江西省重点中学协作体2022届高三第二次联考化学能力测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列叙述不正确的是A．“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等B．食用地沟油对人体危害极大，是因为含有黄曲霉素等有毒物质C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关8．下列指定物质的个数比不为1∶1的是A．D2O中质子数与中子数B．Na2O2中的阴，阳离子数C．SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂D．沸水时纯水中H+与OH－9．一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应11．新航空燃油税从2022年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。下列说法错误的是A．石油的裂解是生产乙烯的主要方法B．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴C．使用乙醇汽油，可以改善城市的空气质量D．石油在加热和催化剂作用下，可得到苯、甲苯等芳香烃12．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙713．下列判断正确的是A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaＯＨ溶液等体积混合后的pH等于３，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）C．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）滤渣A一系列操作真空干燥BaCl2·2H2O过滤④20%NaOH溶液调节pH=12.5控制在70℃滤渣过滤③钡矿粉调节pH=7过滤②滤渣（H4SiO4）SiCl4H2O控制在40℃过滤①26．(14分)多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244回答下列问题：（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________（2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①，②（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为（滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）（5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________（6）列式计算出10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O的质量为多少吨？27．（14分）按要求完成下列各小题。Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。c(H2)•c(CO)c(H2O)K=（1）已知某反应的平衡常数表达式为：它所对应的化学方程式为：。（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。7①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2____X1(填“=”“>”或“<”下同)②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2_______P1（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：。Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。(2)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。28．（15分）利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）：。（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：736．（15分）【化学——选修2化学与技术】（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数6.5～8.5＜0.0045mol·L-1＜100个·mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水加石灰加凝聚剂通入CO2嚗气池一级沉降池通入气体A二级沉降池过滤池自来水①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：；。②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；通入二氧化碳的目的是和。③气体A的作用是，下列物质中可以作为气体A的代用品（填编号）。a．ClO2b．浓氨水c．K2FeO4d．SO2e.漂白粉37．(15分)【化学——选修3物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：(1)写出E、F、G的元素符号，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是。(2)F元素的原子基态价层电子排布图是。⑶向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是________；(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的（填a、b或c）；配位数是；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是acm3，E单质的密度为ρg/cm3；则E的相对原子质量的计算式是。38．(15分)【化学——选修5有机化学基础】7以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N(C4H8O2）。HCHOHC≡CH催化剂HOCH2C≡CCH2OHM(C4H10O2)N(C4H8O2)部分氧化2H2NiIIIIII(l）反应Ⅰ的反应类型为 。(2)HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有 个。(3)化合物M不可能发生的反应是 （填序号）。A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应(4)N的同分异构体中，属于酯类的有 种。(5)A与M互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为CAACABCADCACu、O2△①Ag(NH3)2OH、△②H+浓硫酸六元环状化合物一定条件E填写下列空白：①A的结构简式为 ，B中的官能团名称是 。②D的分子式为 。③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。化学答案题号78910111213答案DBCCBAB26、(14分，第２、6问各3分，其他各2分)727．（14分毎空2分）Ⅰ、（1）C（S）+H2O(g)H2(g)+CO(g)（可不标状态，不写可逆号0分）（2）①＜；②＜（3）①C(K+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(H+)）②C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+Ⅱ、（1）10︰1（2）2×10-9/（c-0.02）28．（15分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）ABE（3分）（3）（见右图）（3分）（4）3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，3∶2（各2分）取适量该白色固体与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体，溶于水后加入硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀（2分）（5）将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中（1分）36．（15分）（1）BC（2分）（2）①HCO+OH-===CO+H2O,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O（任选其二，其他合理写法也对，每空2分)②胶状Fe(OH)3（2分）；除去Ca2+；调节pH（每空2分）③杀菌消毒（1分）；ace（2分）37.（15分）（1）MgCrCu（1分）；N>O>C（1分）；H3O+、CH3-（2分）（2）3d4s（2分）（3）配位键（1分）；sp3（2分）；7（4）C（2分）；12（2分）；6NA·a·ρ（2分）38．（15分，第1空1分，其他每空各2分）7
