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋2.5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是（）A．转移10NA个电子时，该反应放出1300kJ的能量B．生成NA个液态水分子时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量7．有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应A．只有①③⑥B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤⑥8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①工业合成氨，反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率A．②③B．②④C．①③D．①④9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量-5-A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①⑤⑥D．全部10．已知HClO电离平衡常数K＝3×10－8，H2CO3电离平衡常数K1＝4×10－7 K2＝6×10－11，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32—＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3—＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO11．恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ）如下图，发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A．40％B．60％C．80％D．90％12．室温下pH都为9的氨水和氢氧化钠两种溶液下列说法不正确的是（）A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①②两溶液中水的电离程度相同C．①②两溶液分别加水稀释1000倍，稀释后前者pH>6,后者pH=6D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②13．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH＋+OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变D．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低14．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B乙酸、乙醇、浓硫酸饱和碳酸氢钠溶液分层乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性15．常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)（）A．将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B．将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C．将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍，得到混合溶液的pH=5D．将pH=1的盐酸和0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH≈12.716．反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是()温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10−22.4×10−41×10−5A．该反应的△H>0B．加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率-5-D．t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100℃之间17．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）＋2B（g）3C（g）。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（）A．反应物A的浓度：a点小于b点B．该反应的生成物可能对反应起催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．A的平均反应速率：ab段大于bc段18．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是（）A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反应速率：v正(w)>v正(y)C．反应温度：T2>T3D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)
